2017-2018学年四川省乐山沫若中学高二上学期第二次月考（12月）化学试题

    2017-2018学年四川省乐山沫若中学高二上学期第二次月考（12月）化学试卷 第Ⅰ卷(选择题　共48分)一、选择题(本题包括16小题，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电  C．熔点较高  D．晶体不导电，水溶液能导电2．某单质晶体一定不是(　　)A．离子晶体　　　　B．分子晶体     C．原子晶体        D．金属晶体3．下列说法中正确的是(　　)A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓4．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是A．CO2和SiO2       B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素)        D．NaH和KCl5．下列说法不正确的是：A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是  A. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g)  △H＝-283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) =CO(g)   △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g)   △H＝-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)   △H＝-11036 kJ/mol 7.下列有关金属晶体的判断正确的是 ……………………………………………（   ）A. 简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%   B. 体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C. 六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%   D. 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%8．下面的排序不正确的是(　　)A．晶体熔点的高低：                      B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅    D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI9.下列说法中正确的是(　　)A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子10．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中的三种相互作用力的晶体是(　　)A．SiO2晶体        B．CCl4晶体       C．NaCl晶体         D．石墨晶体11．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1          B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1      D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－112．下列说法正确的是(　　)A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键13．已知氢气在氯气中燃烧反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是(　　)A．Q1＋Q2>Q3      B．Q1＋Q2>2Q3       C．Q1＋Q2<Q3         D．Q1＋Q2<2Q314. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是      (　　)A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)15． Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料。下列有关说法错误的是(　　)A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水B．Al2O3是两性氧化物，MgO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物C．Al2O3、MgO和SiO2都是离子晶体，具有很高的熔点D．在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子16. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是    (　　)A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝第Ⅱ卷(非选择题　共52分)二、非选择题17．（10分）选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石　②干冰　③氩晶体　④白磷　⑤CaBr2  ⑥NaH　⑦ K3C60　⑧石墨　⑨氯化铵　⑩铜晶体(1)固态时能导电的有________________。(2)熔化时不破坏化学键的有________________。(3)含有配位键的有________________。(4)含有非极性共价键的有________________。18．（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___               ___。(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________(填2种)。(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。其中E图堆积方式的空间利用率为          ，与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)（4）.高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有   个K+和   个O2— ；晶体中K+ 的配位数为    ，O2— 的配位数为      。（5）.60 g 金刚石中的共价键数为         个，60g SiO2晶体中的共价键数为       个。19．(8分)据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知：①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②.N—N键的键能为167 KJ/mol，N≡N键的键能为942KJ/mol。试回答下列问题：（1）. N60组成的晶体为        晶体，其熔、沸点比N2的        （高或低），其原因是           。（2）.1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为                KJ。（3）.常温常压下，向50 ml 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4，测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。20. （10分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑= CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1).写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：       ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22—的空间构型为________。  (2).三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。 (3).CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为         ，Ca2＋采取的堆积方式为                        ，   O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；   CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________                                       。（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=        。21. （12分）原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为        、           。（2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第        电离能。（3）戊的基态原子有        种形状不同的原子轨道；（4）甲、乙分别都能与丙形成原子个数比为 1:3的微粒，则该两种微粒的空间构型分别为：                  ；                  。（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为          。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为               。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，该化合物的相对分子质量为 M，则该晶胞中黑球的半径r =_____cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)   参考答案1—5 BACDD    6—10 ADBDD   11—16 ACDACD二、非选择题17 （1）⑧ ⑩   (2) ②③④(分子晶体)   （3）⑨    （4）①④⑦⑧18、（1）1s22s22p4   （2）H2S  NH2-     (3)68%   B  C(4) 4  4  6  6 (5) 10NA  4NA19 （1）分子 高 N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高
（2）13230(3)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)20 (1) [Ar] 3d104S2    CO2    直线形（2氢键   （3 ）6  面心立方最密堆积   CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量（4）6  21（1）sp2（1分）、sp3（1分）
（2）二（2分）  （3）3（1分）   （4 平面三角形  平面三角形（5）8   正方体（立方体）