2017-2018学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第二次月考化学试题

鹤壁市淇滨高中2017-2018学年上学期高二年级第二次月考卷

化学试卷

              考试时间：90分钟             命题人：王凤娟 

     可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   P-31   O-16   Mg-24  F-19 

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)

1． 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是(　　)

A．水煤气是二级能源                      B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源                      D．电能是一级能源

2． 下列措施不符合节能减排的是(　　)

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

3． 下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 (　　)

A．燃烧时发生氧化还原反应

B．充分燃烧的产物不污染环境

C．乙醇是一种可再生能源

D．燃烧时放出大量的热

4． 在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

5． 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (　　)

A．一定小于92.0 kJ                          B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ                          D．无法确定

6． 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)

A．920 kJ            B．557 kJ            C．436 kJ            D．188 kJ

7． 下列变化为放热的化学反应的是 (　　)

A．H2O(g)===H2O(l)　

ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)

ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

8．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)

A．减小C或D的浓度     B．增大D的浓度

C．减小B的浓度         D．增大A或B的浓度[]

9．对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g)   ΔH＞0，下列图像正确的是（   ）

10．某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（   ）

A．ΔH ＜0，ΔS＞0         B．ΔH ＜0，ΔS＜0 

C．ΔH ＞0，ΔS＞0         D．ΔH ＞0，ΔS＜0

11．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 [来源:学*科*网]

12．现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（   ）

A．加入催化剂     B．增大Y的浓度     C．降低温度      D．增大体积

13. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（   ）

A.酸碱指示剂      B. pH计     C.精密pH试纸    D.广泛pH试纸

14. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（   ）

A  水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B  水的离了积不变、pH不变、呈中性

C  水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D  水的离子积变大、pH变小、呈中性

15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（   ）

A.纯碱溶液去油污                B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深            D.浓硫化钠溶液有臭味

16. 已知：25°C时，，。下列说法正确的是（   ）

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

17.  25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（   ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.  加水稀释pH均减小     B.  存在的粒子种类相同

C.  c(OH-)前者大于后者     D.  分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大

18.  “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（   ）

A．SO2      B．Na2CO3         C．KMnO4       D．NaClO

19.  下列叙述正确的是（   ）

A.  水电离的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸

B.  NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.  pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D.  在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

20．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（   ）

A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱            D．溶液中c(OH－)减小

填空题（共40分，每空2分）

21.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)         ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)         ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)　ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝______________。

22.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)  + 6CO(g)

(1)2molN2参加反应转移电子数为         。

（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与  时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                      ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            。

（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是                  [ (提示：272 = 729)

23．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)，△H1

反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)            mol／(L·min)。

（2）由表中数据判断△H1     0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=     (用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是         (选字母)。

a．充入CO，使体系总压强增大   

b．将CH3OH(g)从体系中分离

e．充入He，使体系总压强增大   

d．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=         ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡         (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

24.请按要求填空。

（1）AgNO3的水溶液呈  （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先                    ，然后再                         ，以抑制其水解。

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为                             ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的                                                        以抑制其水解。

参考答案

1．A　2.A　3.A　4.B　5.A  6．C　7．D　8．D　9．B　10．C　11．D　12.A　13.B  14．D 15．B  16.B  17.C  18.D  19.D  20.A

21．(1)P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1

(2)3∶1　1 323.45 kJ　

(3)－1 326 kJ·mol－1

22.【答案】 （1）12NA    

（2） 升高温度或增大压强   t3~t4   

(3 ) 50%

23.【答案】（1）    0.24  

（2） ＜  ,   △H2 - △H1    

（3）  b      

（4）  C（CH3 OH）C（H2 O）/  C（C O2）C3（H2）,    正向  ；不变     

24.（1）酸，

溶于较浓的硝酸中，

用蒸馏水稀释到所需的浓度。

S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-（可不写） ；

NaOH。