2017-2018学年山西省孝义市实验中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年山西省孝义市实验中学高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16  A1-27一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．为进一步加强水污染治理，下列做法不应该提倡的是（   ）A．用碱性废水中和处理酸性废水     B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C．将工业废液排入海洋以减少河道污染    D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是（   ）A．N2    B．SO2    C．O2    D．CO3．下列物质中，属于强电解质的是（   ）A．HClO    B．CH3COOH   C．C2H5OH   D．BaSO44．下列外界条件的改变，肯定不影响化学反应的平衡状态的是（   ）A．反应物浓度   B．反应温度   C．体系压强    D．使用催化剂5．分子式为C4Hl0O且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物共有（   ）A．2种     B．3种     C．4种    D．5种6．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（   ）A．铝热反应   B．铁与稀盐酸反应  C．二氧化碳与碳反应   D．氢气与氧气反应7．已知X2+Y2 ==2XY是放热反应，则下列各组物质中，能量最高的是（   ）A．1mol X2与1 mol Y2   B．2 mol XY   C．1 mol X2   D．1 mol Y28．下列各项与反应热的大小无关的是（   ） A．反应物的状态   B．反应物的多少   C．反应物的性质   D．反应的快慢9．已知化学反应A2(g)+ B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（   ）A．每生成2 mol AB(g)吸收6 kJ热量   B．该反应热△H=(b-a)kJ • mol-1C．反应物的总能量低于生成物的总能量   D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 10．下列热化学方程式中的反应热为对应可燃物的燃烧热的是（   ）A．C6H6(g)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g) △H=-3367. 8kJ • mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846. 3kJ • mol-1C．CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ • mol-1D．2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(l) △H=-2720 kJ • mol-111．在恒温恒容的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)，当反应进行到4 min时，测得n(X) =0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中Y的物质的是（   ） A．小于 0. 6 mol   B．等于 1. 2 mol    C．等于 0.6 mol                 D．小于 1. 2 mol12．反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) = 0.15 mol • L-1 • s-1，②v(B)=0. 4 mol • L-1 • s-l，③v(C)=0. 3 mol • L-l • s-1，④v(D) = 0. 5 mol • L-l • s-1，则该反应进行的快慢顺序为A．②>④>③>①   B．④>③=②>①   C．④>②>③=①   D．④>③>①>②13．下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）A．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2OD．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓14．已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H=-57. 3 kJ • mol-1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57. 3 kJ最接近的是（   ） A．含1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4B．含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C．含1 mol CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液D．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含1 molHCl的稀盐酸 15．一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以釆取的措施是（   ）A．升高温度   B．加入催化剂    C．减小CO2的浓度   D．增加CO的浓度16．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是（   ） A．气体密度    B．反应物浓度   C．气体的颜色   D．气体的温度17．下列事实能证明MOH是弱碱的是（   ）A．0.1 mol•L-1的MOH溶液能使酚酞溶液变红B．常温下，0.1mol•L-1的MOH溶液的pH=12C．0.1 mol•L-1MOH 溶液的导电性比 0.1 mol•L-1 Ba(OH)2液的弱D．等体积等浓度的MOH溶液与HCl溶液恰好完全反应 18．下列各项判断完全正确的是（   ）选项变化△H△S方向性AH2O(l)→H2O(g)>0<0非自发B2NO2(g)iN2O4(g)<0<0自发CNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自发D2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+ (aq)>0<0自发19．汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法不正确的是（   ）A．随着反应的进行，容器内压强逐渐减小B．及时分离出N2或CO2，正反应速率加快C．其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率D．其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 20．1000 K时，反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的平衡常数K=8.28×107。此温度下，若各气 体的物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时，则此时反应（   ）A．达到平衡  B．向逆反应方向进行  C．向正反应方向进行  D．无法判断反应进行方向21．下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的正确图像是（   ）                       A                     B                     C                        D22．氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的是（   ）①加NH4Cl 固体②加NaOH溶液③加盐酸④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A．①②⑤   B．②③④   C．③④⑤    D．④⑤⑥23．常温下，向0.1 mol • L-1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是（   ） A．c(H+)    B．Kn(CH3COOH)    C．c(H+)·c(OH-)   D．24．向HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（   ）           A                     B                     C                      D25．已知下列热化学方程式：2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g) △H1=+3351 kJ • mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H2 = -221 kJ • mol-12Al(s)+N2(g)=2AlN(s)   △H3 =-318 kJ • mol-1则反应 3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的△H等于 （   ）A．+342 kJ • mol-1    B．-342 kJ • mol-1    C．-1026 kJ • mol-1    D．+1026 kJ • mol-1二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26．（12分）下表为元素周期表的一部分： CN  X YZCl回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为          ，X的简单离子结构示意图为               。（2）表中元素中：原子半径最大的是         （填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是              （填化学式）。（3）下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是        （填字母）。a．Cl2的沸点比N2的高      b．3Cl2+2NH3=6HCl+N2c．Cl2中原子间为含单键，N2中原子间为三键 d．HC1和NH3受热分解，HC1分解温度高（4）碳与X可形成化合物M，M的相对分子质量为144。M与盐酸反应的化学方程式为           。27．（12分）25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：化学式HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-4K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-113.0×10-8（1）上述三种弱酸中，酸性最强的是                              （填化学式），其电离方程式为                                             ，电离平衡常数表达式K=         。（2）写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号：                                 。 （3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有关反应的离子方程式为                            。 28．（13分）一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为 (g)+H2(g)(g) △H<0。（1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是                                      （填字母）。A．r(H2)减小        B．正反应速率加快，逆反应速率減慢C．反应物转化率增大      D．重新平衡后c(H2)/c()减小 （2）若容器容积不变，提出一条能增大产率的措施：                         。（3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：容器温度/K起始浓度/mol•L-1平衡浓度/mol•L-1H2Ⅰ4000.20.100.05Ⅱ4000.10.050 Ⅲ5000.20.10 ①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为        。②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为        。③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度         （填“>”或“<”）0.05。29．（13分）工业上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。（1）已知H-H键的键能为436 kJ•mol-1，N-H键的键能为391kJ•mol-1，N=N键的键能是945.6 kJ•mol-1，则上述反应的△H=        。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH3)=3.5 mol•L-1 • min-1；乙：v(N2)=2 mol•L-1 • min-1； 丙：v(H2)=4.5mol•L-1 • min-1；丁：v(NH3)=0.075 mol•L-1 • min-1。若其他条件 相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是                        （填序号）。（3）在一定温度下，将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp =        （用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（4）在773 K时，分別将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。①图中表示c(N2)-t的曲线是        。②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l，则此时v正        v逆（填“>”“<”或“=”）。            2017-2018学年山西省孝义市实验中学高二上学期第二次月考化学试题1-5 CA DDC  6-10CADCC  11-15 ACCDC  16-20 DBBBC  21-25 CCDDD26．（1）第三周期ⅤA族；（2）Al；HClO4（3）bd（4）Al4C3 + 12HCl=4A1C13+3CH4 ↑（每空 2 分）27．（1）HCOOH；HCOOHH++HCOO-；  （各 2 分） （2）H+、HCO3-、CO32-、OH- （4 分）（3）CO32-+ HClO=HCO3- +ClO- （2 分）28．（1）CD（2 分）（2）及时将乙苯分离（或其他合理答案）（2 分）（3）①0. 0025 mol • L-1 • min-1 （3 分）②（3 分）③<（3 分）29． （1）-92. 4kJ • mol-1（3 分）（2）丁>乙>甲>丙（3 分）（3）（或 0.26K）（3 分）（4）①乙（2 分）②>（2 分）