2017-2018学年河南省南阳一中高二上学期第三次月考化学试题

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二上学期第三次月考
化学
考试时间： 90分钟 分值： 100分
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个正确答案)
1.下列有关合成氨工业的说法正确的是
A.N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成
C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行
D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行
2.一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1molY进行反应：
2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A.以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1
B.将容器体积变为20 L，Z 的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y 的转化率减小
D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0
3.某化研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是

A.反应速率a>b>c B.达到平衡时A2 的转化率大小为：b>a>c
C.若T2>T1，则正反应是吸热反应
D.达到平衡时，AB3 的物质的量大小为：c>b>a
4.物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是
A.常温下水电离出的c(H+)=1×10-l0mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、ClO-、Al3+
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+
D.无色透明溶液：K+、HCO3-、SO42-、Fe3+
5.下列离子方程式表达正确的是
A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
B.用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D.Na2S 溶于水呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
6.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g) △H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A 和1mol B，则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为

A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③
7.在某温度下，将2molA 和3mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min 后达到平衡，各质的平衡浓度的关系为：[A]a[B]=[C][D]。此时若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10 倍，A 的转化率不发生变化，则B的转化率为
A.60% B.40% C.24% D.4%
8.下列说法中正确的是
A.中和等体积pH=2 的盐酸、硫酸、醋酸所需氢氧化钠的物质的量关系为：CH3COOH>H2SO4>HCl
B.保存FeSO4 溶液时，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解
C.将FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3 固体
D.将纯水加热的过程中，Kw 变大，pH 变小
9.有4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl ；② CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④ CH3COONa 与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A.PH：②>③>④>① B.c(CH3COO-)：②>④>③>①
C.溶液中c(H+)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：① >④>③>②
10.常温下，向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C.c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
l1.在t℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时，AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
12.某温度下，向一定体积0.1mol·L-1一元弱酸HA 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH 
与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
B.M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同
C.Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积
D.N点溶液D 水稀释，C(A-)/C(HA )减小
13.某同学用稀NaOH 溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH 约为10(已知：相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH 约为9.5)，则下列说法正确的是
A.该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)
B.该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
C.该溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3
D.该溶液pH 约为10 的原因是NaOH 过量
14.常温下，向IL0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少
C.当n(NaOH)=0.05mol 时，溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)
15.25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是

A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B.当Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)= l：104.6
C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
16.下列所述有关离子浓度之司的关系错误的是
A.将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO4溶液至中性，溶液中：2c(CO32-) +c(HCO3-)=0.1mol·L-1
B.浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L
C.将0 2mol·L-1NaHCO3溶夜与0.lmol·L-1KOH 溶液等体混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，则常温下0.1mol·L-1CH3COONH4中：c(NH4+)=c(CH3COO-)
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(共52 分)
17.(8分)( 1) 常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH= ；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 。a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸) V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
(3)0.1mol/L 的其酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为 。
(4) 某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。
18.(15分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

图1 图2
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；
②NH4Al(SO4)2饱和溶液与NH4HCO3饱和容液混合,反应的离子方程式为 。(3)室温时，向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度由大到小顺序为是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
(4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，K2=62×10-8。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)= 。
(5)①25℃时，Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，H2CO3：K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，25℃有pH 相等的NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，三溶液的物质的量浓变由大到小的顺序为 。
②向NaCN 溶液中通入少量CO2 ，所发生反应的化学方程式为： 。
19.(14 分) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 。
(2) CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4 溶波中的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42- 的平衡转化率 (填“增大”“ 减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中CrO42- 的平衡转化率减小，则该反应的△H 0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)已知Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为2.0×10-12 和2.0×10-10，在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为 mol·L-1，,此时溶液中c(CrO42-)等于 mol·L-1。
(4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。
20.(8 分) (1)用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1 V2(填“>”、“=”或“<”)
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀 
操作步骤
现象
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中
加入2mL0 .005mol·L-1KSCN 溶液，静置
出现白色沉淀
步骤2：取lmL 上层清液于试管中，滴加1
滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液
溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1
AgNO3溶液
出现白色沉淀，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1
KI 溶液
出现黄色沉淀
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。
②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象 。
21.(7 分) N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
(1) 一定温度下，在恒容容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H>0
①如表为反应在T1 温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为 。
②在T 2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1( 填>、<或=)。(2) 现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式 。
N2O5 在电解池的 区生成(填“阳极”或“阴极”)。















1-16：DADAA  ABDBB BCDDA A
17.(8 分)
(1)3 (2分)；bcf(2分)；(2) < (1分)；
(3) H2AH++HA-，HA-H++A2- (l分)； (4) 10 (2分)
18.(15 分) (1) A13+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3 吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；(2分)
(2) ①Ⅰ(1分)；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大， pH 减小； (2 分) ②2Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑； (1分)
(3) a>b>c>d (1分)；c (Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)(2分)
(4) 0.62 (2 分)
(5) ①CH3COONa 溶液>NaCN 溶液>Na2CO3溶液(2 分)
②NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 (2 分)
19.(14 分) (1) 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2 分) (2)①2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(2 分) ②增大(2 分) ；1.0×1014(2 分) ；③小于(2分)；
(3)2.0×10-5 (1分)；5×10-3 (1分)； (4) Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O (2分)
20 (8分)
(1)①Ⅰ；(1分) ②<；(1分) ③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ；(2 分)
(2)①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(2分)
②浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI 后，因为溶解度：AgI 21.(7分) (1)0.00296mol·L-1·s-1；(2 分)  ②<；(2 分)
(2)H2+CO32--2e-=H2O+CO2 (2 分) 阳极。(1分)