2017-2018学年江西省樟树中学高二上学期第二次月考化学试题
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化 学 试 卷
考试范围：选修四及有机脂肪烃 命题：杨仲保 审题：皮建林 时间：2019.10.29
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量CH4和CO2产生的温室效应相比，前者大。下面是有关天然气的几种叙述： ①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应相比也是前者大； ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的是( )
A．①②③ B． 只有① C．①和② D．只有③
2．下列说法中错误的有( )
①一氯甲烷的电子式为： ② 与 互为同分异构体
③甲烷的球棍模型为： ④甲烷的比例模型为：
⑤甲烷的分子式、结构简式、最简式(实验式)均为：CH4 ⑥丙烯的结构简式为：CH2CHCH3
A．1项 B． 2项 C．3项 D．4项
3．下列说法中错误的是( )
A．甲烷为正四面体型分子，分子中5个原子不可能共平面，键角107º28´，为非极性分子
B．乙烯分子中6个原子一定共平面，键角约为120º，为非极性分子
C．乙炔分子中4个原子一定共直线，键角为180º，为非极性分子
D．1,3-丁二烯分子中最少6个原子共平面，最多10个原子共平面，键角约为120º
4．下列说法中正确的是( )
A．甲烷、乙烷、丙烷都没有同分异构体，乙烯、乙炔和丙烯也都没有同分异构体
B．C2H6 与C9H20一定是同系物，C2H4 与C6H12也一定是同系物
C．组成元素相同且相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体
D．并不是所有烯烃都有顺反异构，如1-丁烯、2-甲基丙烯和2-甲基-2-戊烯就无顺反异构
5．下列说法中错误的是( )
A．烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增多烷烃的熔、沸点逐渐升高
B．碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越高
C．碳原子数≤4的烷烃在常温常压下是气体，其他烷烃在常温常压下一般是液体或固体
D．烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增多烷烃的的相对密度逐渐增大
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A．因醋酸是弱酸，所以0.1 mol·L−1的醋酸溶液中含H+ 数小于0.1NA
B．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA C．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
7．使1mol 1,3-丁二烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( )
A．4 mol B．6 mol C．7 mol D．8 mol
8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
9．烷烃 的命名正确的是( )
A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．4-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
10．某单烯烃与H2加成后的产物是 ，则该单烯烃的结构可能有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
12．已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，
反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)减少
13．图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-)
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B．c(H+)/c(OH－) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、
C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、
15．一种石英电解池制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是
A．Pd电极b为阴极
B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−2NH3
C．H+由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N2和H2
16．下列说法正确的是( )
A．反应N2 (g) +3H2 (g)2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0
B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
17．反应N2O4(g)2NO2(g) ＝＋57kJ·mol-1，在温度为、 时，平衡体系中NO2的体积
分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
18．298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c(NH4+)= c(Cl−)= c(H+)= c(OH−)
D．N点处的溶液中pH<12
19．常温下，Kb (NH3•H2O) =1.76×10-5，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，
Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (HF)=6.31×10-4下列说法正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：
c(HCOO－) + c(OH－)＜c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：
c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
20．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )
A．CO2+2OH− → CO32−+H2O B．Al2O3 +2OH− +3 H2O → 2 [Al(OH)4]−
C．2 Al+2OH−+6H2O →2 [Al(OH)4]−+3 H2↑ D．Al3+ + 4OH− → [Al(OH)4]−
二、填空题（共40分）
21．(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
(1)碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是_____________________(用离子方程式表示)。
(2)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1
②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH2=−131.5 kJ·mol−1
反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=________ kJ·mol−1，该反应的平衡常数
表达式K=________________。
(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中
=_____________(保留3位有效数字)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。
22．(4分) (1) 烷烃分子可看成由－CH3、—CH2—、 和 等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含_______个碳原子，其名称可能为：
① ，② ，
③ ，④ 。
(可不填满，也可补充)
23．(10分) 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18 g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
(1)写出烧瓶a中发生的主反应化学反应方程式： 。
(2)写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式： 。
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶
b中的现象： 。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是： 。
(5)某学生做此实验时，使用一定量的液溴,当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
。
24．(6分)常温下将a mol·L −1的醋酸与b mol·L −1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后溶液恰好呈中性，则该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________，溶液中c(CH3COO－)与c(Ba2＋)的守恒关系为____________________________，醋酸的电离常数
Ka = __________________(用含a和b的代数式表示)。
25．(12分)元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4−（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的
现象是________________________________________________________________________。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如上图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______________________________________。
②根据图中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。
由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大”,“减小”或“不变”）。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl− 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为____________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于___________mol· L−1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式
为____________________________________________________________________________。
樟树中学2019届高二上学期第二次月考 化学答案(2017.10.29)
21．(8分) (1) 纯碱(1分) CO32－＋H2OHCO3－＋OH－(1分)
(2) +135.6 c(H2O)•c(CO2) (3) 23.6
22．(4分) (1) 8 ①2,2,3-三甲基戊烷 ②2,2,4-三甲基戊烷 ③2,3,3-三甲基戊烷
23．(10分)(1) CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O； (2) CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br；
(3) b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；
(4) 除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；
(5)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃
24．(6分) c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)＞c(H＋)＝c(OH－)， c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)
25．(12分) (1) 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。
(2) ① 2CrO42-+2H+ Cr2O72− + H2O ② 1.0×1014 增大(1分) ③ 小于(1分)
(3) 2.0×10-5(1分) 5.0×10-3(1分) (4) Cr2O72− +3HSO3- +5H+ === 2Cr3+ +3SO42- + 4H2O
