2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第一次月考化学试题 Word版

河北省邢台市2017-2018学年高二上学期第一次月考

化学

第 I卷（选择题，共50分）

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题意。

1、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

2、化学平衡研究的对象是

A.中和反应       B.离子反应          C.可逆反应         D.氧化反应

3、下列因素对化学反应限度一定没有影响的是

A.温度          B.浓度            C.压强          D.催化剂

4、T℃时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a。则该温度下，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为

A. -a            B.a-1             C.a              D.a

5、下列反应中属于可逆反应的是

A. CH4+2O2CO2+2H2O            B.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

C. H2O (g)==H2O (1)                    D. CO+H2OCO2+H2

6、在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是

A. v(A)=0.1mol• L-1 • min-1               B. v(B)= 0.2mol• L-1 • min-1  

C. v(C)= 0.3mol• L-1 • min-1               D. v(D)= 0.4mol• L-1 • min-1

7、下列物质的电离方程式书写正确的是

A.NaHS==Na++H++S2-           B.H2SO32H++SO32-

C.HClO==H++C1O-           D. Ba(OH)2==Ba2++2OH-

8、等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，反应速率由快到慢的顺序是

A. c>d>b>a          B.c=d>a=b         C. c>d=b>a        D. a>b>d>c

9、下列物质溶于水中形成1 mol • L-1的溶液时，导电能力最强的是

A. H2SO4           B.HCl           C.CH3COOH       D. NH3 • H2O

10、在恒容密闭容器中，反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达到平衡后，向反应容器中再分别充入下列气体，能使CO的转化率增大的是

A.COS         B.H2          C.H2S        D.CO

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11、已知可逆反应:A(g)+2B(g)nC(g)。当其他条件不变时，B的体积分数 (B%)与压强(p)的关系如图所示。下列结论正确的是

A.p1<p2        B.p1>p2          C.n>3         D.n<3

12、设反应：I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升髙时，v1和v2的变化情况为

A. v1增大，v2减小           B. v1减小，v2增大

C. v1和v2均增大               D. v1和v2均减小

13、下列关于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (ΔH<0)的叙述中不正确的是

A.增大压强，平衡正向移动           B.加入催化剂，平衡正向移动

C.降低温度，平衡正向移动             D.分离出SO3(g)，平衡正向移动

14、已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+O2(g)SO3(g) K1  ②NO(g)+O2(g)NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为

A. K1+K2         B. K2-K1        C.        D. K1×K2

15、在恒容密闭容器中存在如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0。升高温度，不会改变的是

A.颜色          B.HI的浓度            C.压强           D.密度

16、室温时，可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.25。在室温及恒容的条件下，若CO2和CO的浓度均为0.50 mol•L-1，则反映将会

A.向正反应方向进行                   B. 向逆反应方向进行

C.处于平衡状态                       D.无法判断

17、在相同温度时，100 mL0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A.醋酸的电离常数                  B.H+的物质的量

C.完全中和时所需NaOH的量        D. CH3COOH的物质的量

18、在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)5Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol • L-1、0.3mol • L-1、0.2mol • L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是

A. Z为0.3mol • L-1                         B.Y2为0.4 mol·L-1

C. X2为0.3mol • L-1              D. Z为0.4mol • L-1

19、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4INH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g)  ③2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达到平衡时，c(H2)=2 mol·L-1，c(N2)=0.5 mol·L-1，c(HI) =4 mol·L-1，则平衡时 NH3的浓度为

A.0.5 mol·L-1        B.2 mol·L-1         C.4 mol·L-1        D.5 mol·L-1

20、一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)， 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为

A. 1 ∶3          B.3∶1               C.4∶3           D.3∶4

第II卷 （非选择题  共50分）

三、非选择题(本题包括4小题，共50分）

21、（12分）水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭后发生反应生成的气体，其主要成分是一氧化碳和氢气。回答下列问题：

（1）已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式为：____________________________。

（2）已知可逆反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。其化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。图中t2时采取的措施可能是_______________________。

（3）向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，且浓度均为0.2 mol·L-1，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。

①该反应的正反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②能判断该反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。

a. v正(H2)=v逆(H2O)             b.c(CO2)=c(CO)

C.容器中压强不变                d.混合气体中c(CO)不变

③500℃时，反应达到平衡后CO的平衡转化率为______________________。

22、（12分）化学实验是研究化学反应的有效方法。某实验小组以H2O2分解为例，研究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如下方案进行实验。

（1）该实验I和II的实验目的是_______________________。写出实验II中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

①图中曲线如此变化的原因是________________________________________。

②能够得出的实验结论是__________________________________。

（3）请设计实验证明在H2O2的分解过程中起催化作用是FeCl3中的Fe3+而不是Cl-（只要求写出实验方案）：_________________________________________________________________________。

23、（12分）2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）上述反应的熵变ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，该反应能够自发进行，则反应的ΔH_______0

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。

A.选用更有效的催化剂              B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度              D.缩小容器的体积

（3）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_________________。

（4）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

请在图3中分别画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号。

24 、（14分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是________________。

（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

（3）常温下，0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A.c(H+)         B.        C.c(CH3COO-)      D.c(CH3COOH)

（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol • L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___________________________________。             

1.D  2.C  3.D  4.B  5.D  6.C  7.D  8.A  9.A   10.C  11.A  12.C  13.B  14.C  15.D  16.A  17.B  18.B  19.C  20.D

21、（1）K=    （3分）

（2）增大压强（2分）

（3）①放热（2分）

    ②ad(2分)

    ③75%（3分）

22、（1）探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响（2分）；2 H2O2 2H2O+O2（2分）

（2）①随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢（2分）

    ②碱性环境会加快H2O2分解的速率，酸性环境会减慢H2O2分解的速率（3分）

（3）取一试管加10 ml.5% H2O2溶液与1 mL0.3 mol•L-1NaCl溶液，与上述实验Ⅱ的试管在相同温度下反应，观察并比较产生气泡的速率（3分）

23、（1）<（1分）；<（1分）

 （2）CD（2分）

（3）0.05 mol•L-1·min-1  （2分）；0.8 mol•L-1 （2分）

（4）400 K，1 MPa（2分）

（5）

24、（1）HC1O溶液（2分）

 （2）H2PO3-HPO32-+H+（3分）；正盐（2分）

 （3）B（2分）

（4）大于（2分）；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c (H+)变化更大（3分）