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    2017-2018学年山东省淄博市淄川中学高二上学期第三次月考化学试题

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    2017-2018学年山东省淄博市淄川中学高二上学期第三次月考化学试卷                时间:90分钟   分值:100分可能用到的相对原子质量:H:1  C:12   O 16   Cu 64  Fe56一、选择题(本题包括20个题,每小题3分,共60分;每小题只有一个正确选项。)l. 化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是(  )A纯碱去油污           B.食醋除水垢      C.明矾净化水           D.NH4Cl除铁锈2. 下列关于实验现象的描述不正确的是 (  )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中铜片表面出现气泡B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液阴极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中加入几滴氯化铜溶液气泡放出速率加快3. 将下列物质溶于水,能够促进水的电离的是(  )①NaHSO4  ②Na2SO3  ③CH3COOH   ④CH3COONa  ⑤NaHCO3 ⑥NaClO   ⑦NH4HCO3A.②④⑤⑥   B.④⑤⑥⑦C.①②③   D.②④⑤⑥⑦4. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(  )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A.①③                       B.②③     C.①④                       D.①③④5. 室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(  )A.加入少量H2O   B.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体   D.升高温度6. 如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是(  )①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO向铜极移动;④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体;⑤电子的流向是铜到锌;⑥正极反应式:Cu+2e===Cu2+A.①②③   B.②④C.④⑤⑥   D.③④⑤7. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是(  )A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<78.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确是(   A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl - -2e -=Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - = Fe2+9.在由水电离产生的H浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的是(    A .  K、Cl、NO3、S2-      B .  K、Fe2+、I、SO42-  C.  Na、Cl、NO3、SO42- D  Na、Ca2+、Cl、HCO3 10.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是(  )A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶111.已知HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排   序正确的是(  ) c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)12. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 (  ) 下列相同物质的量浓度的铵盐中,c(NH4+)最大的是A.NH4HCO3      B.NH4HSO4     C.NH4NO3       D.CH3COONH414. 如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积变化,下列叙述中正确的是( )       A.产生气体的体积:①>②B.电极上析出物质的质量:①>②C.溶液的pH变化:①增大,②减小D.电极反应式①中阳极:4OH--4e-= 2H2O+O2   ②中负极: 2H+2e=H215. 对于0.1 mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是(  )A. 升高温度,溶液pH降低B. c(Na)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)C. c(Na)+c(H)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH)D. 加入少量NaOH固体,c(SO)与c(Na)均增大16. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2  有关该电池的说法正确的是(    A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e- + OH- == NiOOH + H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变  D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动17. Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是(    A.c(Na)>c(S2-)>c(H)>c(OH)>c(HS)B.c(Na)+c(H)=c(S2-)+c(HS)+c(OH)C.c(Na)=c(HS)+2c(H2S)+2c(S2-)       D.c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)18.下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱BAgCl悬浊液中滴入NaI溶液,悬浊液变黄证明相同温度下:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常温下,测得饱和溶液的pHNaA>NaB证明常温下的水解程度:A- >B-D等体积、pH均为2的HAHB两种酸分别与足Zn反应,HA放出的H2证明HA是强酸  19.室温时,向20mL0.1mol·L-1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1 的NaOH溶液,溶液pH 变化如图所示。下列叙述错误的是 a点时:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-  B.b点时:c(Na+)= c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-  C.c点时:c(H+)= c(CH3COOH)+ c(OH-  D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+20.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是(  )
    A.阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
    B.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-═2OH-+H2
    C.在阳极室,PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成
    D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被氧化二、非选择题(本题包括4 小题,共40分)21.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用离子方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:__________________________________________________。(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。 (3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)=________________。此溶液中离子浓度由大到小的顺序是                           (4)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填离子符号)。22(10分)某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:     (1)A点表示Ag2SO4    (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 B点对应的Ksp    (填“>”“<”或“”)C点对应的Ksp 2)现将足量的Ag2SO4分别放入A.40 mL 0.01 mol·L-1 K2SO4溶液B.10 mL蒸馏水C.10 mL 0.02 mol·L-1 H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为             (填字母)。(3)在25下,向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成      沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为               已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20(4)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,     [Ksp(AgBr)=5.4×10-13Ksp(AgCl)=2.0×10-10] 23.(10分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。    (1)如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)______________________设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。      (2)    其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。一段时间后,在甲装置中滴加酚酞试液,先变红的是______附近的溶液(填“铁”或“铜丝”),电极反应为_________________________。乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________________,产物常用__________________________检验。  24.(10分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在A 、B两极上分别通入空气和CH4,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-(O2+4e===2O2-)。(1)c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为__________________(2)用此电池电解如图2所示的100 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液,b电极上质量增加,则b电极应与图1的       (填c或d)相连a电极的电极反应式为                            (3)若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入________,其质量是       g  
    化学试卷答案一、选择题(本题包括20个题,每小题3分,共60分;每小只有一个正确选项。)1--20  BCDCC  BBACD  ACBBD  ADBCD21(10分)答案 (1)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH (2)逆反应方向 酸  (3)1×10-8 mol·L-1 (4)中   NH22.(10分)(1)不饱和   = (3)B>A>C(3)Cu(OH)2   Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2+2NH4(4)2.7×10-3 23(10分)答案:(1)Fe+Cu2+Fe2++Cu 0.2(2)溶液变红 O2+2H2O+4e-4OH- 阴2Cl--2e-Cl2 湿润的淀粉KI试纸 24(10分)【答案】 (1)正极 CH4+4O2--8e===CO2+2H2O (2)4OH-4e===2H2O+O2 (3)1 CuO   0.4g    

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