2017-2018学年云南省曲靖市沾益区一中高二上学期第三次月考化学试题

2017-2018学年云南省曲靖市沾益区一中高二上学期第三次月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14     Cl-35.5   Na-23第Ⅰ卷   选择题（共42分）（下列每个小题只有一个选项符合题意；请将正确的选择填入答题卡，每小题6分，共7小题. 共记42分）1. 25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是(　　)A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-725.8 kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+1 452 kJ·mol-1 2. 对达到化学平衡状态的可逆反应:A+BC+D。若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体      3. 在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1 下列说法错误的是(　　)A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1 600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 4. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是(　　)A.升高温度平衡正向移动B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色 5. 250c时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)A.12         B.13            C.14           D.15 6. 100 mL pH=1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液pH的变化图像,根据如图所得结论正确的是(　　)A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 7. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项(　　)
 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙 第Ⅱ卷    非选择题（共4题. .共计58分）8.（16分,每空2分）Ⅰ.H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出,并已知反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。试回答下列问题:(1)用离子方程式表示中和反应的实质:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)判断E1和E2的大小关系:E1　　　　E2。 (3)已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,计算用20 g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应,能放出　　　　　　　 kJ的热量。   Ⅱ.830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,4 s后达到平衡,此时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=　　　。用H2O表示的化学反应速率为　　　。 (2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态?　　　(填“是”或“否”),此时v(正)　　　(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 (3)若降低温度,该反应的K值可能为　　　。 a.1　　　　b.2　　　　c.0.5 9. （12分,每空2分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15H3PO4 H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.20×10-13  回答下列问题:(1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42- 都看作是酸,其中酸性最强的是　　　　　　,最弱的是　　　　。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是　　　　　　　　　　,产生此规律的原因是　 　。  10.（16分，每空2分）Ⅰ.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:（纵坐标表示PH，横坐标表示加水的体积） (1)若a=5,则A为　　　(填“强”或“弱”,下同)酸,B为　　酸,若再稀释100倍,则A的pH　　　(填“<”“>”或“=”)7。 (2)若A、B都是弱酸,则a的范围是　　　。 Ⅱ.求下列溶液在25℃时，水电离的C（H+）或C（OH-）的浓度。（1）0.001mol·L-1的HCl溶液，水电离的C（H+）=      mol·L-1。（2）PH=11的NaOH溶液，水电离的C（OH-）=      mol·L-1。（3）PH=9的Na2CO3溶液，水电离的C（OH-）=      mol·L-1。（4）PH=5的NH4Cl溶液，水电离的C（H+）=      mol·L-1。 11. (14分，每空2分)某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视　　　　。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由　　　　色变为　　　　色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是　　　　(填序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始俯视读数,滴定结束时仰视读数E.滴定过程中,振荡锥形瓶过于剧烈,使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=　　　 mL,终点读数V2=　　　　 mL。 (4)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是       mol·L-1。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60 
参考答案第Ⅰ卷   选择题（共42分）（下列每个小题只有一个选项符合题意；请将正确的选择填入答题卡，（共7题，每题6分，共42分）题目1234567答案 BC  C D B  A D第Ⅱ卷    （共4题，共计58分）8.（16分,每空2分）Ⅰ.（1）H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)   （2）  >  。（3） 28.65  。 Ⅱ.（1）     1      ,  0.3 mol·L-1·s-1_。（2）　  否   、   大于     。（3）     b       。9、（12分,每空2分）（1）   增大____。                              （2）K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强。    （3）  H3PO4  、　  HS-     。（4）　K1≫K2≫K3．上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用。10．（16分，每空2分）Ⅰ.（1）强　、弱　、  < 。   （2）   2<a<5  。Ⅱ.(1)1.0×10-11  (2)1.0×10-11   (3)1.0×10-5   (4)1.0×10-511．（14分，每空2分，）（1）  锥形瓶内溶液颜色的变化、     红   、   无   。（2） E    。（3） 9.00　、    26.12　 。（4）   0.171  。