2017-2018学年山东省菏泽市单县第五中学高二上学期第一次月考化学试题

单县五中2017—2018学年度上学期第一次月考

高二化学试卷

姓名： 班级： 考号：

可能用到的相对原子质童：H:1 C:12 N:14 0:16 Cu：64

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分）

1.在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是

A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量：变化

B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学

C.有能量变化的都是化学变化

D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

2. 18 g焦炭不完全燃烧生成CO和C02,所得混合气体中CO占1/3体积，CO2占2/3

体积，已知：2C(s)+02(g) =2CO(g); △H=-Q1、 2C0(g)+02(g)==2C02(g)； △H  = -Q2(Q的单位为kJ/mol)，则与这些焦炭完全燃烧相比，损失的热量(kJ)是

A.    B.  C.     D.

3.常温下强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)

分别向1 L0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2S04、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是

A.△H1>△H2>△H3 B. △H2<△H1<△H3

C.△H1=△H2=△H3 D. △H1>△H3>△H2

5.如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

A.△H>0

B. X能量一定髙于M

C.该反应为放热反应 

D.该反应一定不必加热就可以发生

6.关于如图所示装置的叙述，正确的是

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜离子在铜片表面被还原

7.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2

B.氢氧燃料电池的负极反应式： 02+2H20+4e-=40H-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+

8.己知在298 K、lOlkPa条件下，2 molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 W热量， 下列热化学方程式正确的是

9.某反应的反应过程中能量变化如图所示

(图中El表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应           B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反庳的活M能

10.如图为实验室电解Na2S04溶液的装置，下列叙述错误的是

A阴极：2H++2e-=H2↑（还原反应）

 阳极：40H--4e-=2H20+02↑(氧化反应）

B.电解一段时间后，阴极区显减性，阳极区显酸性

C.电解过程中，Na+、H+向阴极定向移动，进入阴极区：S042、OH-向阳极定向移动，进入阳极区

D.电解后，撤掉阴离子交换膜充分混合，Na2S04溶液的浓度比电解前增大

11.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方框号内X )溶液能与原溶液完全一样的是

A.Na0H(H20) B.CuCl2 (CuS04)

C.NaCl (NaCl) D.CuS04 (CuS04)

12.将金属a放入b(N03)2溶液中发生如下反应：a+b2+=a2++b。则下列说法正确的是

A.常温下，a或b可以与水发生反应

B. a与b用导线连接插入b(N03)2中一定构成原电池

C. a与b用导线连接捆入稀H2S04中，则形成琢电池且b极上有H2放出

D.用惰性电极电解a(N03)j与b(N03)2的混合液，在阳极先析出b

13.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(成空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是

A.通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应

B.随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

C.负极的电极反应式为OU+lOOfT—8e_=C0T+7H20

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

14.某蓄电池放电、充电时的反应为

下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni203为负极②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e-=Fe+20H-③充电时，Ni(OH)2为阳极④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A. ①②③      B. ①②④

C. ①③④      D. ②③④

15.通常人们把拆开1 md某化学键所吸收的能量或形成〗mol某化学键所释放的 能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，己知

则下列热化学方程式不正确的是

16.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的笔氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间。假设电解时温度不变，且用情性电极，下列说法不正确的是

A.当电池负极消耗wg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成

B.电池的正极反应式为：02+2H20+4e-=40H-

C.电解后c(Na2C03)不变，且溶液中有晶体析出

D.电池中c(KOH)不变：电解池中溶液pH变大

二、非选择题(本题包括4小题，共52分）

17.(每空3分，共12分）

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用标准状况下4.4gLCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为 (阿

伏加徳罗常数的值用表示)，放出的热量为      kJ。

(2)讲1 L含有0.4 mol CuS04和 0.2 mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后。

(1)若在一个电极上得到0.1 mol Cu,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是   L.

(2)若在一个电极上恰好得到0.4 mol Cu,另一电极上再析出气体(在标准状况下）

的体积是   L。

18.(14分，毎空2分)请按要求回答下列问题。

(1) (根据图1回答①②：

①若断开K2,闭合Kl。

A电极可观察到的现象_        ；B极的电极反应式为 __                。

B极的电极__                         。

②若断开闭合K2, A电极可观察到的现象是           ；反应式为         。

(2)根据图2回答③④：

③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 ,电解反应的离子方程式为                    。

④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积       L。

19.(12分)(1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)△H=-92.2

kJmol-1，已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应 混合物中要投放N2的物质的量为                     mol。

(2)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20溶液，肼一空气燃料电池放电时:

正极的电极反应式：             。

负极的电极反应式：           。

(3)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：                        。

②假设使用肼一空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气                L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

20. (14分)如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，接通电源后，向乙 中滴入粉駄试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)A是外加电源的    极。B是      极。

(2)甲是    池，甲中总的反应式是:            。

(3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为：

(4)欲用丙装置给铜镀银，铜件是       (填G或H)极，电镀液是_    溶液。

(5)装置丁中，可以观察到           ，原因是          。