2017-2018学年四川省成都市郫都区高二上学期第一次月考化学试题

四川省成都市郫都区2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共48分）1．下列热化学方程式，正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－12．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol－1、P—O  b kJ·mol－1、P=O  c kJ·mol－1、O=O  d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1B．(4c+12b－4a－5d）kJ·mol－1C．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1D．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－13．已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-26.7kJ/mol②3Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe3O4(s)+ CO2(g)；△H=-50.75kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)；△H=-36.5kJ/mol则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2 (g)的焓变为A．+7.28kJ/mol      B．－7.28 kJ/mol       C．+43.65kJ/mol     D．－43.68kJ/mol4．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40  Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小5．在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见下图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法正确的是       A．该反应的△H＞0B．氢碳比①＜②＜③C．其它条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO2的转化率D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.76．一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1B．在T2 ℃时，若反应处于状态D，则v正＜v逆C．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0D．若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 7．向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中t0～t1阶段c(B)未画出）。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是A．反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g) B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强C．B的起始物质的量为0.08 molD．t0~t1阶段A的转化率为40% 8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④浓度c(OH-)=10-3mol/Lc(OH-)=10-3mol/Lc(H+)=10-3mol/Lc(H+)=10-3mol/L溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均变小B．把0.2 mol·L－1的③加水稀释，则溶液中的变大C．分别加水稀释10倍，①和②的c(OH-)大小关系为①>②D．将①和④等体积混合，则混合后溶液中溶质仅有NH4Cl二、填空题（共52分）9．（16分，每空2分）（1）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。      ①在通常状况下，金刚石和石墨中_______更稳定，石墨的燃烧热为__________。②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。（3）由石墨转变成金刚石的反应的ΔS＝＋1.6J·mol－1·K－1，则为了保持此反应自发进行，温度应______（填“低于”或“高于”）______K。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示：         ①放电过程中K+和Na+向电极       （填“A”或“B”）移动。②该电池的负极反应式为                         。10．（18分，每空2分）某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_________________________。（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。 11．（18分，每空2分）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。（1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。       ①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为       。②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是       (填“a”或“b”)。（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？     （填“是”或“否”）。②该温度下，上述反应的平衡常数K=                     。③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是            （填字母）。a．减少CH4的物质的量  b．降低温度  c．升高温度  d．充入H2④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是           。a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol COb．容器内压强不再变化c．混合气体密度不再变化d．混合气体的平均相对分子质量不再变化e．CH4的质量分数不再变化⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：气化反应式lgK700K900K1200KC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-2.64-0.391.58C(s) +2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)-1.67-0.031.44则反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=       。（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:压强p/Pa 2×105 5×105 1×106 c（A）/mol•L-1 0.08 0.20 0.44 ①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡      移动（填“正向、逆向或不”）。②当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为              。
化学答案一、选择题（共48分）1～5：DDACD6～8：BCD二、填空题（共52分）9．（16分，每空2分）（1）acd（2）①石墨   393.5kJ/mol    ②252kJ（3）高于  1187.5K（4）①B         ②CO－2e－＋CO32－=2CO210．（18分，每空2分）（1）浓度   1    293K   BC（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。    8.3×10－4mol/（L·s）（3）2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（4）作催化剂   Mn2＋11．（18分，每空2分）（1）①24.5%       ②a（2）①是   ②0.0675   ③d   ④bde   ⑤0.36（3）①不   ②