2017-2018学年四川省射洪县射洪中学高二上学期第一次月考化学试题 缺答案

2017-2018学年四川省射洪县射洪中学高二上学期第一次月考化学试题 命题人：雷小英        审题人：任永泉    杨晓红 第I卷一、选择题（每题一个正确答案，每题2分，共48分）1．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(  )A．3s23p3     B．4s2          C．4s24p1               D．3s23p52．下列说法正确的是（    ）A．所有金属元素都分布在d区和ds区    B．元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素        C．最外层电子数为2的元素都分布在S区 D．S区均为金属元素3．以下对核外电子运动状况的描述正确的是(     )A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同4．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(  )
A.该元素单质是导体    B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的氧化物的水化物显碱性  D.该元素的最高化合价呈+5价5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4    ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p3    ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（    ）A．第一电离能：④>③>②>①      B．原子半径：④>③>②>①    C．电负性：④>③>②>①           D．最高正化合价：④>③=②>①6.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中不正确的是(  )
        A.1mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
        B.NH5中有离子键
        C.NH5中有极性共价键
        D.它与H2O反应的化学方程式为NH5 + H2O  === NH3 • H2O+H2 ↑7.下列关于BeF2和SF2的说法错误的是(  )
A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其VSEPR模型为直线形,成键电子对数也等于2
B.BeF2分子的空间构型为直线形
C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于 4,VSEPR模型为四面体形,成键电子对数等于2,没有孤电子对
D.SF2分子的空间构型为V形8.下列递变情况不正确的是(   )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,其简单离子的氧化性依次增强
B. P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强9. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(   )A.还原性: X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径: M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最髙价氧化物的水化物的化学式为HZO4 10.化学用语是化学学科专用语言,下列化学用语表达不正确的是(  )
A.甲基的电子式:    B.氮原子的轨道排布式
C.氯离子的最外层电子排布:3s23p6  D.硫原子的原子结构示意图:11.在101.3 kPa时测得下列同族元素的物质的沸点(℃)如表所示。①He   -268. 8(a)   -249.5Ar    -185.8Kr   -151.7②F2    -187.0Cl2   -33.6(b)   58.7I2   184. 0③(c)   19.4HCl   -34. 0HBr   -67. 0HI   -35.3④H2O   100.0H2S  -60.2(d)   -42.0H2Te  -1.8⑤CH4   -161.0SiH4   -112.0GeH4   -90.0(e)   -52.0 下列说法中正确的是(  )
A. 上表中的HF和H2O,由于氢键的影响,它们的分子特别稳定B. a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
C.第④组中的数据说明元素的非金属性越强,气态氢化物的沸点越高
D. 第②组物质均有氧化性;第③组物质对应的水溶液均是强酸12.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能(I1), 气态基态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)…… 下表列举了第三周期部分元素的电离能[单位:eV (电子伏特)]。下列判断正确的是(  )甲的金属性比乙的强    B.乙的化合价为+1价
C.丙不可能为非金属元素    D.丁一定为金属元素13.下列说法中正确的是 (  )
A.电离能大的元素,不易失去电子,易得到电子, 表现非金属性
B.电离能大的元素其电负性必然也大
C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强14.用R代表短周期元素,R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是(    )A.R的氧化物都能溶于水   B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R的都是非金属元素   D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应15．aXm+、bYn+、cZm-、dQn-(m>n)的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）A．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>Q         B．离子半径的大小顺序为：Xm+> Yn+> Zm-> Qn-   C．m+a=d-n                                  D．b-n=c+m16．下列各项中表达正确的是（   ）A．硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6    B．N2的结构式： :N≡N:C．NaCl的电子式：                      D．CO2的分子模型示意图：17．下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是(　　)①HCl的溶解度比H2S大           ②电负性Cl＜S                ③HCl的稳定性比H2S强  ④HClO4的酸性比H2SO3强   ⑤Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS  ⑥还原性：Cl -＜S2-A．③⑤⑥      B．②③⑥      C．③④⑥      D．全部18． 二茂铁[(C5H5)2Fe] 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法正确的是（     ）A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NAC．分子中存在π键  D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s219.下表所列数据是在相同条件下,不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据,下列有关说法中正确的是(     )微粒键长149128121112键能496628A. a<b
B.O—O键的键能为496kJ/mol
C. 中存在键
D.将O2转化为会放出一定的能量20.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是(     )A.X元素位于第ⅣA族     B.A能溶解于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应   D.B的沸点高于C的沸点21.玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论,请根据这些理论来判断下列说法正确的是 (    )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道D.原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态22．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列有关说法正确的是（    ）A．34S原子核内中子数为16   B．1H216O和1H218O的相对分子质量相差2C．13C和15N原子的原子序数相差2  D．2H+结合OH-的能力比1H+的更强23．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）A．标准状况下；22.4LH2O中共价键数目为2NA    B．12g金刚石的键数目为4 NA    C．16g O2与O3的混合气体中氧原子数目为NAD．标准状况下1.12L乙炔中键数目为0.05 NA 24.已知: P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g ) =a kJ·mol—1P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g ) =b kJ·mol—1P4具有正四面体结构, PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol—1, PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol—1。下列叙述中正确的是(     )A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热的值
C. Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ·mol—1
D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol—1第II卷二、填空题（除标注外每空2分，共52分）25、有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:（1）分子的空间构型为                  ,其中含有的键类型为                  (如：“ 键” )（2）写出符合下列条件且由元素、组成的一种式量最小的化合物的结构式:                。①含有键和键;②含有极性键和非极性键。（3）的负一价阴离子的电子排布式为                    ,的电子式为                  ,属               (填“离子化合物”或“共价化合物”)。26、氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的分子构型为三角锥形,沸点为-129 °C;可在铜的催化作用下由F2和过量 NH3反应得到。写出制备NF3的反应的化学方程式:                      。(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-。①与N3-互为等电子体的分子、离子有                    、                       (各举一例),由此可推知N3-的空间构型是                 形。②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+  等形成络合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:                          .Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为                 ,CN—中C原子的杂化类型是                     。(3)化学式为Pt(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是                      (填“极性”或“非极性”)分子。27、A、B、C、D、E、F六种元素都位于元素周期表的短周期中。已知:A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n-1)s2 (n-1)p6 ;D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C原子的最外层电子数;C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g; A与C能形成离子化合物AC,A离子比C离子少一个电子层;E原子的最外电子层中p轨道上的电子数等于前一电子层的电子总数。回答下列问题:（1）写出元素的符号：A                    ,（1分） F                 。（1分）（2）C元素在元素周期表中的位置是                 ;B离子的核外电子排布式是                     。（3）D原子与F原子通过             键形成分子,分子的电子式是                  。
28、A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素,A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子,B元素在同周期中原子半径最大,与A可形成原子个数比为1 : 1和2 : 1的两种化合物,C单质是一种常见的半导体材料,F有 9个原子轨道,G的单质是一种常用金属,W能形成红色 (或砖红色)的W2A和黑色的WA两种氧化物。(1)A元素在元素周期表中的位置是                  。(2) G位于元素周期表的                区,G3+比G2+稳定,原因是                   。(3)D、E、F三者电负性从大到小的顺序是                (用元素符号及“ > ”表示)。(4)与W元素同周期且未成对电子数最多的元素基态的价电子排布图为                  。(5)W元素可形成[W(NH3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有                  (填字母)。①配位键    ②金属键    ③极性共价键    ④非极性共价键    ⑤离子键    ⑥氢键 若[W(NH3)4]2+配离子具有对称的空间构型, 且当[W(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[W(NH3)4 ]2+的空间构型为                  (填字母)。a.平面正方形       b.正四面体形      c.三角锥形       d.V形