2018-2019学年福建省东山县第二中学高二上学期第一次（10月）月考化学试题 Word版

东山二中2018—2019学年高二上学期第1次月考

化学试卷

（试卷满分100分；考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量： H：1   Li：7    C：12    O：16       

第I卷（选择题，共36分）

一、选择题（本题共有18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

2．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(     )

   A．分子个数        B．原子个数     C．物质的质量       D．物质的量

3．下列过程一定释放出能量的是(     )

   A．所有化合反应　  B．所有分解反应    C．分子拆成原子　 D．原子组成分子

4．下列热化学方程式书写正确的是(     )

A．2SO2＋O22SO3　  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)     ΔH＝393.5 kJ

5．下列叙述的说法不正确的是(   )

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍    B．用牺牲锌块的方法来保护船身

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

6．下列有关能量变化说法正确的是（    ）。

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就可以发生

C．需要加热的化学反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

7．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1①

C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJ·mol－1②

据此判断，下列说法正确的是(     )

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

8．由右图分析，有关叙述正确的是(　 　)

A．AB＋C和B＋CA两个反应吸收或放出的能量数值不相等

B．AB＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．AB＋C是吸热反应，则B＋CA必然是放热反应

9．已知：C(s)+ O2(g)CO(g)    ΔH1 =  —110.5 kJ/mol

CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol

则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为(　 　)

A．172.5 kJ/mol    B．—172.5 kJ/mol     C．393.5 kJ/mol  D．—393.5 kJ/mol

10．关于如图所示装置的叙述,正确的是(　 　)

A．铜是正极,铜片上有气泡产生       B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片        D．铜离子在铜片表面被还原

11．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

A．＋862 kJ·mol－1    B．＋679 kJ·mol－1      C．－183 kJ·mol－1    D．＋183 kJ·mol－1

12．下列装置中能构成原电池的是（     ）。

13．下列关于电解池的叙述中不正确的是(　 　)

A．与电源正极相连的是电解池的阴极   B．与电源负极相连的是电解池的阴极

C．电解池的阳极发生氧化反应         D．电解池的阴极发生还原反应

14．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)

A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

B．正极发生的反应为 2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．负极发生的反应为 Fe－2e－===Fe2＋

15．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。有关下述两种电池说法正确的是(　　)

锂离子电池的总反应为：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

锂硫电池的总反应为：2Li＋SLi2S

A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同 

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

16．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是(　　)

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

17．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　 　)

18．如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是(　 　)

A．X是负极，Y是正极          

B．Pt是阴极，Cu是阳极

C．CuSO4溶液的酸性逐渐增强    

D．CuSO4溶液的酸性不变

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

19．（13分）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：

CH4(g) + 2O2(g)  ==  CO2(g) + 2H2O（l）   ΔH== －889.6kJ/mol

请回答下列问题：

（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。

（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量           （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。

（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：

2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的

甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。

（4）如右图所示的装置是由CH4 、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式是_________________。   ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

20．(4分) 已知： ①P4（S，白磷）+5O2（g）=  P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol－1

                 ②P（S，红磷  △H ＝ —738.5kJ•mol－1

（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：                                   。

（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D]        。

21．(8分)

已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为                 kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：                                                    。

(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：                                 。

当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为：                 kJ。 

22．(13分)

对下图中两极加以必要的连接并填空：

(1)在右图A中，使铜片上产生氢气。

①若加以导线连接，则锌片发生            （填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：                            。

②若外加电源，则铜片作为该装置的      极，连接电源的       极；锌片上发生的电极反应式为                        。

(2)在右图B中，使a极析出铜。

①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为            （填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向        极作定向移动（填“a”或“b”）； 经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性           (填“增强”、“降低”或“不变”)。

②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为        电极（填序号）。A．铂        B．铁       C．石墨       D．银        E．锌

该装置工作时，溶液中阴离子向        极作定向移动（填“a”或“b”）。

23．(12分)依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如下图。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是                ；电解质溶液Y是                                     ；

（2） 银电极为电池的                极；银电极上发生的电极反应式                       。

（3）外电路中的电子是从             电极流向             电极（填电极的材料）。

24．（14分）

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为                                                      。

在X极附近观察到的现象是                                                              。

②Ｙ电极上的电极反应式为                                                            ，

检验该电极反应产物的方法为                                                      。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是                  ，电极反应式为                                  。

②Y电极的材料是                  ，电极反应式为                                  。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

东山二中2018—2019学年高二上学期第1次月考

化学试卷(A卷)参考答案及评分标准

第I卷（ 选择题  每小题2分，共36分）

第Ⅱ卷（非选择题  共64分）

19．(13分)（1）大于（2分）   （2）<（2分）         （3）氢气（2分）  

（4）①a（2分）　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O（3分）　②减小（2分）。

20．（4分）P4（s，白磷）＝ 4P（s，红磷）  △H ＝ —29.2kJ•mol－1（2分）；

B（2分）

21．(8分) (1)946（2分）；　N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180 kJ·mol-1（2分）

(2)2NO(g)N2(g)+O2(g)　ΔH=—180 kJ·mol-1（2分）；　90（2分）

22．(13分)

 (1) ①氧化（1分）；2H+ + 2e－＝ H2↑（2分）

②阴极（1分）；负极（1分）；Zn － 2e－ ＝ Zn2+ （2分）

(2)  ①电解池（1分）；　b（1分）；增强（1分）

②B、E （2分）；  b（1分）。

23．(12分)（1）铜（2分）；AgNO3溶液 （2分）（2）正（2分）；Ag+ + e－ ＝Ag（2分）

（3）铜（2分）；银（2分）

24．(14分)

 (1)① 2H+ + 2e－＝ H2↑ （2分）； 放出气体，溶液变红。（2分）

② 2Cl－－2e－＝ Cl2↑（2分）；

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）

(2)①纯铜（1分）；Cu2+ + 2e－ ＝ Cu  （2分）

②粗铜（1分） ；Cu － 2e－ ＝ Cu2+（2分）