2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版
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时间：90分钟 满分：100分
第I卷（选择题共44分）
一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
- 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）
①核能 ②煤 ③天然气 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能
A．②⑤⑦⑧ B．①④⑤⑦⑧ C．④⑤⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧
2. 下列说法正确的是 （ ）
A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
C.物质具有的能量越高，物质的稳定性越强
D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A．稀盐酸与氢氧化钠的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应
C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 D. 灼热的碳与CO2的反应
4. 下列热化学方程式正确的是 （ ） A . C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O △H = ―1367.0kJ／mol
B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = +57.3kJ／mol
C．S(s) + O2(g ) = SO2(g) △H = ―269.8kJ／mol
D．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H = ―116.2kJ
5. 下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
B．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢
C．化学反应速率为0.8mol/L/s是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/L
D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
6.下列说法不正确的是 （ ）
A.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变
D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化
7. 下列说法正确的是 （ ）
A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了
C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
8. 某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中正确的是 （ ）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小
9.已知HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H=+92.3kJ·mol-1，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H为 （ ）
A. ―92.3kJ·mol-1 B. -184.6kJ·mol-1 C.―369.2kJ·mol-1 D.+184.6kJ·mol-1
10. 25℃、101 kPa下，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式正确的是 （ ）
A．4H2(g)+2O2(g)==4H2O(1) △H= ―571.6kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) △H= +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(1) △H = ―285.8kJ／mol
11.在一密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）2Z（g），若最初A的物质的量浓度是2mol/L，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中A的物质的量浓度是 （ ）
A. 3 mol/L B. 1.2 mol/L C.0.5mol/L D. 3.5 mol/L
12. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示．已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 （ ）
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
13. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨3H2 +N22NH3反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 （ ）
A. v（NH3）=0.2 mol/（L•min） B. v（NH3）=0.4 mol/（L•min）
C. v（H2）=0.6 mol/（L•min） D. v（H2）=0.8 mol/（L•min）
14. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应之一，其它条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是 （ ）
A. 使用催化剂 B. 减小反应体系的压强
C. 降低反应体系的温度 D. 将SO3从体系中分离出来
15.下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ）
A. 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间
B. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
C.增加固体反应物的量可以加快反应速率
D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用错误！未找到引用源。的浓硫酸产生H2的速率慢
16. 已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = ―196.64kJ／mol
在容器中充入1molSO2 和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）
A. 98.32kJ B. 98.32kJ／mol C. < 98.32kJ D. > 98.32kJ
17. 下列说法正确的是 （ ）
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大
B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
18. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 （ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) △H2
A．①④ B．②③④ C．② D．①②③
19.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 （ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
20.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
21．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
22. 在密闭容器中进行反应N2+O2=2NO，下列条件能加快该反应速率的是（ ）
A．增大容器体积 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入He使体积增大
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括4小题，共56分）
23.（16分）依据事实，书写下列热化学方程式：
（1）在25℃、101KPa时，1molC与1mol 水蒸气反应生成1mol CO和1molH2，吸热131.5kJ
（2）根据右图写出热化学方程式
（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式
（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝−113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式
24.（16分）（1）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
①该反应的化学方程式为__ ；
②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_____ ，A的反应速率为 ，A的转化率为_____。
③4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是 ；b时改变的条件可能是 。
25.（14分）对于反应S（s）+ O2（g）SO2（g）△H< 0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成SO2的速率： （填增大，减小或不变）
(1) 升温_ __； (2) 增大压强__ __； (3) 增大容器容积_ __；
(4) 加入O2__ _； (5) 加入S ； (6) 加正催化剂__ __。
(7)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。
A．消耗1molO2同时生成1mol SO2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．v正（O2）=v逆（SO2）
26.（10分）现有反应mA(g) ＋ nB(g) pC(g) + qD(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n p + q (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)若B是有色物质，A、C、D均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________（填“变深”、“变浅”或“不变”），而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，平衡__________移动(填“向左”、“向右”、或“不”)。
2018-2019学年第一学期
高二化学第一次月考试题答案
一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
1----5 BDDCB 6----10 DABBD 11----15 CBDAA 16----20 CCBCA
21----22BB
二、非选择题（本题包括4小题，共56分）
23.（16分）每空4分
(1) C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = +131.5kJ／mol
(2) N2(g) +3 H2(g) =2 NH3(g) △H = -92kJ／mol
(3) 1/2H2SO4(aq) +NaOH (aq) =1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H = -57.3kJ／mol
(4) NO2(g) + SO2 (g) = SO3 (g) + NO(g) △H = -41.8kJ／mol
24.（16分）每空2分
（1）①2A=B
②0.025mol/L/min 、0.05mol/L/min、50%
③否 ， =
（2）升温 ， 减小SO3的浓度
25.（14分）每空2分
（1）增大（2）增大（3）减小
（4）增大（5）不变（6）增大
（7）BCD
26. （10分）每空2分
（1）放，>
（2）不变
（3）变深，向左
