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2017-2018学年河南省安阳县第一高级中学高二上学期第三次月考化学试题(解析版)
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河南省安阳县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第三次月考
化学试卷
1. 下列说法或表示法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·可知,金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中:H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·,若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·
【答案】C
【解析】试题分析:A:由于蒸气状态硫的能量高,均燃烧成为二氧化硫时,放出的热量相对较多,错误;B:本身能量越高越不稳定,错误C:中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应,而现在为醋酸,边吸热边电离,放出的热量少,正确;D:1mol氢气燃烧放出热量,所对应的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol,错误,选C。
考点:考查反应热大小比较,热化学方程式的书写等知识。
2. 某反应由两步反应A==B==C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能),下列有关叙述正确的是 ( )
A. 两步反应均为放热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序:B<A<C
C. 整个反应的ΔH=E1﹣E2 D. 加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率
【答案】B
【解析】试题分析:A、A→B的反应为吸热反应,B→C的反应为放热反应,A错误;B、物质的能量越低,越稳定,B正确;C、整个反应中△H=(E1-E2)+(E2-E3)-E4=E1-E3-E4,C错误;D、加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,也不会提高产率,D错误。答案选B
考点:化学反应与能量变化
3. 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
【答案】B
【解析】试题分析:A、可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4•nH2O,水的化学式为H2O,根据元素守恒知,水不能变为油,故A错误;B、氢能源具有来源广、热值高,且燃烧后生成水对环境无污染,故B正确;C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素,其燃烧产物是二氧化碳和水,但乙醇为可再生能源,故C错误;D、石油和煤都属于化石燃料,且属于不可再生能源,故D错误;故选B。
考点:考查了燃料的相关知识。
4. 反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
【答案】B
【解析】试题分析: 依据化学平衡的三段式列式;半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol;
4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g)
起始量(mol) x y 0 0
变化量(mol) 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡量(mol) x-0.3 y-0.375 0.3 0.45
A、A的平均反应速率=" 0.3/5/30=0.0020" mol•L-1•s-1,A错误;
B、起始量不定,容器中含D物质的量至少为0.45 mol,B正确;
C、起始量不知,容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4:5:4:6,故C错误;
D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol,故D错误;
考点:化学平衡的相关计算知识的考察。
5. 已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH=Q在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强(和)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A. T1<T2,<,a+b>c,Q>0 B. T1>T2,<,a+b<c,Q>0
C. T1<T2,>,a+b<c,Q>0 D. T1<T2,>,a+b>c,Q<0
【答案】B
【解析】试题分析:由图象可知,温度为T1时,根据到达平衡的时间可知P2>P1,且压强越大,B的含量高,说明压强增大平衡向逆反应方向移动,正反应为气体体积增大的反应,即a+b<c;压强为P2时,根据到达平衡的时间可知T1>T2,且温度越高,B的含量低,说明温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,即Q>0,答案选B。
【考点定位】考查化学平衡图象问题。
【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题,难度不大,注意根据图象判断温度、压强的大小,根据温度、压强对平衡移动的影响分析:温度相同时,根据到达平衡的时间判断压强大小,再根据压强对B的含量的影响,判断压强对平衡的影响,确定反应气体气体体积变化情况;压强相同时,根据到达平衡的时间判断温度大小,再根据温度对B的含量的影响,判断温度对平衡的影响,确定反应的热效应。
6. 下列叙述正确的是( )
A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质
B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质
D. 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质
【答案】D
【解析】试题分析:A、硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,故硫酸钡为强电解质,错误;B、硝酸钾溶液能导电,但硝酸钾溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸,碳酸能部分电离,故碳酸为弱电解质,二氧化碳属于非电解质,错误;D、石墨为单质,石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质,正确。
考点:考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
7. 在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B. C. D. c(OH-)
【答案】A
【解析】A.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,该比值增大,故A正确;B.溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,且水电离出氢氧根离子数目增多,则该比值变小,故B错误;C.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以该比值减小,故C错误;D.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中n(OH-)增大,但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(OH-)减小,故D错误;故选A。
点睛:注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离。本题中ABC直接分析浓度比值的变化比较困难,如果首先分析物质的量的变化就简单多了。
8. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A. 常温下,1 mol·L-1甲酸溶液中的c(H+)约为110-2mol·L-1
B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C. 10 mL 1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
【答案】A
【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质。
c(H+)
9. 下列溶液一定显酸性的是( )
A. 含H+的溶液 B. c(OH-)
C. pH<7的溶液 D. 能与金属Al反应放出H2的溶液
【答案】B
【解析】试题分析:A.任何溶液中都含有氢离子,所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性,故A错误;B.c(OH-)<c(H+),则溶液呈酸性,故B正确;C.pH<7的溶液不一定是酸性溶液,如100℃时,纯水的pH=6,则6<pH<7的溶液呈碱性,故C错误;D.酸能和铝反应生成氢气,强碱溶液也能与铝反应生成氢气,所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液,故D错误;故选B。
【考点定位】考查探究溶液的酸碱性
【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性的判断,明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小是解本题的关键。溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小,如果c(OH-)<c(H+),则溶液呈酸性,如果c(OH-)=c(H+)则溶液呈中性,溶液c(OH-)>c(H+),则溶液呈碱性。
10. 常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
【答案】C
【解析】设每份硫酸的体积为1L,pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,c(H2SO4)=c(H+)/2=0.05mol·L-1,pH升高了1,则溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,①当是加水稀释时,设加入水的体积为xL,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则:1L×0.1mol·L-1=(1+x)L×0.01mol·L-1,x=9,②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠的体积为yL,则有:(1L×0.1mol·L-1-yL×0.05mol·L-1)=0.01mol·L-1×(1+y)L,y=9/6,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 =6:1,故选C。
点睛:本题考查物质的量浓度的计算,解题关键:运用物质的量计算公式计算,从质量守恒的角度解答,题目难度中等,易错点:另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,硫酸溶液的pH、氢离子浓度、H2SO4化学式中的计量数2、与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液的浓度,四个物理量要理解清楚。
11. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
【答案】B
【解析】试题分析:A、滴定管用蒸馏水洗涤后,没有用标准液洗涤,装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小,用量增多,结果偏大,A错误;B、酸中滴入碱,溶液的碱性增强,酸性减弱,溶液pH由小变大,B正确;C、用酚酞作指示剂,锥形瓶溶液开始是无色的,当锥形瓶中溶液由无色变红色,而且半分钟内不褪色时,证明滴定达到了滴定终点,C错误;D、滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,造成碱的用量偏多,则测定结果偏大,D正确。答案选B。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有:检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ,右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法: 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用,强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙, 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ,弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断:溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等,C标·V标= C待·V待,在讨论操作对标准液体积的影响,确定滴定误差。
12. 以0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定cmol·L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 可用甲基橙作滴定指示剂
B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D. 滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中
【答案】C
【解析】试题分析:A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐,水解显碱性,故应选用碱性条件下变色的指示剂,如酚酞,而不可选甲基橙,错误;B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,错误;C、当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大,正确;D、带活塞的为酸式滴定管,不可以盛NaOH溶液,错误。
考点:酸碱中和滴定
13. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A. B. 26Fe3+ C. D.
【答案】C
【解析】A、盐酸电离的氢离子抑制水电离,故A错误;B、铁离子水解,促进水电离,故B错误;C、氯离子不水解,对水电离没有影响,故C正确;D、醋酸根离子水解,促进水电离,故D错误;故选C。
14. 下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )
A. HCl B. NH4NO3 C. Na2S D. HClO
【答案】A
【解析】A、盐酸是强电解质,水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子,故A正确;B、铵根离子水解后产生一水合氨,故B错误;C、硫离子水解后形成HS-、H2S,故C错误;D、次氯酸是弱电解质,水中大部分以分子形式存在,故D错误;故选A。
15. 下列说法中正确的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,后再加水稀释到所需的浓度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
【答案】C
【解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分不相同,前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3,故A错误;B、配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在盐酸中,后再加水稀释到所需的浓度,溶于硫酸,会引入杂质离子SO42-,故B错误;C、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,向CuCl2溶液中加入CuO,与氢离子反应,使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀,达到调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的,故C正确;D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3,故D错误;故选C。
16. 下列离子组一定不能够大量共存的是( )
A. K+、Na+、、 B. 、Cl-、、Na+
C. Al3+、、、Cl- D. 、Na+、K+、
【答案】C
【解析】A、钾盐、钠盐均可溶,A能大量共存;B、铵盐、硝酸盐均易溶,B能大量共存;C、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故C不能大量共存;D、硅酸的钾盐、钠盐均可溶,D能大量共存;故选C。
17. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 浓度均为0.1 mol·L-1的氨水和盐酸等体积混合后:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后:c(CO)<c(HCO)
C. 在NaHB溶液中一定有:c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)
D. Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
【答案】A
【解析】A、浓度均为0.1 mol·L-1的氨水和盐酸等体积混合后生成氯化铵,根据质子守恒可得:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),故A正确;B、未知两溶液的体积关系,不能确定离子浓度大小,故B错误;C、NaHB溶液中物料守恒式为:c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-),故C错误;D.溶液中,根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D错误;故选A。
点睛:本题考查了离子浓度大小比较,试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力。解题关键;明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义,题目难度中等。易错误答案D,物料守恒中的比例易错。
18. 某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是( )
A. 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+
B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为110-3
D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
【答案】B
【解析】试题分析:A、Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为:Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO42-(aq),溶解为可逆过程,溶液中一定存在Ag+,A错误;B、0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,c(SO42-)=0.1mol/L时,c(Ag+)=0.01mol/L,c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-5<ksp,不会生成沉淀,B正确;C、由图象可知,当c(SO42-)=5×10-2mol/L时,c(Ag+)=2×10-2mol/L,则ksp=c(Ag+)] 2×c(SO42-)]=2×10-5,C错误;D、加热蒸发时,溶液中Ag+和SO42-浓度都增大,D错误;答案选B。
考点:考查难溶电解质的溶解平衡。
19. 某原电池构造如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 在外电路中,电子由银电极流向铜电极
B. 取出盐桥后,电流表的指针仍发生偏转
C. 外电路中每通过0.1 mol电子,铜的质量理论上减小6.4 g
D. 原电池的总反应式为Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
【答案】D
【解析】A、该装置是原电池,较活泼的金属铜作负极,银作正极,外电路中电子从铜沿导线流向银,故A错误;B、取出盐桥后,不能构成闭合回路,所以没有电流产生,电流计的指针不能发生偏转故,故B错误;
C、铜极上的电极反应式为:Cu - 2e- = Cu2+
64g 2mol
3.2g 0.1mol
所以外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小3.2g,故C错误;D、该装置中负极上铜失电子,正极上银离子得电子,所以电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,故D正确;故选D。
点睛:本题考查了原电池原理,难度不大,解题关键:明确盐桥的作用、外电路中电子的流向、铜和电子的关系。
20. 近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )
A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH-
C. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中,铜相当于催化剂
【答案】B
【解析】试题分析:A.因为原电池放电时,阳离子移向正极,所以Li+透过固体电解质向Cu极移动,故A正确;B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力,由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电,正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B错误;C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,可知通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,故C正确;D.由C项分析知:铜先与氧气反应生成Cu2O,放电时Cu2O重新生成Cu,则整个反应过程中,铜相当于催化剂,故D正确;故选B。
【考点定位】考查原电池原理
【名师点晴】结合原电池结构,明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键,放电时,锂失电子作负极,Cu上O2得电子作正极,负极上电极反应式为Li-e-═Li+,正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此分析解答。
21. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是( )
A. Zn为电池的负极 B. 正极反应式为2FeO+10H++6e-===Fe2O3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D. 电池工作时OH-向负极迁移
【答案】B
.....................
22. 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应:2A(g)+ B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为ω%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为ω%,则x值为( )
A. 只能为2 B. 只能为3 C. 可能是2,也可能是3 D. 无法确定
【答案】C
【解析】解题时可对方程式中的化学计量数进行虚拟:分x=3和x≠3两种情况进行分析。由题给条件和等效平衡理论可知,若x=3,符合等体反应,“一边倒,判比例”若x=2,符合非等体反应,恒温恒容“一边倒,判量等”。答案选C。
23. 常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. c(Na+)-c(X-)=9.910-7mol·L-1
B. c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C. c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-6mol·L-1
D. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1
【答案】A
【解析】A、根据电荷守恒,则 有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol·L-1,故正确;B、根据物料守恒,c(Na+)=c(X-)+c(HX),因为是等体积混合,混合后溶液的体积是原来的2倍,浓度是原来的一半,因此有c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1,故错误;C、根据质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX),则有c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10-8mol·L-1,故错误;D、水电离产生c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-8=10-6mol·L-1,故错误。
24. 下列叙述正确的是( )
A. 稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液的pH=7
C. 25 ℃时,0.1 mol·L-1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱
D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
【答案】C
【解析】试题分析:A.醋酸属于弱酸,加入少量醋酸钠,c(CH3COO-)浓度增大,抑制了醋酸的电离,A项错误;B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,恰好反应生成硝酸铵,属于强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液呈酸性,PH<7,B项错误;C.硫化氢属于弱酸,部分电离,硫化钠属于强电解质,全部电离,等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小,导电能力弱,C项正确;D.AgCl和AgI的Ksp不相等,c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl),c(Ag+)·c(I-)=Ksp(AgI),0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Ag+)浓度相等,则c(Cl-)不等于c(I-),D项错误;答案选C。
考点:考查弱电解质的电离平衡,酸碱混合溶液的pH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用等知识。
25. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液,若用甲基橙作指示剂,当滴定达终点时,消耗盐酸V1mL;若用酚酞作指示剂,当滴定达终点时,消耗盐酸V2mL;则两种情况下消耗盐酸的体积关系是( )
A. V1>V2 B. V1=V2 C. V1
【答案】A
【解析】用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液,若用甲基橙作指示剂,当滴定达终点时,变色范围在酸性范围内,消耗盐酸V1mL,比恰好完全反应消耗的酸多;若用酚酞作指示剂,当滴定达终点时,变色范围在碱性范围内,消耗盐酸V2mL,比恰好完全反应消耗的酸少;故V1>V2,故A正确。
26. 使用酸碱中和滴定的方法,用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸,会导致浓盐酸被蒸馏水稀释,标准液浓盐酸浓度减小,滴定时消耗的标准液体积增大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测待测),测定结果偏高,故①正确;②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线,导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高,滴定时消耗的标准液体积偏小,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测待测),测定结果偏低,故②错误;③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴,导致消耗的标准液体积偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测待测),测定结果偏高,故③正确;④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下,对待测液物质的量没有影响,所以不影响消耗的标准液的体积,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)
,对测定结果不会产生影响,故④错误;故选A。
点睛:本题考查了中和滴定中的误差分析,题目难度中等,注意掌握中和滴定中误差分析的方法及技巧,分析中和滴定过程中产生的误差时,要根据实验操作对c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)的影响进行判断;试题培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力。
27. 下列电离方程式书写正确的是( )
A. NaHCO3===Na++H++ B. HFH++F-
C. H2SO42H++ D. CH3COONH4CH3COO-+
【答案】B
【解析】A. 碳酸是弱电解质,NaHCO3===Na++HCO3-,故A错误;B、HF是弱电解质,只有部分电离, HFH++F-,故B正确;C、硫酸是强酸,不用可逆号, H2SO4=2H++SO42-,故C错误;D、CH3COONH4是强电解质,不用可逆号CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,故D错误;故选B。
28. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后,所得固体的成分不相同的是( )
A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3
C. NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3)2、MgCl2
【答案】C
【解析】A、盐酸是易挥发性酸,加热促进盐的水解,且Fe2+被氧化Fe3+,水解后生成氢氧化铁灼烧后分解,最终产物均为Fe2O3;B、蒸发结晶后得到的固体中NaHCO3灼烧分解生成Na2CO3,最终产物均为Na2CO3;C、都发生水解,但NaAlO2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成NaAlO2,得到的固体是NaAlO2,盐酸易挥发,AlCl3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到Al2O3,成分不同;D、蒸发结晶后得到Mg(HCO3)2,Mg(HCO3)2灼烧分解生成MgO,MgCl2水解后,蒸发结晶灼烧后最终产物也为MgO;答案选C。
29. 液氨与水的电离相似,存在着微弱的电离:2NH3+。对该体系的说法中错误的是
A. 液氨中含有NH3、和等微粒
B. 一定温度下,液氨中c()与c()的乘积为一常数
C. 液氨的电离达到平衡时,c(NH3)=c()=c()
D. 只要不加入其他物质,液氨中c()总是与c()相等
【答案】C
【解析】A、液氨电离中存在电离平衡2NH3NH4++NH2-,所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-粒子,故A正确;B、只要温度一定,液氨中c(NH4+ )与c(NH2-)的乘积为定值,故B正确;C、液氨与水的电离相似,为微弱电离,所以液氨中主要存在NH3,所以液氨的电离达到平衡时,c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-),故C错误;D、根据平衡2NH3NH4++NH2-,液氨电离出NH4+、NH2-的个数比为1:1,所以只要不加入其它物质,液氨中c(NH4+)与c(NH2-)总是相等,故D正确;故选C。
点睛:本题考查弱电解质的电离,解题关键:正确理解弱电解质电离特点,注意液氨中 c (NH4+)与 c (NH2-)的乘积只与温度有关,与溶液的浓度无关,易错选项是B。
30. 某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是( )
A. a值一定大于9
B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液,消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
【答案】D
【解析】试题分析:根据题意知,一水合氨为弱电解质,氢氧化钠为强电解质,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液;加水稀释相同的倍数,一水合氨的电离平衡正向移动,溶液的pH变化较小。B、根据题给图像可知,开始二者pH相同,在稀释过程中促进氨水的电离,则氨水的pH变化较小,即I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线,正确;C、根据题给图像可知,开始二者pH相同,一水合氨为弱电解质,氢氧化钠为强电解质,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液;加水稀释相同的倍数,氨水的物质的量浓度仍较大,完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)
考点:考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。
31. 几种物质的溶度积常数见下表:
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入_______调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________________。
(2)过滤后,将所得滤液经过________________操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是________________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800 g试样溶于水,加入过呈KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。
①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
【答案】 (1). CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜 (2). 2.6×10-9mol·L-1 (3). 蒸发浓缩冷却结晶 (4). 在HCl气氛中加热 (5). 淀粉 (6). 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化 (7). 2Cu2++4I-===2CuI↓+I2
【解析】(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,要除去氯化铁,加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质,所以加入物质后应能转化为氯化铜,所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质,可以是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜;溶液的pH=4,所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol·L-1,则氢氧根离子浓度为10-10 mol·L-1,c(Fe3+)=KwFe(OH)3]/C3(OH -)=2.6×10 -39/(1×10 -10) 3,=2.6×10-9mol·L-1;(2)过滤后,将所得滤液经过蒸发浓缩冷却结晶 操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是:在HCl气氛中加热;(4)①淀粉遇到碘变蓝,依据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-可知,当Na2S2O3标准溶液刚好将碘全部反应,淀粉由蓝色变成无色,所以可以淀粉做指示剂,当淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化滴定达到终点。②CuCl2溶液与KI反应实质铜离子氧化碘离子生成生成碘化亚铜沉淀和单质碘,离子方程式:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
点睛:本题考查物质分离提纯,氧化还原滴定测物质的含量,侧重分析与实验能力的考查。题目难度中等,解题关键:物质分离和提纯、基本实验操作、滴定实验及平衡常数的计算。
32. 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。
(1)已知在101 kPa时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量624 kJ(25 ℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,正极的反应式是___________________________;负极的反应式是____________________________。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
(4)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填“是”或“否”)
【答案】 (1). N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1 (2). O2+4e-+2H2O===4OH- (3). N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O (4). Cu2++2e-===Cu (5). 112 (6). 否
33. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因:__________________________________________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”“<”或“=”)n。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(5)已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;则 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
【答案】 (1). Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH (2). 逆反应方向 (3). 酸 (4). < (5). 10-8mol·L-1 (6). 碱 (7). NH
【解析】(1)碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,化学方程式为水解方程式为Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;(2)硫酸氢钠完全电离生成氢离子,导致溶液呈强酸性,抑制水电离,水的电离平衡逆向移动;(3)一水合氨是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离,NaOH是强电解质,完全电离,要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等,则氨水稀释倍数大于NaOH,即m<n;(4)常温下,pH=6的混合溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则混合溶液中水电离出来的c(OH-)=Kw/c(H+)=mol·L-1=10-8 mol·L-1;(5)已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5,醋酸铵呈中性,现醋酸的酸性大于碳酸,生成NH4HCO3的碱比酸强,NH4HCO3溶液呈碱性;HCO3-的水解程度大于NH4+,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。
点睛:本题考查较综合,涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、盐类水解等知识点,解题关键:弱电解质电离特点、难溶物溶度积常数含义、盐类水解原理等,易错点(5),要用醋酸铵呈中性,作为参照物。
河南省安阳县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第三次月考
化学试卷
1. 下列说法或表示法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·可知,金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中:H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·,若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·
【答案】C
【解析】试题分析:A:由于蒸气状态硫的能量高,均燃烧成为二氧化硫时,放出的热量相对较多,错误;B:本身能量越高越不稳定,错误C:中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应,而现在为醋酸,边吸热边电离,放出的热量少,正确;D:1mol氢气燃烧放出热量,所对应的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol,错误,选C。
考点:考查反应热大小比较,热化学方程式的书写等知识。
2. 某反应由两步反应A==B==C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能),下列有关叙述正确的是 ( )
A. 两步反应均为放热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序:B<A<C
C. 整个反应的ΔH=E1﹣E2 D. 加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率
【答案】B
【解析】试题分析:A、A→B的反应为吸热反应,B→C的反应为放热反应,A错误;B、物质的能量越低,越稳定,B正确;C、整个反应中△H=(E1-E2)+(E2-E3)-E4=E1-E3-E4,C错误;D、加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,也不会提高产率,D错误。答案选B
考点:化学反应与能量变化
3. 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
【答案】B
【解析】试题分析:A、可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4•nH2O,水的化学式为H2O,根据元素守恒知,水不能变为油,故A错误;B、氢能源具有来源广、热值高,且燃烧后生成水对环境无污染,故B正确;C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素,其燃烧产物是二氧化碳和水,但乙醇为可再生能源,故C错误;D、石油和煤都属于化石燃料,且属于不可再生能源,故D错误;故选B。
考点:考查了燃料的相关知识。
4. 反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
【答案】B
【解析】试题分析: 依据化学平衡的三段式列式;半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol;
4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g)
起始量(mol) x y 0 0
变化量(mol) 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡量(mol) x-0.3 y-0.375 0.3 0.45
A、A的平均反应速率=" 0.3/5/30=0.0020" mol•L-1•s-1,A错误;
B、起始量不定,容器中含D物质的量至少为0.45 mol,B正确;
C、起始量不知,容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4:5:4:6,故C错误;
D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol,故D错误;
考点:化学平衡的相关计算知识的考察。
5. 已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH=Q在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强(和)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A. T1<T2,<,a+b>c,Q>0 B. T1>T2,<,a+b<c,Q>0
C. T1<T2,>,a+b<c,Q>0 D. T1<T2,>,a+b>c,Q<0
【答案】B
【解析】试题分析:由图象可知,温度为T1时,根据到达平衡的时间可知P2>P1,且压强越大,B的含量高,说明压强增大平衡向逆反应方向移动,正反应为气体体积增大的反应,即a+b<c;压强为P2时,根据到达平衡的时间可知T1>T2,且温度越高,B的含量低,说明温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,即Q>0,答案选B。
【考点定位】考查化学平衡图象问题。
【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题,难度不大,注意根据图象判断温度、压强的大小,根据温度、压强对平衡移动的影响分析:温度相同时,根据到达平衡的时间判断压强大小,再根据压强对B的含量的影响,判断压强对平衡的影响,确定反应气体气体体积变化情况;压强相同时,根据到达平衡的时间判断温度大小,再根据温度对B的含量的影响,判断温度对平衡的影响,确定反应的热效应。
6. 下列叙述正确的是( )
A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质
B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质
D. 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质
【答案】D
【解析】试题分析:A、硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,故硫酸钡为强电解质,错误;B、硝酸钾溶液能导电,但硝酸钾溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸,碳酸能部分电离,故碳酸为弱电解质,二氧化碳属于非电解质,错误;D、石墨为单质,石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质,正确。
考点:考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
7. 在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B. C. D. c(OH-)
【答案】A
【解析】A.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,该比值增大,故A正确;B.溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,且水电离出氢氧根离子数目增多,则该比值变小,故B错误;C.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以该比值减小,故C错误;D.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中n(OH-)增大,但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(OH-)减小,故D错误;故选A。
点睛:注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离。本题中ABC直接分析浓度比值的变化比较困难,如果首先分析物质的量的变化就简单多了。
8. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A. 常温下,1 mol·L-1甲酸溶液中的c(H+)约为110-2mol·L-1
B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C. 10 mL 1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
【答案】A
【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质。
c(H+)
A. 含H+的溶液 B. c(OH-)
【答案】B
【解析】试题分析:A.任何溶液中都含有氢离子,所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性,故A错误;B.c(OH-)<c(H+),则溶液呈酸性,故B正确;C.pH<7的溶液不一定是酸性溶液,如100℃时,纯水的pH=6,则6<pH<7的溶液呈碱性,故C错误;D.酸能和铝反应生成氢气,强碱溶液也能与铝反应生成氢气,所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液,故D错误;故选B。
【考点定位】考查探究溶液的酸碱性
【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性的判断,明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小是解本题的关键。溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小,如果c(OH-)<c(H+),则溶液呈酸性,如果c(OH-)=c(H+)则溶液呈中性,溶液c(OH-)>c(H+),则溶液呈碱性。
10. 常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
【答案】C
【解析】设每份硫酸的体积为1L,pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,c(H2SO4)=c(H+)/2=0.05mol·L-1,pH升高了1,则溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,①当是加水稀释时,设加入水的体积为xL,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则:1L×0.1mol·L-1=(1+x)L×0.01mol·L-1,x=9,②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠的体积为yL,则有:(1L×0.1mol·L-1-yL×0.05mol·L-1)=0.01mol·L-1×(1+y)L,y=9/6,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 =6:1,故选C。
点睛:本题考查物质的量浓度的计算,解题关键:运用物质的量计算公式计算,从质量守恒的角度解答,题目难度中等,易错点:另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,硫酸溶液的pH、氢离子浓度、H2SO4化学式中的计量数2、与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液的浓度,四个物理量要理解清楚。
11. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
【答案】B
【解析】试题分析:A、滴定管用蒸馏水洗涤后,没有用标准液洗涤,装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小,用量增多,结果偏大,A错误;B、酸中滴入碱,溶液的碱性增强,酸性减弱,溶液pH由小变大,B正确;C、用酚酞作指示剂,锥形瓶溶液开始是无色的,当锥形瓶中溶液由无色变红色,而且半分钟内不褪色时,证明滴定达到了滴定终点,C错误;D、滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,造成碱的用量偏多,则测定结果偏大,D正确。答案选B。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有:检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ,右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法: 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用,强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙, 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ,弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断:溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等,C标·V标= C待·V待,在讨论操作对标准液体积的影响,确定滴定误差。
12. 以0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定cmol·L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 可用甲基橙作滴定指示剂
B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D. 滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中
【答案】C
【解析】试题分析:A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐,水解显碱性,故应选用碱性条件下变色的指示剂,如酚酞,而不可选甲基橙,错误;B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,错误;C、当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大,正确;D、带活塞的为酸式滴定管,不可以盛NaOH溶液,错误。
考点:酸碱中和滴定
13. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A. B. 26Fe3+ C. D.
【答案】C
【解析】A、盐酸电离的氢离子抑制水电离,故A错误;B、铁离子水解,促进水电离,故B错误;C、氯离子不水解,对水电离没有影响,故C正确;D、醋酸根离子水解,促进水电离,故D错误;故选C。
14. 下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )
A. HCl B. NH4NO3 C. Na2S D. HClO
【答案】A
【解析】A、盐酸是强电解质,水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子,故A正确;B、铵根离子水解后产生一水合氨,故B错误;C、硫离子水解后形成HS-、H2S,故C错误;D、次氯酸是弱电解质,水中大部分以分子形式存在,故D错误;故选A。
15. 下列说法中正确的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,后再加水稀释到所需的浓度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
【答案】C
【解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分不相同,前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3,故A错误;B、配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在盐酸中,后再加水稀释到所需的浓度,溶于硫酸,会引入杂质离子SO42-,故B错误;C、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,向CuCl2溶液中加入CuO,与氢离子反应,使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀,达到调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的,故C正确;D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3,故D错误;故选C。
16. 下列离子组一定不能够大量共存的是( )
A. K+、Na+、、 B. 、Cl-、、Na+
C. Al3+、、、Cl- D. 、Na+、K+、
【答案】C
【解析】A、钾盐、钠盐均可溶,A能大量共存;B、铵盐、硝酸盐均易溶,B能大量共存;C、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故C不能大量共存;D、硅酸的钾盐、钠盐均可溶,D能大量共存;故选C。
17. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 浓度均为0.1 mol·L-1的氨水和盐酸等体积混合后:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后:c(CO)<c(HCO)
C. 在NaHB溶液中一定有:c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)
D. Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
【答案】A
【解析】A、浓度均为0.1 mol·L-1的氨水和盐酸等体积混合后生成氯化铵,根据质子守恒可得:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),故A正确;B、未知两溶液的体积关系,不能确定离子浓度大小,故B错误;C、NaHB溶液中物料守恒式为:c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-),故C错误;D.溶液中,根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D错误;故选A。
点睛:本题考查了离子浓度大小比较,试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力。解题关键;明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义,题目难度中等。易错误答案D,物料守恒中的比例易错。
18. 某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是( )
A. 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+
B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为110-3
D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
【答案】B
【解析】试题分析:A、Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为:Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO42-(aq),溶解为可逆过程,溶液中一定存在Ag+,A错误;B、0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,c(SO42-)=0.1mol/L时,c(Ag+)=0.01mol/L,c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-5<ksp,不会生成沉淀,B正确;C、由图象可知,当c(SO42-)=5×10-2mol/L时,c(Ag+)=2×10-2mol/L,则ksp=c(Ag+)] 2×c(SO42-)]=2×10-5,C错误;D、加热蒸发时,溶液中Ag+和SO42-浓度都增大,D错误;答案选B。
考点:考查难溶电解质的溶解平衡。
19. 某原电池构造如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 在外电路中,电子由银电极流向铜电极
B. 取出盐桥后,电流表的指针仍发生偏转
C. 外电路中每通过0.1 mol电子,铜的质量理论上减小6.4 g
D. 原电池的总反应式为Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
【答案】D
【解析】A、该装置是原电池,较活泼的金属铜作负极,银作正极,外电路中电子从铜沿导线流向银,故A错误;B、取出盐桥后,不能构成闭合回路,所以没有电流产生,电流计的指针不能发生偏转故,故B错误;
C、铜极上的电极反应式为:Cu - 2e- = Cu2+
64g 2mol
3.2g 0.1mol
所以外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小3.2g,故C错误;D、该装置中负极上铜失电子,正极上银离子得电子,所以电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,故D正确;故选D。
点睛:本题考查了原电池原理,难度不大,解题关键:明确盐桥的作用、外电路中电子的流向、铜和电子的关系。
20. 近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )
A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH-
C. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中,铜相当于催化剂
【答案】B
【解析】试题分析:A.因为原电池放电时,阳离子移向正极,所以Li+透过固体电解质向Cu极移动,故A正确;B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力,由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电,正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B错误;C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,可知通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,故C正确;D.由C项分析知:铜先与氧气反应生成Cu2O,放电时Cu2O重新生成Cu,则整个反应过程中,铜相当于催化剂,故D正确;故选B。
【考点定位】考查原电池原理
【名师点晴】结合原电池结构,明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键,放电时,锂失电子作负极,Cu上O2得电子作正极,负极上电极反应式为Li-e-═Li+,正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此分析解答。
21. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是( )
A. Zn为电池的负极 B. 正极反应式为2FeO+10H++6e-===Fe2O3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D. 电池工作时OH-向负极迁移
【答案】B
.....................
22. 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应:2A(g)+ B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为ω%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为ω%,则x值为( )
A. 只能为2 B. 只能为3 C. 可能是2,也可能是3 D. 无法确定
【答案】C
【解析】解题时可对方程式中的化学计量数进行虚拟:分x=3和x≠3两种情况进行分析。由题给条件和等效平衡理论可知,若x=3,符合等体反应,“一边倒,判比例”若x=2,符合非等体反应,恒温恒容“一边倒,判量等”。答案选C。
23. 常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. c(Na+)-c(X-)=9.910-7mol·L-1
B. c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C. c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-6mol·L-1
D. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1
【答案】A
【解析】A、根据电荷守恒,则 有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol·L-1,故正确;B、根据物料守恒,c(Na+)=c(X-)+c(HX),因为是等体积混合,混合后溶液的体积是原来的2倍,浓度是原来的一半,因此有c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1,故错误;C、根据质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX),则有c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10-8mol·L-1,故错误;D、水电离产生c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-8=10-6mol·L-1,故错误。
24. 下列叙述正确的是( )
A. 稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液的pH=7
C. 25 ℃时,0.1 mol·L-1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱
D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
【答案】C
【解析】试题分析:A.醋酸属于弱酸,加入少量醋酸钠,c(CH3COO-)浓度增大,抑制了醋酸的电离,A项错误;B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,恰好反应生成硝酸铵,属于强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液呈酸性,PH<7,B项错误;C.硫化氢属于弱酸,部分电离,硫化钠属于强电解质,全部电离,等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小,导电能力弱,C项正确;D.AgCl和AgI的Ksp不相等,c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl),c(Ag+)·c(I-)=Ksp(AgI),0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Ag+)浓度相等,则c(Cl-)不等于c(I-),D项错误;答案选C。
考点:考查弱电解质的电离平衡,酸碱混合溶液的pH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用等知识。
25. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液,若用甲基橙作指示剂,当滴定达终点时,消耗盐酸V1mL;若用酚酞作指示剂,当滴定达终点时,消耗盐酸V2mL;则两种情况下消耗盐酸的体积关系是( )
A. V1>V2 B. V1=V2 C. V1
【解析】用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液,若用甲基橙作指示剂,当滴定达终点时,变色范围在酸性范围内,消耗盐酸V1mL,比恰好完全反应消耗的酸多;若用酚酞作指示剂,当滴定达终点时,变色范围在碱性范围内,消耗盐酸V2mL,比恰好完全反应消耗的酸少;故V1>V2,故A正确。
26. 使用酸碱中和滴定的方法,用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸,会导致浓盐酸被蒸馏水稀释,标准液浓盐酸浓度减小,滴定时消耗的标准液体积增大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测待测),测定结果偏高,故①正确;②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线,导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高,滴定时消耗的标准液体积偏小,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测待测),测定结果偏低,故②错误;③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴,导致消耗的标准液体积偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测待测),测定结果偏高,故③正确;④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下,对待测液物质的量没有影响,所以不影响消耗的标准液的体积,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)
,对测定结果不会产生影响,故④错误;故选A。
点睛:本题考查了中和滴定中的误差分析,题目难度中等,注意掌握中和滴定中误差分析的方法及技巧,分析中和滴定过程中产生的误差时,要根据实验操作对c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)的影响进行判断;试题培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力。
27. 下列电离方程式书写正确的是( )
A. NaHCO3===Na++H++ B. HFH++F-
C. H2SO42H++ D. CH3COONH4CH3COO-+
【答案】B
【解析】A. 碳酸是弱电解质,NaHCO3===Na++HCO3-,故A错误;B、HF是弱电解质,只有部分电离, HFH++F-,故B正确;C、硫酸是强酸,不用可逆号, H2SO4=2H++SO42-,故C错误;D、CH3COONH4是强电解质,不用可逆号CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,故D错误;故选B。
28. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后,所得固体的成分不相同的是( )
A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3
C. NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3)2、MgCl2
【答案】C
【解析】A、盐酸是易挥发性酸,加热促进盐的水解,且Fe2+被氧化Fe3+,水解后生成氢氧化铁灼烧后分解,最终产物均为Fe2O3;B、蒸发结晶后得到的固体中NaHCO3灼烧分解生成Na2CO3,最终产物均为Na2CO3;C、都发生水解,但NaAlO2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成NaAlO2,得到的固体是NaAlO2,盐酸易挥发,AlCl3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到Al2O3,成分不同;D、蒸发结晶后得到Mg(HCO3)2,Mg(HCO3)2灼烧分解生成MgO,MgCl2水解后,蒸发结晶灼烧后最终产物也为MgO;答案选C。
29. 液氨与水的电离相似,存在着微弱的电离:2NH3+。对该体系的说法中错误的是
A. 液氨中含有NH3、和等微粒
B. 一定温度下,液氨中c()与c()的乘积为一常数
C. 液氨的电离达到平衡时,c(NH3)=c()=c()
D. 只要不加入其他物质,液氨中c()总是与c()相等
【答案】C
【解析】A、液氨电离中存在电离平衡2NH3NH4++NH2-,所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-粒子,故A正确;B、只要温度一定,液氨中c(NH4+ )与c(NH2-)的乘积为定值,故B正确;C、液氨与水的电离相似,为微弱电离,所以液氨中主要存在NH3,所以液氨的电离达到平衡时,c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-),故C错误;D、根据平衡2NH3NH4++NH2-,液氨电离出NH4+、NH2-的个数比为1:1,所以只要不加入其它物质,液氨中c(NH4+)与c(NH2-)总是相等,故D正确;故选C。
点睛:本题考查弱电解质的电离,解题关键:正确理解弱电解质电离特点,注意液氨中 c (NH4+)与 c (NH2-)的乘积只与温度有关,与溶液的浓度无关,易错选项是B。
30. 某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是( )
A. a值一定大于9
B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液,消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)
【答案】D
【解析】试题分析:根据题意知,一水合氨为弱电解质,氢氧化钠为强电解质,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液;加水稀释相同的倍数,一水合氨的电离平衡正向移动,溶液的pH变化较小。B、根据题给图像可知,开始二者pH相同,在稀释过程中促进氨水的电离,则氨水的pH变化较小,即I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线,正确;C、根据题给图像可知,开始二者pH相同,一水合氨为弱电解质,氢氧化钠为强电解质,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液;加水稀释相同的倍数,氨水的物质的量浓度仍较大,完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)
31. 几种物质的溶度积常数见下表:
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入_______调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________________。
(2)过滤后,将所得滤液经过________________操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是________________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800 g试样溶于水,加入过呈KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。
①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
【答案】 (1). CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜 (2). 2.6×10-9mol·L-1 (3). 蒸发浓缩冷却结晶 (4). 在HCl气氛中加热 (5). 淀粉 (6). 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化 (7). 2Cu2++4I-===2CuI↓+I2
【解析】(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,要除去氯化铁,加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质,所以加入物质后应能转化为氯化铜,所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质,可以是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜;溶液的pH=4,所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol·L-1,则氢氧根离子浓度为10-10 mol·L-1,c(Fe3+)=KwFe(OH)3]/C3(OH -)=2.6×10 -39/(1×10 -10) 3,=2.6×10-9mol·L-1;(2)过滤后,将所得滤液经过蒸发浓缩冷却结晶 操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是:在HCl气氛中加热;(4)①淀粉遇到碘变蓝,依据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-可知,当Na2S2O3标准溶液刚好将碘全部反应,淀粉由蓝色变成无色,所以可以淀粉做指示剂,当淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化滴定达到终点。②CuCl2溶液与KI反应实质铜离子氧化碘离子生成生成碘化亚铜沉淀和单质碘,离子方程式:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
点睛:本题考查物质分离提纯,氧化还原滴定测物质的含量,侧重分析与实验能力的考查。题目难度中等,解题关键:物质分离和提纯、基本实验操作、滴定实验及平衡常数的计算。
32. 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。
(1)已知在101 kPa时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量624 kJ(25 ℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,正极的反应式是___________________________;负极的反应式是____________________________。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
(4)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填“是”或“否”)
【答案】 (1). N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1 (2). O2+4e-+2H2O===4OH- (3). N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O (4). Cu2++2e-===Cu (5). 112 (6). 否
33. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因:__________________________________________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”“<”或“=”)n。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(5)已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;则 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
【答案】 (1). Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH (2). 逆反应方向 (3). 酸 (4). < (5). 10-8mol·L-1 (6). 碱 (7). NH
【解析】(1)碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,化学方程式为水解方程式为Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;(2)硫酸氢钠完全电离生成氢离子,导致溶液呈强酸性,抑制水电离,水的电离平衡逆向移动;(3)一水合氨是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离,NaOH是强电解质,完全电离,要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等,则氨水稀释倍数大于NaOH,即m<n;(4)常温下,pH=6的混合溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则混合溶液中水电离出来的c(OH-)=Kw/c(H+)=mol·L-1=10-8 mol·L-1;(5)已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5,醋酸铵呈中性,现醋酸的酸性大于碳酸,生成NH4HCO3的碱比酸强,NH4HCO3溶液呈碱性;HCO3-的水解程度大于NH4+,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。
点睛:本题考查较综合,涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、盐类水解等知识点,解题关键:弱电解质电离特点、难溶物溶度积常数含义、盐类水解原理等,易错点(5),要用醋酸铵呈中性,作为参照物。
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