2017-2018学年江西省上饶县中学高二上学期第三次月考（实验班）化学试题 Word版

上饶县中学2019届高二年级上学期第三次月考化 学 试 卷(实验班)命题人：李  亮   审题人：姜光信   时间：90分钟   总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1     C：12    N：14     O：16       Na：23   S：32   Cl：35.5   一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快 B．核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数 C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 2．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是A．CH3CHOHCH3       B．CH3（CH2）3OHC．CH3CH2CH2OH      D．CH3CH2OCH2CH33.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在+H2O+OH−平衡。下列说法不正确的是A．稀释溶液，增大       B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大              D．加入NaOH固体，减小4.下列说法中正确的是A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝5.无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Al3+、、          B．、Cl−、Al3+、K+C．、Na+、CH3COO−、        D．Na+、、ClO−、I−6．下列叙述正确的是A．用核磁共振氢谱可以鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大    氮气浓度可增    加活化分子百分数，从而使反应速率增大C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均    为Al2O3D．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同7．下列说法正确的是A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响8．有机物R的质谱图如图，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链，其中一个是－C2H5，符合此条件的烃R的结构有A．6种    B．9种    C．12种    D．15种9．已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯代物有A．13种    B．15种    C．18种    D．20种10．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．下列叙述正确的是A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B．放电时，b极发生还原反应C．充电过程中，a极的反应式为V+2H++e﹣═VO2++H2OD．电池的总反应可表示为V+V2++2H+VO2++V3++H2O11．已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数，则该混合物A．所含共用电子对数目为(＋1)NA           B．所含碳氢键数目为NAC．燃烧时消耗的O2一定是L       D．所含原子总数为NA12.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+．下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动    B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O13．下列有关说法中正确的是A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)＞K(HCN)B．室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋    酸溶液C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为                 0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO2-4先产生沉淀D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)14.已知电极上每通过96 500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通    过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，    常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的   阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连15．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)．则下列分析正确的是A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)16．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是A．只测定它的C、H原子个数比  B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量17．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如右图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是A．图中a极连接电源的负极B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C．b极电极反应式为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋D．电解过程中阴极区碱性明显增强18．向0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是    A．开始阶段，HCO反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3＋OH－===HCO＋H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH＝9.5时，溶液中c(HCO)＞c(HN3·H2O)＞c(NH)＞c(CO)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3＋Na2CO3 二、填空题（每空2分，共46分）19．写出下列有机物命名或写出结构简式：（1）：　                　；（2）2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯：　                     　；（3）2﹣甲基﹣2﹣丁烯　                    　；（4）　                       ．20．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=　  　．（2）假如用此蓄电池电解以下溶液 (电解池两极均为惰性电极)，工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36 g水．请回答下列问题：电解含有0.1 mol•L-1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为__________L，将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=__________；21.（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH_____11(填“＞”“=”或“＜”)原因是__________(用离子方程式和必要的文字说明).（2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)(填“＞”“=”或 “＜”)；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)，则混合时盐酸的体积____氨水的体积(填“＞”“=”或“＜”)；22．H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式　　，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=　       　．（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是　      　．①I -      ②Fe3+       ③Cu2+        ④Fe2+（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：    ①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式　               　．②为测定NiSO4•nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶   液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液                滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则                硫酸镍晶体的化学式为                  ．23．已知某有机物A：     ①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；②如图是该有机物的质谱图③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式(最简式)为_____________，分子式为_____________；（2）已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)______ _______，为什么？____________________________________________________；（3）A的结构简式为_____________。     
上饶县中学2019届高二年级上学期第三次月考化 学 试 卷(实验班)答案1-5：BCACC   6-10:AACBD    11-15:BDADB    16-18:DBD19.（1）2﹣甲基戊烷    （2）CH2=C（CH3）﹣CH=CH﹣CH3   （3）（CH3）2C=CHCH3    （4）4﹣甲基﹣2﹣戊炔20.（1）10:1  (2)0.112L   221.（1）＞ 加水稀释使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移  （2）①=②＞③（3） ＞ ＜（4） ＜  22.(1)H2O2⇌H++HO2﹣       (2)①④   (3)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   ② NiSO4•6H2O23.（1）C4H10O    C4H10O   （2）能，因为A的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和．所以A的最简式就是A的分子式   （3）