2017-2018学年西藏自治区拉萨中学高二上学期第一次月考化学试题

拉萨中学高二年级（2019届）第一次月考化学试卷一．单选题(共10小题,每小题4分,共40分)1．关于能源，以下说法中不正确的是(　　)   A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能   B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关   C．核能和地热能来自地球自身   D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高2．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是(　　)   A．加入催化剂           B． 容积不变，充入N2   C．升高温度             D． 降低温度3．在298K、101kPa时，已知：   ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1   ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2   ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)   A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2          B． ΔH3＝ΔH1＋ΔH2   C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2           D． ΔH3＝ΔH1－ΔH24．下列关于反应能量的说法正确的是（  ）   A. Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) △H= -216 kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量   B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1 = E2   C. 101kPa时， 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= - 571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6kJ/mol   D. 氧化还原反应一定是放热反应5. 已知 （1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H1＝a kJ/mol （2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H2＝b kJ/mol （3） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H3＝c kJ/mol （4） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H4＝d kJ/mol  下列关系正确的是（）    A．a<c<0            B.  b>d>0           C．2a=b<0    D．2c=d>06．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)   A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1            B．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1   C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1          D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－17．恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是(　　)   A．混合气体颜色不再变化   B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气   C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化   D．2v(H2)正＝v(HI)逆8．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图1-16所示，在t时所改变的条件是(　　)   A．加压              B．升温   C．增大水蒸气浓度    D．增大碳的物质的量9．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)   A．N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋H2O(g)　   ΔH＝267 kJ·mol－1   B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　    ΔH＝－534 kJ·mol－1   C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　    ΔH＝534 kJ·mol－1   D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－133.5 kJ·mol－110．已知25 ℃、101 kPa下，12 g石墨、12 g金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此和图1-18判断，下列说法正确的是(　　)    A．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定   C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定   D．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定11.已知下列热化学方程式：（15分）① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是                   。(填序号）(2)H2的燃烧热ΔH＝                   ；C的燃烧热ΔH＝                   。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为                   。(4）如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧                    g的碳。(5)CO的燃烧热ΔH＝                                    ，其热化学方程式为                                                （3分）12.在2 L的密闭容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。（13分） (1) 0～t1min内，X的浓度变化量为___________Y的浓度变化量______________(2) 0～t1min内，Y的平均反应速率为_________________________________。(3) X、Y、Z三者的速率之比为_____________________。(4) 该反应的化学方程式为_______________________________________（3分）(5) 下列关于该反应的说法正确的是__________________________________。A．t1min时，该反应已停止B．t1min之前，X的消耗速率大于它的生成速率C．t1min时，正反应速率等于逆反应速率13.如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。（15分）(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是                                             。(2)要重复进行三次实验的目的是                                           。(3)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为① 2.3℃，② 2.4 ℃，③2.5 ℃。则此次实验实际测得的中和热值为                                           。（3分）(4)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将                  (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5) 实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量                    (填“相等”或“不相等”)，所求中和热                    (填“相等”或“不相等”)，理由是                   。14.(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。（17分）①比较p1、p2的大小关系：________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(填“增大”或“减小”)。(2)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，已知随温度升高，此混合气体的颜色变深。回答下列问题：①反应的ΔH                         (填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，       体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为                    mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为                    。②100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。列式计算温度T时反应的平衡常数K2=                 。③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向                (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是                          。
高二化学答案二．单选题(共10小题,每小题4分,共40分)1.B 2.B 3.A 4.A 5.C 6.A 7.B 8.B 9.B 10.D二、填空题(共4小题,,共60分)11【答案】(1).①③④      (2).－285.0 kJ·mol－1   ; －393.5 kJ·mol－1(3).1425.0 kJ   （4）.24g      (5).－283.0 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 （3分）12【答案】(1).0.4mol/L;0.6mol/L(2.0.6/t1mol·L－1·min－1.V(X):V(Y):V(Z)=2:3:1 （4）.2X3Y＋Z （3分）（5）.BC13【答案】(1)保温隔热减少实验过程中热量的损失(2)多次计算求平均值以减少实验过程中的误差(3) 40.13kJ·mol－1（3分） (4) 偏小 (5) 不相等 相等 中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等14【答案】(1)①p2>p1 ②减小 (2)①大于 0.001 0 0.36 ②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.160 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝＝1.28  （3分）③逆反应 将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动