2017-2018学年河南省安阳市第三十五中学高二上学期第一次月考化学试题 缺答案
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一、 选择题（共20题，每题3分）
1、下列对化学反应的认识错误的是( )
A．一定会有新物质生成 B．一定伴随着能量的变化
C．可能会引起物质状态的变化 D．有化学键破坏的一定是化学应
2、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O B．HCl+KOH═KCl+H2O
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：（ ）
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热
D. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
4、已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol－1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol－1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol－1
则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知b>c
B．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b-a)KJ∙ mol－1
C．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
5、已知：①C（s、金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ•mol﹣1
②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．石墨和金刚石之间的转化是物理变化
B． C（s、金刚石）═C（s、石墨）△H=+1.9 kJ•mol﹣1
C．图中b代表反应①的能量变化
D．金刚石比石墨的热稳定性好
6、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．① B．④ C．①②③ D．②③④
7、下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ）
A．任何化学反应都有反应热 B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量 D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
8、在298 K、101kPa时，己知： 2H2O(g)=2H2(g) +O2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl (g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3= △H1+2△H2 B．△H3=△H1 +△H2
C．△H3= △H1- 2△H2 D．△H3=△H1-△H2
9、下列有关反应热的说法中正确的是( )
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B．中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以 1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量
C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、 0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热
10、定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是
A．升高温度 B．使用催化剂
C．恒容条件下，充入稀有气体，增大体系压强 D．增加N2和H2的起始量
11、已知：4NH3 (g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
12、反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. v（A）=0.15mol/（L•min） B. v（B）=0.04mol/（L•s）
C. v（C）=0.03mol/（L•s） D. v（D）=0.4mol/（L• min）
13、反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时，
生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④ 混合气体的 颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
A．①④⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
14、 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充入O2
15、对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是
16、恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B. 分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)
C. 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1
D. 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
17、下列热化学方程式书写正确的
A.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/mol
B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C.中和反应热为57.3kJ·mol－1NaOH(s)＋1/2H2SO4(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D.2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
18、下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol
D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
19、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285. 8kJ／mol
20、对于反应：M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为（ ）
A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min
二、填空题
21.Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）
（1）反应的热化学方程式为 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
Ⅱ．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式____。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______，
（3）P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5（g）的△H3＝_________，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(s)的△H4_______△H3 (填“大于”、 “小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
22、 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是_____________________。
（2）在图上所示的三个时刻中， _____（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正____V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= _____。
（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____（选填字母）。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
23、对于A（？）+2B（g）⇌nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为 态．
（2）增压，平衡不移动，当n=3时，A为 态．
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n ．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应．
(5)当A为气态时，平衡常数K=_____________________
