2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

三明一中2018～2019学年度上学期第二次月考

高二化学试卷

（满分：100分；考试时间：120分钟）

可能用到的相对原子质量：O 16  Cl 35.5  Ag 108  

第Ⅰ卷  （选择题   共50分）

一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

1．下列说法正确的是

A．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

B．NaCl溶液在电流作用下完全电离成Na+和Cl-

C．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质

D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关

2．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是                                                                 

A．混合气体的压强                      B．混合气体的密度 

C．混合气体的分子数目                  D．混合气体的总物质的量

3．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－＝（CH3COO）2Pb。下列有关说法中不正确的是

A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c（Pb2＋）＜ 0.1 mol·L－1    

B．“铅糖”是强电解质

C．“铅糖”是共价化合物                          

D．“铅糖”的溶液可能不导电 

4．下列离子方程式中，属于水解反应的是 

A．CO32-+H2OHCO3-+OH-

B．CO2+H2OHCO3-+H+

C．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

D．HS-+H2OS2-+H3O+

5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是

①适当升高温度　  ②加入NH4Cl固体     ③通入NH3  　④加入少量盐酸

A．①②          B．②③          C．①④          D．②④

6．下列不能证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是

A．常温下，1mol·L－1HCN溶液的pH约为3

B．NaCN溶液呈碱性

C．相同条件下,HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

D．10 mL1mol·L－1HCN恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应

7．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料

B．粗盐在空气中易潮解

C．加热FeCl3溶液颜色变深

D．浓Na2S溶液有臭味

8．用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为

A．1mol•L﹣1    B．2 mol•L﹣1    C．2.5 mol•L﹣1    D．3 mol•L﹣1

9．已知100℃时,水的离子积常数是10－12mol2•L-2。在该温度下，pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为

A．约3.3      B．8      C．6      D．4

10. 下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．向煮沸的1mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

11．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系: ①H2BH++HB-，②HB-H++B2-。下列关于该酸对应的酸式盐NaHB的叙述一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-H2O

12．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－                       B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－                  D． K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

13．一定温度下，水溶液中的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

14．一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）

A．Kw          B．c(H+)/Ka          C．c(HA)/c(A-)        D．c(OH-)

15. 下列叙述正确的是

A.  等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c(NH4＋)小

B. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

C．pH相同的醋酸与NH4NO3溶液中水的电离程度相同

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

16．常温下,用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是

A． ROH为弱碱           B．A点溶液c(Cl−)=c(R+)

C．若b=10时，AG＜0     D．若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）

17．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示相同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2中仅升高温度,纯水就可以从a点变到c点

C．图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．图3 表示H2与O2反应过程中的能量变化

18. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A．A    B．B    C． C    D． D

19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

20．下列离子方程式书写正确的是

A．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2==2I2+2H2O

B．CuCl2溶液中加入氨水：Cu2++2OH－==Cu（OH）2↓

C．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－ === BaSO4 ↓

21．常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是

A. 该溶液中水的离子积常数为1×10−12

B. 该一元酸溶液的pH=1

C. 该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10−6mol•L-1

D. 向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大

22．50℃时,0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH=12,下列判断正确的是

A．c(OH-)=10-2mol•L-1

B．加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(CO32-)均增大

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

D．2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

23．25℃时，下列有关说法正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH一定等于 7

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)

C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)

D．0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

24．把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是

A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1   

B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)       

D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

25. 某温度T1时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是

A．T1时，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

B．T1时，0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．b点表示T1时Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由b点变到a点

D．仅通过降温的方法，可以使T2时的饱和溶液从c点变到T1时b点

第Ⅱ卷  （非选择题   共50分）

二、填空与简答题（共50分）

26.（8分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如下图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数                    b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间              d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3          b．CuSO4                        c．Na2SO4         d．NaHSO3

27.（13分）（1）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图所示：

①____极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_______（填a→b或b→a）

②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

(2)图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

①Y中总反应的化学方程式为_____________________，滤纸上c点附近会变________色。

②电解一段时间后，Z产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液复原。

28．（8分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是  　     ;

（2）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向        方向移动;

（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为    　     ;

（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是                 反应（选填“吸热”、“放热”）

29.(12分)现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。

请回答下列问题:

(1)①、②、③、④四种溶液中,水电离出的c(H+)由大到小的顺序是         (填序号)。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是       (填序号)。

(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是       。

(4)已知T℃时,③溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw=              ;该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈    (填“酸”“碱”或“中”)性。

T℃时,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=        。

30.（9分）已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为_____________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为____________mol（保留2位有效数字）。

三明一中2018～2019学年度上学期第二次月考

高二化学参考答案

一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

二、填空与简答题（共50分）

26.（8分） (1). c   

(2). 0.1 mol·L－1·min－1 （2分）    64（2分）    b   

(3). 向右       b

27.（13分）（1）.① b     a→b    ②. C2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO2↑（2分） 

           (2). ①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）    红  

          ②. 1 （2分）     5.8 （2分）      Ag2O（2分）

28.（8分,每空2分）（1）x+y＞z     （2）逆     （3）固态或纯液态     （4）放热

29. (12分,每空2分)

(1)④>②>③>①

(2)⑥>④>⑤>⑦

(3)c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

(4)10-13     酸        9:2

30. (9分）(1). 2NH3（g）+CO2（g）=CO(NH2)2 (s) +H2O（l） △H=﹣87 kJ/mol     

  低温   

(2)    ① K=    

②. 2.5×10﹣3            0.045