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    2017-2018学年河南省平顶山市郏县一中高二上学期第一次月考化学试题

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    郏县一高2017—2018学年上学期第一次月考

    高二化学试卷

    命题人:    校对人:

    可能用到的相对原子质量:Fe  56        S  32

    一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)

    1.下列说法中,正确的是(  )

    AΔH>0表示该反应为放热反应,ΔH<0表示该反应为吸热反应

    B1 mol H2SO41 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

    C1 mol H20.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

    D.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,所以可以是分数

    2.下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(abcd均大于0)(  )

    AC6H12O6(s)6O2(g)===6CO2(g)6H2O(l) ΔH=-a kJ·mol1

    BCH3CH2OH(l) O2(g)===CH3CHO(l)H2O(l) ΔH=-b kJ·mol1

    CC(s) O2(g)===CO(g) ΔH=-c kJ·mol1 

    DNH3(g) O2(g)===NO(g) H2O(g) ΔH=-d kJ·mol1

    3.下列说法正确的是(  )

    A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大

    B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小

    C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

    D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大

    4.已知反应4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(  )

    Av(CO)1.5 mol·L1·min1            Bv(NO2)0.7 mol·L1·min1

    Cv(N2)0.4 mol·L1·min1            Dv(CO2)1.1 mol·L1·min1

    5对于化学反应3Wg) + 2Xg= 4Yg+ 3Zg),下列反应速率关系中正确的是( )

    AvW=3vZ    B2vX=3vZ 

    C2vX=vY    D3vW=2vX

    6.常温下,1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断,下列说法正确的是(  )

    共价键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    E(kJ·mol1)

    436

    243

    432

    A.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+247 kJ·mol1

    BH(g)Cl(g)→HCl(g) ΔH=+432 kJ·mol1

    C1 mol H2(g)1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量

    D.用电子式表示HCl的形成过程:

    7.某温度时,N2H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(  )

    Aa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    B.在密闭容器中加入1 mol N23 mol H2,充分反应放出的热量小于92 kJ

    C.由图可知,断开1 mol氮氮三键与1 mol氢氢键吸收的能量和小于形成1 mol氮氢键所放出的能量        

    D.反应物的总能量低于生成物的能量

    8.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1E2E3E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(  )

    A.两步反应均为吸热反应    

    B.三种化合物中C最稳定

    C.加入催化剂会改变反应的焓

    D.整个反应中ΔHE1E4

    9.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(  )

    A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol1

    B.稀醋酸与0.1 mol·L1 NaOH溶液反应:H(aq)OH(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol1

    C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol1

    D.已知2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol1

    10.现有三个热化学方程式:

    (1)CH3COOH(l)2O2(g)===2CO2 (g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

    (2)C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)2H2(g)O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(  )

    A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol

    C.-2 228.9 kJ/mol D.+191 kJ/mol

    11.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(  )

    ANa与水反应时增大水的用量

    B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4Zn反应制取H2

    C.在H2SO4NaOH两溶液反应时,增大压强

    D.恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量

    12.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应),生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是(  )

    A.若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的反应速率

    B.反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

    C.反应前4 min内生成H2的平均速率

    v(H2)0.09 mol·L1·min1

    D.反应开始2 min内平均反应速率最大

    13.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一定密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是(  )

    A.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小

    B.反应达平衡状态时:v(CO)v(H2O)

    C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大

    D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

    140.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中使它们发生如下反应:3X(g)

    Y(g)nZ(g)2W(g)5 min末已生成0.2 mol W,若测得用Z的浓度变化来表示的平均反应速

    率为0.01 mol·L1·min1,则上述反应中Z气体的化学计量数n(  )

    A1 B2

    C3 D4

    15.将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)B(g) xC(g),若经2 s后测得A的物质的量为2.8 molC的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法:①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质B的转化率为70%x2。其中正确的是(  )

    A①③     B①④

    C②③   D③④

    16.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高NO的转化率和该反应的速率,可采取的措施是(  )

    A.加催化剂同时升高温度    B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2            D.降低温度同时增大压强

    二、非选择题(本题包括5题,共52)

    17.(12分)已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

    (1)该图中有两处未画出,它们是______________________________

    (2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用________次。

    (3)把温度为15.0 ℃,浓度为0.5 mol·L1的酸溶液和0.55 mol·L1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL1),生成溶液的比热容c4.18 J · g1 · ℃1,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

    反应物

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    中和热

    HClNaOH

    15.0

    18.4

    ΔH1

    HClNH3·H2O

    15.0

    18.1

    ΔH2

    计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1______

    写出HClNH3·H2O的热化学方程式:____________________________________

    两组实验结果差异的原因是______________________________________

    18.(共8分)(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量,反应方程式是2H2(g)O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题:

    (1)①该反应的生成物能量总和________(大于小于等于”)反应物能量总和。

    2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(“>”“<””)572 kJ

    (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃101 kPa时:

    2SO2(g)O2(g)   2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol1

    H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol1

    2SO2(g)O2(g)2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol1

    SO3(g)H2O(l)反应的热化学方程式是_________________

    (3)已知下列反应的热化学方程式:

    6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    ②2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH2

    ③C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)ΔH________

    19.(10分)在一密闭体系中发生下列反应:N2g+3H2g  2NH3g△H0,如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:                                         

    1)处于平衡状态的时间段是     

    2t1t3t4时刻体系中分别改变的是什么条件?   

    t1  t3  t4     

    3)下列各时间段时,氨的体积分数最高的是     

    At2t3Bt3t4Ct4t5Dt5t6   

    20(10)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:

    C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)    ΔH=+131.3 kJ·mol1

    能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)

    增加C的物质的量                升高反应温度

    随时吸收COH2转化为CH3OH    密闭定容容器中充入CO(g)

    (2)将不同量的CO(g)H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)H2O(g)⇌CO2(g)H2(g),得到如下两组数据:

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    2

    4

    0.8

    3.2

    3

    实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为________

    该反应的逆反应为________(”)热反应。

    (3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 molCO6 molH2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

     


    该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:

     

    由图可知反应在t1t3t7时都达到了平衡,而在t2t8时都改变了条件,试判断t8时改变的条件可能是________

    t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

    21.(12分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题:        

      

     

     

     

     

     

     

     

     

    1该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填小于”“大于相等”)

    2当反应达到平衡时,若升高温度,A的转化率_____      (选填增大”“减小”“不变

    原因是________________________________;若增大压强,则V     V(选填”“”“=”)。

       3在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1E2的变化是:E1____ E2_____ (增大”“减小”“不变”)     


    高二化学第一次月考答案

    1--5 DADCC  6--10 CBBAA  11--16 DDBABB

    17(1)环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料盖

    (2)3

    (3)①56.8 kJ·mol1 

    ②HCl(aq)NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)H2O(l) ΔH=-51.8 kJ·mol1

    ③NH3·H2O是弱碱,在中和过程中NH3·H2O发生电离,要吸热,因而总体放热较少

    18(1)①小于 ②<

    (2)SO3(g)H2O(l)===H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol1

    (3)12ΔH35ΔH22ΔH1

    19、(1t0t1t2t3t3t4t5t6

    2)增加反应物的浓度,加入催化剂,减压

    20(1)②④ (2)①0.16 mol·(L·min)1 

    (3)①使用了催化剂

    21、(1)大于
    2)减小;正反应放热,升高温度平衡逆向移动;=
    3)减小;减小

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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