2017-2018学年山东省寿光现代中学高二上学期12月月考化学试题 解析版


山东省寿光现代中学2017-2018学年高二12月月考
化学试题
1. 下列说法正确的是
A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C. 用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△SHCN>，所以等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的水解程度：b>a>c，因此，pH由大到小的顺序为b>a>c。
（2）25 ℃时，酸性：H2CO3>HCN>，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN。
（3）0.02 mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，形成等浓度的HCN、NaCN的混合溶液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，测得c(Na+)>c(CN-)，所以c(H+)c(OH-)，故A错误；B.c(H+)7，所以b组情况表明，c大于0.2。混合溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)等于c(Na+)。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)== mol•L-1=1×10-5mol•L-1，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由此可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol•L-1。
22. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_________
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终 点读 数为________mL 。

（4）某学生根据3 次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数
待测NaOH溶液的
体积/mL
0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.10
26.11
26.01
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.32
26.31
25.99

依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)
【答案】 (1). 锥形瓶内溶液颜色变化 (2). 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 (3). D (4). 0.00 (5). 25.10 (6). 0.1040
【解析】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断终点，盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；红；无；半分钟内不恢复原来的颜色；
(2)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故A错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，测定c(待测)无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏小，故D正确；故选D；
(3)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：0.00；26.10；26.10；
(4)根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V(盐酸)= =26.10mL，根据反应方程式  HCl+NaOH═NaCl+H2O，则c(NaOH)==0.1044mol/L，答：NaOH的浓度为0.1044mol/L。
点睛：理解中和滴定的原理是解题关键，注意误差分析的方法，根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。本题的易错点为(4)的计算，要注意判断数据的有效性。
23. 现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7

请回答下列问题：
（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。
a.CuO  b.Cu(OH)2  c.CuCO3  d.Cu2(OH)2CO3  e.CaO  f.NaOH
（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。
【答案】 (1). H2O2 ，不引入杂质 (2). H2O2+2H++2Fe2+=2 Fe3++2H2O (3). Fe3+ (4). KSCN溶液 (5). ef (6). 4×10-8 (7). CuCl2·2H2O =Cu(OH)Cl+H2O+HCl
【解析】本题主要考查CuCl2·2H2O的制法。
（1）H2O2，其还原产物是水，不引入杂质，该反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有Fe2+氧化而来的Fe3+，检验试剂为KSCN溶液。物质Y不能为下列的ef，它们会引人杂质阳离子。
（3）c(OH-)==mol/L=1×10-10mol/L，此时c(Fe3+)==4×10-8mol/L。
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，相关的化学方程式：CuCl2·2H2OCu(OH)Cl+H2O+HCl。