2017-2018学年河南省南阳市第一中学高二上学期第一次月考化学试题
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化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（ ）
A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度无关
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．一定条件下N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应达平衡时，3v正(H2)= 2v逆(NH3)
D．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
2．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
A．NH4HSO4 B．K2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO3
3．下列说法正确的是( )
A．如右图可表示水分解过程中的能量变化
B．增大反应物浓度，是增大了活化分子百分数使反应速率增大。
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
4．下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
| 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 |
A | 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝ －57．3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 | 正确 |
B | 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935．1 kJ | C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 | 不正确；同素异形体要注名称： C(石墨，s) |
C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260．6 kJ | SO3(g)＋H2O(l)=== H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 | 不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1 |
D | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(l)＋NaOH(aq) ===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 | 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l” |
5．对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．向容器中加入反应物A，反应速率加快
C．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)
D．向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快
6． 关于如图所示各装置的叙述中，不正确的是( )
A．装置①通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
B．装置②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
D．装置④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
7．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是 ( )
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为:
CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O
8．在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：
3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是( )
A．x＝4 B．B的转化率为60%
C．A的平衡浓度是2．8 mol·L－1 D．平衡时气体的压强是原来的0.94倍
9．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH > －532 kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
10．在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：（ ）
A．35．5∶108 B． 71∶2 C．108∶35．5 D．71∶109
11．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．图中两处硫酸的质量分数b＞a
C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
D．阳极区pH增大
12．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物SO2或SO3的数据)。由图得出的结论正确的是( )
A．由1 mol S8(s)生成SO2的反应热为：
ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1
B．2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＝－2b kJ·mol－1
C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
D．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1
13．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 （ ）
A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O
B．忽略能量消耗，当b极产生0．01mol气体时，铅蓄电池中消耗 0．01 mol H2SO4
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―， 说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―
14．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为( )
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L－1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L－1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L－1·s－1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
A．0.152 mol·L－1·s－1 B．0.038 0 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1 D．0.760 mol·L－1·s－1
15． 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2
锂硫电池的总反应为： 2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．理论上两种电池的比能量相同
C．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
16．已知：C(s)＋O2(g)―→CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O3(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（9分）氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：
图1 图2
Ⅰ、依据反应： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag设计的原电池如图1所示。
则电解质溶液Y是___________ (填化学式)，X的电极反应式__________________。
若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。
Ⅱ、 用图2的装置进实验。
⑴若A为Zn，实验时开关K与a连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为__________________________。
⑵若A为石墨，将开关K与b连接，则有关该实验的说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
⑤电子流动方向：电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极
⑥若实验前滴入酚酞，B极区附近溶液先变红
Ⅲ、 如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
18．（9分）某同学设计了如下探究实验方案：
实验 | 草酸溶液 (0.5mol/L) | 高锰酸钾 (0.5mol/L) | 稀硫酸 (0.5mol/L) | 硫酸锰 (0.5mol/L) | 温度 | 蒸馏水 |
① | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | 1.0 mL |
② | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 1.0 mL | 25℃ | 0 |
③ | 8.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | Vx |
④ | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 35℃ | 1.0 mL |
回答下列问题：
⑴本方案中用于设计实验的化学反应方程式是 ，
实验中预通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断： ，
⑵该实验的目的是 ，
⑶ 实验③中的Vx ＝ ；实验①和④测得反应速率分别为v1、v4，则v1 v4(填：“＞”“＜”和“＝”)。
⑷实验①中，c(Mn2+)与t关系如右图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，还可能是 。
19．（11分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
(1)图①是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为______________________；分析图②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q＝________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合充分反应后放出的热量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。
(2) 相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝+218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)
①反应Ⅰ 能够自发进行的反应条件是________________________________。
②假设某温度下，反应 Ⅰ 的速率(v1)大于反应 Ⅱ 的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
(3)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g) ===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1。
请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。
20．(13分)利用如图所示装置，甲中盛有100ml 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液。
(1) 通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C”或“D”)端变蓝。
(2) 装置乙中观察到的现象是 。
(3) 若电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，则：
①装置甲中发生反应的离子反应方程式为 。
②若电解前后体积变化忽略不计，则电后装置甲中溶液的c(H+)为________。
(4) 若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005mol碱式碳酸铜才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数目为 。
(5) 若装置中的电源使用如右图的一种新型燃料电池，以甲醇为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为 。
(6)电解一段时间后，拆解装置，将图中甲装置取出后，用导线将石墨和Pt连接构成闭合回路。则此装置中Pt上发生的电极反应式是 。
21．（10分）
Ⅰ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
(1) 钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为 V2＋＋VO＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放电时的正极反应式为______________________，充电时的阴极反应式为_____________。
(2)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。
a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋混合液 c．VO溶液
d．VO2＋溶液 e．V3＋溶液 f．V2＋溶液
Ⅱ、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
（1）图1中N型半导体为 (填“正极”或“负极”)
（2）该系统工作时，A极的电极反应式为
（3）若A极产生7．00g N2，则此时B极产生 L H2(标况下)。
南阳一中2017年秋期高二第一次月考
化学答案
一、单项选择
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | B | A | B | C | B | C | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | B | D | D | D | A | C | C |
17．（9分） Ⅰ、AgNO3 （1分）；Cu-2e-=Cu2+ （1分） 阳极（2分）
Ⅱ、⑴牺牲阳极的阴极保护法 （1分） ⑵ ②④⑥（2分）
Ⅲ、②＞①＞⑤＞④＞③（2分）
18．（9分）⑴2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （2分）
观察溶液紫红色褪去的快慢（或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间）（2分）
⑵研究反应物浓度、催化剂（或Mn2+的催化作用）、温度对化学反应速率的影响（2分）
⑶ 3．0（1分） ＜（1分）
⑷ 产物中的Mn2+对该反应有催化作用（1分）
19．（11分）
(1)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1（2分）117 （2分） <（1分）
(2)①高温 （1分） ② C（2分）
(3)FeO(s)＋CO(g) ===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1（3分）
20． （13分）(1) C（1分）
(2) 石墨极有无色气泡产生，铝电极溶解，溶液中出现白色沉淀（2分）
(3) ①2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （2分） ②0．1mol/L（2分）
(4) 0．03NA（2分）
(5) CH3OH－6e－＋3CO===4CO2＋2H2O（2分）
(6) O2+ 4H++ 4e- = 2H2O（2分）
21．（10分）
Ⅰ、(1) VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O（2分）V3＋＋e－===V2＋（1分） (2)acd （2分）
Ⅱ、⑴负极 （1分）⑵ CO(NH2 )2 +8OH－ - 6e－= CO32－ +N 2 + 6 H2O （2分）
⑶ 16．8（2分）
