2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期第二次月考化学试题
展开
座号 |
|
2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期第二次月考
化学试题
满分100分 ，时间90分钟 2017年11月02日
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28
第I卷 （选择题，共 60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
01．100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是
A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
02．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
03．下列说法正确的是
A．物质的量增加的反应，ΔS为正值
B．ΔS为正值的反应均是自发反应
C．放热反应均是自发反应
D．ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时反应可能自发
04．以下自发过程可用能量判据来解释的是
A．硝酸铵溶于水
B．两种理想气体自发混合时热效应为0
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
05．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为
A．1.2 mol B．1.8 mol C．2.5 mol D．1.5mol
06．如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应
A．能自发进行 B．处于平衡状态 C．不进行 D．是放热反应
07．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是
A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化
C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D．任何温度下是非自发变化
08．一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1
D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
09．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是
A．HCl＝H2SO4＞CH3COOH B．HCl＞H2SO4＞CH3COOH
C．H2SO4＞HCl＞CH3COOH D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH
10．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是
A．A是共价化合物 B．A是离子化合物
C．A为非电解质 D．A为弱电解质
11．下列说法不正确的是
A．纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强
B．食盐水的导电能力比氨水强
C．氢氟酸溶液中存在H＋、F－、OH－、HF和H2O
D．同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质
12．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是
A．m＝4 B．a＝b C．a＜ D．m≤2
13．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B．溶液中c (H＋)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
14．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
A．醋酸的电离平衡向左移动 B．溶液的pH减小
C．醋酸的浓度减小 D．醋酸根离子的物质的量减小
15．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
16．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．强酸溶液产生较多的氢气 B．弱酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
17．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
18．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是
A．生成物浓度一定增大
B．生成物的物质的量分数一定增大
C．反应物的转化率一定提高
D．某生成物的产率可能提高
19．纯水在10 ℃和50 ℃时的pH，前者和后者的关系是
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
20．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为
A．2.5×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1
C. mol·L－1 D．无法确定c(H＋)
21．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是
A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定
22．25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为
A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1
23．把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
A．1×10－4 mol·L－1 B．1×10－8 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－10 mol·L－1
24．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
25. 下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是
A．CaCO3=Ca2++CO32- B．NaHSO4=Na++HSO4-
C．H2CO3H++HCO3- D．NH3·H2ONH4++OH-
26．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0，有下列判断,其中正确的是
A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
B．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜p＋q
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋q
D．加催化剂或增大压强，可实现图3中a→b的变化
27．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是
28．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳 B．1 mol碳和2 mol碳 C．3 mol乙烯和苯 D．淀粉和纤维素
29．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
30．某温度下，C(s)和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：
①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则CO2的浓度为
A．0.1 mol·L－1 B．0.9 mol·L－1 C．1.8 mol·L－1 D．1.9 mol·L－1
第II卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共4小题，共40分）
31．(10分)温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。
32. (9分)(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热ΔH＝______________________；
(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式 。
（3）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式： 。
33. (12分)(1)如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A ，B ，C ，D 。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有 。
(3)某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
①正确操作步骤的顺序是 (用字母序号填写)。
②上述B步骤操作的目的是 。
③上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
④判断到达滴定终点的实验现象是 。
34.(9分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol-1。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___ ___；N2和H2的转化率比是___ ___。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
参考答案
一、选择题
01－05 CADDB 06-10 BDDCB 11-15 BDDCA 16-20 BCDAA 21-25 DCDAB 26-30 ABBBB
二、填空题
- (1)10-12 (2)10-bmol/L，10-amol/L (3)变小 (4)5mL
- (1)－726.4kJ/mol
(2)SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=－1427.2kJ/mol
(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1135.2kJ/mol
- (1)量筒、容量瓶、滴定管、温度计 (2)BC (3)①BDCEAF ②洗去附在滴定管壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 ③偏高 ④当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
- (1)1:3，１:1 (2)变小，不变 (3)逆向 (4)向左移动，小于
