2017-2018学年宁夏中卫市第一中学高二上学期第三次月考化学试题B卷 缺答案

中卫一中2017-2018学年度第一学期第三次月考试卷高二化学（B）第Ⅰ卷（选择题，将答案对应选项涂在答题卡中2×2=42分） 下列物质，属于强电解质的是（    ）    NH3·H2O       B.H2O      C.CH2COONH4      D.CH2COOH    下列各电离方程式中，书写正确的是（    ）A.H2S2H++S2-        B.KHSO4 K++H++SO42-C.Al（OH）3—Al3++3OH-   D.NaH2PO4—Na++H2PO4-    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NAB.足量的Fe与2.24L Cl2反应转移的电子数为0.2NAC.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NAD.1.8g H218O中所含中子数为NA    下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（    ）    CuCl2         B.Na2CO3      C.CH3COOH       D.KHSO4    下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（    ）    反应速率用于衡量化学反应进行的快慢    决定反应速率的主要因素是反应物的性质    反应速率越大，反应现象就一定越明显    增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率    下列反应的离子方程式正确的是（    ）    配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+    二氧化锰和浓盐酸反应离子方程式：MnO2+4HCl（浓）  Mn2++2Cl2 ↑+2H2O    “水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3 ↓+CO32-    向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O    一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=-92.4KJ·mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（    ）    c（N2）：c（H2）=1:3    反应放出92.4KJ的热量    v正（N2）=3v逆（H2）    容器内气体分子总数不再发生变化    依据图判断，下列说法不正确的是（    ）A.1molH2（g）与molO2（g）所具有的总能量比1molH2O（g）所具有的总能量高B.H2O(g）生成H2O（1）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C.2molH（g）与1molO（g）生成1molH2O（g）所做出的热量是bKJD.液态水分解的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g）+O2（g） ∆H=2（b+c-a）KJ·mol-1    下列关于原电池的叙述中正确的是（    ）    原电池能将化学能转变为电能    原电池负极发生的电极反应是还原反应    原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极    原电池的电极只能由两种不同的金属构成 N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5KJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（    ）A.1/2N2H4(g）+1/2O2（g）==1/2N2（g）+H2O（g）   ∆H=+267KJ·mol-1B.N2H4 (g）+O2（g）==N2（g）+2H2O(g）  ∆H=-534KJ·mol-1C.N2H4(g）+O2（g）==N2（g）+2H2O(1)   ∆H=-534KJ·mol-1D.N2H4(g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g） ∆H=-133.5KJ·mol-1 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）==H2O(1)  ∆H=-57.9KJ·mol-1.分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为∆H1、∆H2、∆H3，下列关系正确的是（    ）A.∆H1＞∆H2＞∆H3                   B.∆H1＜∆H2＜∆H3 C.∆H1=∆H2＜∆H3                     D.∆H1＜∆H2=∆H3 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（    ）A.加少量CH3COONH4固体            B.降低温度C.加少量NaCl固体                D.升高温度 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（    ）    AlCl3        B.Na2SO3        C.KMnO4      D.MgSO4 下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）A.纯碱溶液去油污                B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氧化铁溶液颜色变深        D.浓硫化钠溶液有臭味 下列溶液中浓度关系正确的是（    ）    小苏打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）    CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）    物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） 下列叙述正确的是（    ） c（NH4+）相等的（NH4）SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）SO4]＜c（NH4Cl） 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H-）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-） 常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为（    ）A.9:1        B.1:11      C.1:9      D.11:1 某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（    )    盐桥中的K+移向AgNO3溶液    负极反应为：Ag-e-==Ag+    铜电极上发生还原反应    在外电路中，电子由银电极流向铜电极 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（   ）    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）    c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）    c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A)    c（Na+）=c（HA-）+c（H2A)+c（A2-） 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-12mol2·L-2。下列有关说法错误的是（    ）    常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI    在AgCl饱和溶液中加入足量浓度浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成    在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成    在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出21.在密闭的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是（    ）A.T1＞T2，∆H＞0             B.T1＜T2，∆H＜0C.T1＜T2，∆H＞0             D.T1＞T2，∆H＜0第Ⅱ卷（非选择题，将对应答案填在后面答题卷中  共58分） （8分）（1）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。已知：CO2（g）+3H2CH3OH（g）+H2O（1）  ∆H1      2H2（g）+O2（1）=2H2O（1）      ∆H2      CH3OH（g）=CH3OH（1）          ∆H32CH3OH（1）+3O2（1）=2CO2（g）+4H2O(1)    ∆H4则∆H4=_____________________________________（用∆H1、∆H2、∆H3来表示）（2）0.1mol/L CH3COONa溶液中：电荷守恒关系式：_____________________________________；物料守恒关系式：_____________________________________；质量守恒关系式：_____________________________________。 （10分）现有25℃时，0.1mol·L-1的氨水。请回答下列问题：（1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”）。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_________________________所得溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________________________________。（3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________。24.（12分）已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数和温度的关系如下：请回答下列问题：（1）该反应平衡常数表达式K=_____________________。（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。①该段时间内，达到平衡时B的转化率为____________。②如果这段时间内体系向外释放48KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________。③此时向该密闭容器中充入1mol氢气，平衡时A的转化率________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4（3）判断该反应达到平衡的依据为_______（填正确选项的字母）。 压强不随时间改变      b.气体的密度不随时间改变    c.c（A）不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等   e.单位时间生成amolA的同时，消耗amolB （4）1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为________。25.(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液加入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，棕自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.10________20.0020.1018.5620.0030.1018.5420.00①第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_________mL。
滴定达到终点的现象是_________________________________________________________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________mol/L(保留两位有效数字)
③NaOH溶液要使用下面哪个仪器___________________(填甲或乙)。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________    
A.滴定终点读书时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
26.(10分)常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题:
A:Na2CO3   B:CH3COONa   C:AlCl3    D:CH3COOH   E:NaHCO3    F:NaOH   G:HCl         
(1)用离子方程式说明A溶液显碱性的原因:____________________；
(2)将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是(写化学式):______________；
(3)C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式:_________；
(4)室温时，将pH=13的F溶液V1L与pH=1的G溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2)所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________________________。
(5)pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序:_______________________________________________。
27.(8分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
(1)a和b用导线连接，Cu极为原电池___________极(填“正”或“负”)。
(2)Zn极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中的H+移向______________(填“Cu”或“Zn”)极。
(3)无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻_____________g。中卫一中2017-2018学年度第一学期第三次月考试卷高二化学（B）命题教师：牛辉   审题教师：闫丽琴    期望值：60分第Ⅱ卷（非选择题，将对应答案填在后面答题卷中  共58分） （1）∆H4=___________________________________(用∆H1、∆H2、∆H3来表示）（2）电荷守恒关系式：___________________________________________     物料守恒关系式：___________________________________________     质子守恒关系式：___________________________________________ （1）________     (2)_____________________________、pH___________7 原因：_____________________________________________(3)    _________________________________________________ (1)K=_____________________________________________(2)①________   ②______________   ③______________(3)    ___________________(4)    ___________________ ①______________________    现象是_____________________________________________________________②__________________（保留两位有效数字）③__________________④___________________ (1)_____________________________________________________(2)____________________________(写化学式）（3）___________________________(4)______________________________(5)______________________________27.(1)___________________   (2)____________________      ____________________   (3)____________________