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    2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

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    2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二上学期第二次月考化学试卷 2017.9.25

     

    考生

    须知

    1、满分为100分。考试时间 90分钟。

    2、答题前,考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号

    3、可能用到的相对原子量:H-1  C-12  N-14 O-16  F-19  S-32  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  Ba 137

    I卷(共54分)

    一、单项选择题(本题包括18小题,每小题3分,每小题只有一个正确答案)

    1.标准状况下,将2.24LNH3通入1L 01mol/L的乙酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+CH3COO-H+OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是
    NH3·H2OCH3COOH的电离常数 NH3·H2OCH3COONH4的电离常数  溶液的pH 

    A.不需任何数据                    B.必需知道三组数据 

        C.只需知道中的任一组数据    D.只需知道中的任一组数据

    2.汽水是CO2的饱和溶液,其中存在如下平衡:
    H2CO3H++HCO3……①         HCO3H++CO32……②
    将汽水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是

    A.加热、平衡可能都向左移动   

    B.加入澄清石灰水,平衡均向右移动

    C.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向正方向移动

    D.通入过量CO2或滴加氯水,溶液pH均减小

    3.氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是

    A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

    B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]

    C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

    D.NaCN溶液呈碱性

    4.下列有关问题,与盐的水解有关的是
    NH4ClZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
    NaHCO3Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
    草木灰与铵态氮肥不能混合施用
    实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A.①②③         B.②③④          C.①④⑤             D.①②③④⑤

    5.酸碱完全中和时

    A.酸和碱的物质的量一定相等    B.酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等

    C.酸和碱的物质的量浓度相等    D.溶液一定呈中性

    6.下列图示与对应的叙述相符的是( 

                                                                    

    A.图表示25时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

    B.图中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙压强比甲压强大

    D.据图若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

    7.下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

    A.将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH变化大

    B.用CH3COOH溶液作导电性实验,灯光较暗,说明CH3COOH是弱电解质

    C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(NO32,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

    8.下述实验能达到顶期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

    证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3

    B

    向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)

    滴定其中NaOH含量

    C

    两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等

    证明稀释前c(X)=10c(Y)

    D

    测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小

    证明非金属性Cl>F

     

    9.下列关于各图的叙述中,正确的是

    A.图甲表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
    B.图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
    C.图乙表示常温下稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
    D.图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

    10.人体血液的正常pH约为7.357.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起酸中毒碱中毒,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
    H++HCO3 H2CO3 CO2+H2           H++PO43HPO42         H++HPO42H2PO4
    故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

    A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定

    B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定

    C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒

    D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH值略减小

    11.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+水解有关的反应是
    FeCl3溶液与Cu的反应 FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 

    A.①④             B.②③④           C.②③            D.①②③④

    12.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
    pH1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。
    pH2的盐酸和pH1的醋酸,cH+)之比为21
    Na2CO3NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)
    反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应H一定大于0
    已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw
    则三者关系为:Ka·KhKw
    反应Ag2Bg);H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则H =EaEbkJ·mol-1。其归纳正确的是

    A.①②③⑥         B.③④⑤⑥         C.②④⑤⑥        D.①③④⑤

    1325时,0.01 mol·L1两种弱酸溶液的pH如表,下列说法正确的是

    A.相同pH的两种酸溶液中,CH3COOH溶液中水电离的c(H)较大

    B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中,CH3COONa溶液pH较大

    C.等体积pH相同的两种酸溶液,分别滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH

    D.HCN的电离平衡常数(Ka)与CN的水解平衡常数(K)存在如下关系:KaK=Kw

    14.下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

    B.图II表示一定条件下进行的反应2SO2 +O22SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

    C.图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

    D.图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应 的是盐酸

    15.在密闭容器中进行反应:2Ag+Bg3Cg)+Q(Q0)。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是

    A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

    B.图表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响

    C.图表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

    D.图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

    16.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 时:
    HF(aq)+OH-(aq) F-(aq)+H2O(l) H=67.7 kJ·mol-1
    H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=57.3 kJ·mol-1
    20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是

    A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=+10.4 kJ·mol-1

    B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

    C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol·L-1

    D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

     

    17.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系,下列判断错误的是                  

    A.两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)=Kw

    B.M区域内任意点均有c(H)<c(OH)

    C.图中T1<T2

    D.XZ线上任意点均有pH=7

    18.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:

    Xg)+Yg Zg)+W(s);H0下列叙述正确的是(   

    A.加入少量W,逆反应速率增大      B.当容器中气体密度不变时,反应达到平衡

    C.升高温度,平衡逆向移动         D.平衡后加入X,上述反应的H增大

                    卷(共46分)                 

    19.(20分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
    CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)       ΔH
    1)判断反应达到平衡状态的依据是______(填序号)。
    a. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等            b. 混合气体的密度不变
    c. 混合气体的总物质的量不变            dCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化
    2CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1

    实际生产条件控制在2501.3104 kPa左右,选择此压强的理由是______
    3)右图2表示在温度分别为T1T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,AC两点的反应速率A______C(填,下同),AC两点的化学平衡常数A______C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填升温降温)。

    4)图I是反应时COCH3OH的浓度随时间的变化情况,从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______
    5)写出该反应的热化学方程式______________________________

    6)当温度升高时,该平衡常数K________(填增大减小不变)。
    7)恒容条件下,下列措施中能使增大的有______

    A.升高温度      B.充人He   C.再充入1molCO2molH2       D.使用催化剂
    8)在恒温条件下,保持CO浓度不变,扩大容器体积,则平衡______(填逆向移动正向移动不移动

    20.(14分)依据题目要求回答下列问题。
    1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:

    上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是______
    根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是______(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是______(填编号)

    据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是______(填编号)

     

     

    2)已知常温下

    又知常温下某CuSO4溶液里cCu2+=0.02mol·L-1,如果要生成CuOH2沉淀,则应调整溶液pH大于______

    3)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:

    写出该反应平衡常数的表达式:______
    若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度______(选填增大”“减小不变)。

    21.(12分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:

    1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______,盛装标准盐酸的仪器名称为______;滴定至终点的颜色变化为______

    2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为______

    3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.29

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    1.00

    27.31

     

    选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

    4)下列哪些操作会使测定结果偏高______(填序号)。

    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

    D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数


    太康一高高二化学月考答案2017.9.25

    选择题 每题3分,共54分

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    C

    D

    C

    D

    B

    D

    C

    B

    C

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    C

    B

    B

    D

    B

    B

    B

    D

    B

     

     

     

     

     

     

     

    以下每空2分

    17.(20分)

    (1)c d    (答对一个给1分,见错不给分)

    (2)在1.3×104Kpa下,CO的转化率已经较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而成本增加,得不偿失。

    (3) <、 =, 升温

    (4)v(CO)= 0.075mol·L-·min-

    (5)CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)     ΔH= -91 kJ·mol-1

    (6)减小       (7)c     (8)逆向移动     

     

    18.(14分)

    (1)CO32-            D ;C        D        (2)5

    (3): K=       减小

     

    19. (12分)

    (1)锥形瓶    酸式滴定管    溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色
    (2)26.30mL
    (3)0.1052mol/L
    (4)AC(答对一个给1分,见错不给分)

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