2017-2018学年河南省周口市高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2017-2018学年河南省周口市高二上学期第一次月考化学试卷 2017.9.25                                      

I卷（共54）

一、单项选择题（本题包括18，每小题3分，每小题只有一个正确答案）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤　　　　　 B．②③⑤            C．①②④    D．②④⑤

2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

3．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是

A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于反应物的总能量

D．反应物比生成物更稳定

4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

5.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加　      ②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大　        ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率　  ⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤               B．①②                 C．③⑤            D．④⑥

6．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

A．＋519.4 kJ·mol－1      B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1      D．－519.4 kJ·mol－1

8．使反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1                   B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1                     D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

9.一定温度下的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5YX

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

10．如图所示，298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

　 N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

11．一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2         ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②        B．①④             C．②③    D．③④

12．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2－(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol－1

13．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

14．可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是

A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0                B．a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0

C．a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0                D．a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0

15．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

16．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：以下说法正确的是

2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2 分解放出O2的倾向由大到小的顺序为  NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

17．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

18. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 mol·L－1，c2 mol·L－1，

则时间间隔t1 s～t2 s内，SO3（g）生成的平均速率为 mol·L－1·s－1

Ⅱ卷（共46分）

19. (6分)已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是______________、________________。

(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

20.（10分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。

试回答：

(1)实验中观察到的现象是________________________。

(2)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________。从能量变化分析，该反应属于___________能转化为 ______能。

(3)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？____________(填“能”或“否”)

21.（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要

能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

　ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是____________________________________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________ 

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

22．(10分)近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。

已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。

(1)该反应的热化学方程式为：_____________________________________________。

(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是________，此过程中能放出热量________kJ。

(3)已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出的热量为________

(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________。

A．高压高温   B．低压高温          C．高压低温    D．低压低温

23．(12分)甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝________，CO的转化率为________。

(2)该反应的平衡常数表达式为__________________，温度升高，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是____________________________________

高二化学月考答案 2017.9.25

选择题 (每题3分，共54分)

非选择题(每空2分，共46分)

19.(6分)  (1)环形玻璃搅拌棒　烧杯上方的泡沫塑料盖     (2)  3

20.(10分)  (1)U形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(或左低右高）

  (2)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量   化学    热     (3)否

21.(8分)   (1)M       (2)<

(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)   ΔH＝－290 kJ·mol－1

(4)98 kJ

22.(10分)  (1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)     ΔH＝－49.5 kJ/mol

(2)44 mol　  2178      (3)46.75 kJ    　(4)C

23.(12分)

(1)0.15 mol·L－1·min－1　75%

(2)K＝　  减小

(3)正　反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，由于该反应从左向右气体分子个数减少，所以平衡正移