2017-2018学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第三次月考化学试题

鹤壁市淇滨高中2017-2018学年上学期高二年级第三次月考卷

化学试卷

              考试时间：90分钟             命题人：

     可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   C-12   O-16   Cu-64  Ag-108 

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)

1．下列措施不符合节能减排的是(　　)

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(　　)

A．升高温度

B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

3．某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为    (　　)

A．0.04mol·L－1     B．0.5mol·L－1         C．0.54mol·L－1     D．1mol·L－1

4.下列生活、生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是

5．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为(　　)

A．1∶1       B．1∶3        C．2∶3       D．3∶2

6.下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，化学平衡一定不移动的是

7.将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小       B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸电离平衡向左移动              D．溶液的pH增大

8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（   ）

A.NaOH（固体）          B.KNO3            C.HCl             D.CH3COONa（固体）

9.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)      B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)       D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

10.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(　　)

A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑

B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH-

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe-2e-Fe2+

11.下列说法正确的是(　　)

A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠

C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液          D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

12.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(　　)

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

13.根据下列事实:

(1)X+Y2+X2++Y;     (2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑;     (3)Z2+氧化性比X2+弱;

(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e-W,Y-2e-Y2+。

可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A.X>Z>Y>W       B.Z>W>X>Y      C.Z>X>Y>W        D.Z>Y>X>W

14.如下图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,下列说法错误的是(　　)

A.a、b不可能是同种材料的电极

B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸

C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸

D.该装置可看作是铜锌原电池,电解质溶液是稀硫酸

15.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

A.电子通过盐桥从乙池流向甲池             B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作

C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+

D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

16.氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是(　　)

A.可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒

B.用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝

C.电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色

D.实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性

17.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,下列说法正确的是(　　)

A.处理过程中银器一直保持恒重                 B.银器为正极,Ag2S被还原成单质银

C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

18.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

19.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(　　)

A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1                       B.上述电解过程中共转移2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol          D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

20.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为Cl2+2e-2Cl-

D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

二、填空题（共40分，每空2分）

21.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(　　)。

A．容器中压强不变        B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)       D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：

c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

23．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

  （1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。

（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是____________。

24.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

请回答:

(1)写出甲池中正极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极　　　　　　　　　  　　,总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出　　　活动性更强,而乙会判断出　　　活动性更强(填写元素符号)。 

(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?　　　(填写字母序号)。 

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值

d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

参考答案

1．A　2.B　3.C　4.B　5.C  6．C　7．D　8．D　9．D　10．A　11．C　12.D　13.C  14．A 15．D  16.C  17.B  18.B  19.A  20.D

21.(1)放热　(2)高　(3)化学反应　热能　(4)低

(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)

22.(1)　(2)吸热　(3)B、C　(4)830

23．（1）a2=2a1＞a3  （2）b1=b2=b3

    （3）V1=V3=2V2     （4）υ2＞υ1＞υ3

24. (1)2H++2e-H2↑

(2)Al+4OH--3e-Al+2H2O

2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑

(3)Mg　Al

(4)a、d