2017-2018学年江西省上饶县二中高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年江西省上饶县二中高二上学期第一次月考化  学考试时间：90分钟   满分：100分相对原子质量：H－1  C－12   O－16   S—32  Fe—56一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 （     ）A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                               B、v(B)=0.02 mol/(L•s)  C、v(B)=0.60mol/(L•min)                             D、v(C)=1.0mol/(L•min)2．下列条件一定能使反应速率增大的是(　 　)A增加反应物的物质的量　                       B缩小反应容器的体积　  C不断分离出生成物　                           D升高温度3．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（     ） A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加4．对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是(      ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5．下列叙述中，不正确的是  (      )A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化6．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（     ）A、50          B、0.02             C、100           D、无法确定7.某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（    ）   A、在任何温度下都能自发进行            B、在任何温度下都不能自发进行C、仅在高温下自发进行                  D、仅在低温下自发进行8．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C．2SO2 + O2  2SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH39．一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2；⑦3v正(B) =2 v逆(C)；⑧混合气体的密度不再发生变化（     ）A．②⑤          B．①③④⑤           C．②⑥⑦⑧           D．⑤⑥⑧10．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)；ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（     ）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变11．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH＝－1 025 kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（     ）12.右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）；ΔH＜0的   平衡移动图像，影响平衡移动的原因是（     ）A．升高温度，同时加压  B．降低温度，同时减压   C．增大反应物浓度，同时使用催化剂    D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度13．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ/mol测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（     ）A．该密闭容器的体积为1 LB．从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)D．该温度下，反应的平衡常数的值为14. 在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g）  △H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（     ） xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C增大体积A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量15．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　 )A．2v(NH3)＝v(CO2)                B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变16．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)  △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10则下列有关说法不正确的是（     ）A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v (逆) ＜ v (正)C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共52分)17．（14分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2  2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，则用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为                   ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为                   。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为               。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是                 ；b c过程中改变的条件可能是                 ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。        （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，右图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因                                                                                                                                                  。18．（14分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯1905年发明了合成氨方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是         ；N2和H2的转化率比是         。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量           ，密度           。（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将            （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将                （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度            （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。19．（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：                                         Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K＝                  ，ΔH      (填“＞”、“＜”或“＝”)0。（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝           、CO的平衡转化率＝          。（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是                  。A．减少Fe的量        B．增加Fe2O3的量       C．移出部分CO2        D．提高反应温度       E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂20．(14分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2 和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列说法正确的是________。A．起始充入的CO为2 molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时会减小(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝____________________；该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1<p2)。                                  
高二第一次月考化学试卷答案一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)题号12345678答案ADACDBAD题号910111213141516答案BDCDCACB二、非选择题(本题共5个小题，每空2分，共52分)17．（1）2mol/(L·min)     1mol/(L·min)     2mol/L    （2）升温    减小 SO3 浓度        （3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快。但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。18．（1）1∶3　   1∶1（2）变小　不变（3）逆向（4）向左移动　小于19．（1）c(CO2)/c(CO)　   ＜   （2）0.006 mol·L－1·min－1　  60%   （3）C20. (1 )b　 放热　  (2)   AC　(3)0.15 mol·L－1·min－1　   12　    减小(4)