2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二上学期第一次月考化学试题 缺答案

2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二上学期第一次月考化学试题一 选择题 （每小题只有一个正确选项  25*2=50分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．下列有关核外电子的能量与运动状态的说法正确的是A在同一个原子中，2P.3P.4P…..能级的原子轨道数依次增多B.在同一电子层，同一能级上运动的电子，其能量一定相同C.在同一能级上运动的电子，其电子云伸展方向一定相同D.在同一原子中，1S.2S.3S.4S…….能级的原子轨道的平均半径相同3．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子        D．最外层都只有一个电子的X．Y原子4.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．元素X与元素Y能形成离子化合物B．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<ZC．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                   A．第一电离能：④＞③＞②＞①     B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合价：④＞③=②＞①6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是  A．六氟化硫        B．三氯化硼     C．COCl2(光气)    D．二氟化氙  7. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式下列比较中正确的是                                    A．原子半径：a＞c＞d＞b           B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b           D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a8.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                                 A．原子半径  A＞B＞D＞C          B．原子序数  d＞c＞b＞a  C．离子半径  C＞D＞B＞A          D．元素的电负性  D＞C＞B＞A9.下列说法错误的是A．稳定性：CH4＞H2S            B．硬度：铝 ＞ 镁＞ 钠C．熔点：氧化钙 ＞ 氧化镁     D．键的极性：H2O＞NH310.下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物   A．①③⑤　   B．②④⑥　    C．②③④　  D．①③⑥11．有关下列分子中的化学键描述错误的是
A．乙烯分子H-C之间是s-sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个π键
B．苯分子中H-C之间是s-sp2形成的σ键，C-C之间是sp2形成的σ键，C原子上没有参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个大π键。C.乙炔分子中H-C和C-C之间都以sp1-sp1杂化轨道“头对头”形成σ键,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道“肩并肩”形成π键D.乙烷分子中C原子是以sp3杂化轨道形成σ键，无π键12．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的是A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子为非极性分子         D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上13.下列各组分子中的所有原子, 或者处于同一平面上, 或者在同一条直线上的是A.C6H6、C2H4、C2H6       B.BeCl2、HClO 、BF3    C.CH4、HCl、HC≡CCH3     D.C6H5CH3、H2O、N2O14．下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像   B．手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同         D．手性异构体性质相同15.下列有机物分子中属于手性分子的是
①乳酸[CH 3 CH(OH)COOH]   ②CH3CH（OH）CH2CH3   ③　          ④甘油A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④16.有关二氯甲烷分子的描述正确的是A．键长均相等          B．中心原子碳采取sp3杂化，是四面体结构
C．有两种同分异构体    D．仅有极性键构成的非极性分子17.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是
A．CO2、N2O、N3-    B．NO2、NO2+、NS2-    C．CO32-、NO3-、SO3    D．N2、CO、CN-18．下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊB．杂化轨道可以用来形成σ键,也可以用来形成π键C．在晶体里存在阴离子就一定存在阳离子D．分子中键能越大，键长越短，则物质的熔沸点就越高19.下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同是        A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4             B．[Ag(NH3)4]OH、[Cu(NH3)4]SO4  C．[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O、K3[Fe(SCN)6]    D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl 20.氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似,下列叙述正确的是A．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中的N≡C键的键长大于C-C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．分子中各原子的最外层都满足8电子结构21.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能X小于YC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX22. A、B均为短周期金属元素。下列有关A、B两元素说法错误的是电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A8321 82115 39021 771B7381 4511 73310 540A.A为第IIA族元素、B为第IIIA族元素         B.A的还原性强于BC.B形成的简单离子的氧化性强于B形成的简单离子    D.B元素只能形成共价化合物23．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是  A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝，中心原子SP3杂化, 键角为104.5。D．以上物质化学键的极性最强的为L24.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P:198    P—O:360  O=O:498则反应P4(白磷)+3O2= P4O6 A.  放出126 kJ        B.吸收1638 kJ      C. 放出1638 kJ      D.吸收126 kJ   25.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子 二 填空题 ：（共70分）26.按要求填空（5分）若元素原子的最外电子层只有一个电子，该原子的电子层数n=4,那么（1）符合上述条件的元素共有______种．（2）在符合上述条件的元素中，原子序数最大的在周期表的______区（用符号填空），在周期表的第______周期______族．原子序数最小的原子价电子排布式为_____27．（6分）A，B，C，D，E ，代表前四周期的五种元素，且原子序数依次增大A元素L层上p电子数比s电子数多2，则A为_____ B元素的单质可以与水反应，且产物呈弱酸性，该反应方程式为_____C元素基态原子的p电子数和s电子数相等，该元素原子的价电子排布图为_____D元素是地壳中含量位于第二位的非金属元素，则其氯化物属于______化合物（共价或者离子）E元素原子的基态电子排布式中单电子数目最多，则其名称为_____28.(5分)以下物质：(用序号作答)①    HF ②Mg ③H2O ④O2 ⑤C2H4 ⑥Na2O2 ⑦He ⑧H2O2 ⑨CH3CH3不存在化学键的是     ,只含有极性键的极性分子是        ；既含有极性键又含有非极性键的极性分子是     ，其结构式为        ⑥的电子式为        。29.a,b,c,d,为四种短周期元素组成的物质，它们都有14个电子，且物质中都只含有共价键，回答下列问题：(12分)（1）a是单质，可用作半导体材料，其原子核外有         种不同运动状态的电子，其电子云有          种不同的伸展方向，电子占据的最高能层符号为          ，该能层具有的原子轨道数为          。（2）b是双核单质，其电子式为            该物质在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，其原因是        。（3）c是双核化合物，常温下为无色无味气体，其化学式为         人一旦吸入后，就易引起中毒，原因是         它与b结构相似，那么b中含______个π键。（4）d是四核化合物，其结构式为           σ键与π键的强度大小为：σ键        π键，原因是        。30．（4分）化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。  (1)在NH3·BF3中________原子接受孤对电子。 (2)1 mol NH4BF4 含有________个配位键，其阴离子中心原子的杂化方式为________,其阳离子的空间构型为_______31（5分）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。   (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_______      a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用      c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子       d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配位体提供的电子总数之和为18，则n=_______  。 (3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内的H-C-H键角____甲醛分子内的O-C-H键角(填“大于”“等于”或“小于”），甲醇分子内C原子的杂化方式为____。甲醛在一定条件下可被氧化为甲酸（HCOOH），1mol甲酸中所含有的σ键数目为___32.（18分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：（用相应的化学符号）a   g  fmhi  b e npj c      d        k                 l （1）d3+ 离子结构示意图为            比较离子半径大小：d3+         d2+(2) hi2分子空间构型为         （3）用电子式描述c2h的形成过程         （4）上述元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价电子对数为4的酸是            ，价电子对数为3的酸是       ，酸根呈三角锥结构的是       （各写一种）（5）f的最高价氧化物中心原子的杂化方式为         ，N2O分子的结构与之相似，且其分子中氧原子只与一个氮原子相连，则氧化亚氮的电子式为         ，分子内        （含有或不含有）非极性键。（6）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式                        。（7）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式          ，该互化物中哪种元素呈现正价：         ，其原因                  ；写出该物质与水反应的化学方程式               。（8）由上述元素中的其中三种非金属元素组成的含有离子键，共价键，配位键，且阴阳离子所含电子数总数相等的物质的电子式为          。33.（4分） Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：(1)Pt(NH3)2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构                                         (2)淡黄色固体物质是由           分子组成，分子的几何构型图为              (3)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                      。34．（11分）向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，出现蓝色絮状沉淀，继续滴加浓氨水，最终得到蓝色透明溶液。（1）写出得到蓝色透明溶液这一现象所对应的离子方程式：________ （2）画出[Cu(NH3)4]2＋中的配位键________(3)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。 A．配位键          B．极性共价键       C．非极性共价键    D．离子键 （4）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子①H、O、N三种元素的第一电离能从大到小的顺序为______．②乙二胺分子中C原子，N原子成键时采取的杂化类型是______，_____   (5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋_______颜色(填“无”或“有”)。（6）气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．