2018-2019学年福建省霞浦第一中学高二上学期第二次月考化学试题（A卷） Word版
展开霞浦一中2018-2019学年第一学期高二年第二次月考
化学试卷（A卷）
（满分：100分 时间：90分钟）
、
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．全球变暖给我们敲响了警钟，节能减排关系到人类的生存环境，下列说法错误的是
A．应大力发展汽车产业，鼓励私人购车，越多越好
B．我校为国家级节约型公共机构示范单位，应推广“低碳生活”，如及时关灯、关空调等
C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能转化为电能
2．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A．胆矾 B．火碱
C．食盐 D．草木灰
3．某温度下，将3molA和2molB充入一容积为2L的密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，下列选项正确的是
A．C平衡浓度为1.2mol·L－1 B．速率v(B)＝0.08 mol·L－1•min－1
C．A的转化率为40% D．B的转化率为40%
4．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是
A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1
5．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反应进行的方向 B．反应的快慢
C．反应进行的限度 D．反应物的多少
6．勒夏特列原理由法国化学家勒夏特列于1888年发现，勒夏特列对化学贡献很大，他发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温，他还发明了乙炔氧焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易形成原电池而生锈
③NO2与N2O4的平衡体系，NO2气体受压缩颜色先变深后变浅
④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）＋KCl（l）K（g）＋NaCl（l）
A．①③ B．②④ C．③⑤ D．④⑤
7．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2＋3H22NH3 ΔH＜0，有关说法正确的是
A．该反应ΔH＜0，ΔS＜0，在任何温度下均可自发进行
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全
8．其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B＝3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是
A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
9．下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．室温下，NaR溶液的pH大于7
B．将pH＝1的HR溶液稀释100倍，pH＜3
C．用盐酸溶液和HR溶液作导电实验，HR溶液灯泡较暗
D．20 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.8
10．与下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．工业电解饱和食盐水：2Cl−＋2H+Cl2↑＋H2↑
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－
11．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：Fe3＋、Na＋、CO32－、Cl－
B．在能使酚酞变红的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－
C．在由水电离的c(H＋)＝10－11mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO3－、Cl－
D．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO32－、Na＋
12．关于NaHCO3溶液的表述正确的是
A．NaHCO3为酸式盐，所以该溶液一定显酸性
B．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋ c (OH－)
C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度
D．其电离方程式为：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－
13．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是
A．该原电池的正极反应是Zn－2e－＝Zn2＋
B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡出现
D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋＝2Fe＋3Zn2＋
14．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法正确的是
A．室温时Ka(HF)＞Ka(HCN)，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
16．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。两个常见的固氮反应[①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)＋O2(g)2NO(g)]，其平衡常数对数值(lg K)与温度的关系如下图。根据图中的数据判断下列说法正确的是
A． 反应①和②均为放热反应
B． 升高温度，反应①的反应速率减小
C． 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮，反应程度相差很大
D． 在1 000 ℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（本大题包括4题，共52分）
17．（12分）常温时有浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：
①CH3COONa ②AlCl3 ③NaOH ④CH3COOH，请回答下列问题：
（1）四种溶液中，pH最小的是__________________（填序号）。
（2）溶液②呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
_______________________________________________________（用离子方程式表示）。
（3）①、③两种溶液中，由水电离的c(OH－)大小之比：①_________③（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）向④溶液中加入少量①的固体，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋将向_____________（填“左移”或“右移”）。
（5）将③、④混合后溶液恰好呈中性，则混合溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系是____________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
18．（16分）2018年 12 月8日凌晨2时23分，中国成功发射嫦娥四号火箭，这是人类首次尝试登陆月球背面，寻找矿物质、水和能源。目前世界各国都在寻找新型能源，而甲醇则是未来重要的绿色能源之一。
（1）在25 ℃、101 kPa下，16g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热362.9kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________________________________________________。
（2）直接将甲醇燃烧来利用热能，不但损耗能源，也容易造成污染，现代技术可以利用甲醇设计成燃料电池，燃料电池的能量转化形式是____________能转化为______________能。
（3）上图是某种甲醇燃料电池的装置及应用图，则上述装置中b电极的名称是_____________，（填“阴极”“阳极”“正极”“负极”），请写出a极的电极反应式_____________________________。
（4）右池可用于铜的电解精炼，两极分别为粗铜和精铜，经过一段时间后，图中的CuSO4溶液的浓度将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），该装置中阳极泥应在_________（填“c”或“d”）电极附近产生。
（5）右池也可用于电镀，若要在铁制器皿上镀铜，应将铁制器皿放在_________（填“c”或“d”）电极。
19．（12分）在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：
时间/物质的量 | n(A) (mol) | n(B) (mol) | n(C) (mol) | n(D) (mol) |
起始 | 0.9 | 1.4 | 0 | 0.2 |
第1min | 0.6 | 1.1 | 0.15 |
|
第2min | 0.4 | 0.9 | 0.25 |
|
第3min | 0.3 | 0.8 |
| 0.8 |
第4min | 0.3 | 0.8 | 0.3 | 0.8 |
第5min | 0.35 | 0.85 | 0.275 | 0.75 |
根据以上信息回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：_____________________________________________。
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为____________mol·L－1·min－1。
（3）反应到第3min时， A物质的转化率为___________。
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为___________反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是__________。
A．升温 B．增加B的浓度 C．使用催化剂 D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。
A．反应停止了 B．2v(B)消耗＝v(C)消耗
C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变
20．（12分）全世界每年因钢铁锈蚀造成巨大的损失。高二（4）班林同学看到一个视频，老外先在水中放入生石灰（CaO），再将一把生锈的斧头放进去，边上还有一块类似金属的板，都用金属夹子夹住，过了一会儿，看到斧头上不断有气泡冒出，铁锈逐渐被除去。
林同学不明白该除锈过程的反应原理，于是请教了化学老师，师生共同探究。
思考一：
在水膜酸性不强的情况下，钢铁在潮湿的空气中腐蚀生锈主要属于___________腐蚀。（填“吸氧”或“析氢”）
思考二：
老外往水中加了生石灰，应该是提供碱性环境并放出热量，化学老师说也可以用热的碳酸钠溶液代替，请写出碳酸钠溶液显碱性的原因：_____________________________________________。（用离子方程式表示）热的溶液是为了促进该平衡向____________________方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）
思考三：
因为铁不大可能与碱性物质产生气体，化学老师说经过实验，发现该视频中的金属夹子应连接到外接电源A，则该装置应该是_______________。（填“原电池”或“电解池”）若将斧头连接到电源的负极上，则视频中的气泡是氢气，以碳酸钠溶液为电解质溶液，请写出该电极反应的离子方程式：_____________________________________________。
拓展：
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是_______________。
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：M－ne－→Mn＋
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
霞浦一中2018-2019学年第一学期高二年第二次月考
化学试卷（A卷）
（满分：100分 时间：90分钟）
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D
11．D 12．C 13．B 14．A 15．C 16．C
17．（共12分）
（1）④（2分）
（2）酸 Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋（各2分，共4分）
（3）＞（2分）
（4）左移（2分）
（5）C（2分）
18．（共16分）
（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－725.8kJ·mol－1 （2分）
（2）化学 电（各2分，共4分）
（3）正极 CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（各2分，共4分）
（4）减小 c（各2分，共4分）
（5）d（2分）
19．（12分）
（1）2A（g）＋2B（g）C（g）＋2D（g）（2分）
（2）0.25（2分）
（3）66.7%（2分）
（4）放热 A（各2分，共4分）
（5）D（2分）
20．（12分）
思考一：吸氧（2分）
思考二：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 正反应（各2分，共4分）
思考三：电解池 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－（2分）
拓展：B（2分）
