2017-2018学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期第二次月考化学试卷时量：90分钟  满分：100分一．选择题（本题共16个小题，每小题3分共48分，每小题只有一项是符合题目要求的。） 甲烷是一种高清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液体水时放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是       （   ）A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH＝+890 kJ·mol－1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH＝+890 kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH＝-890 kJ·mol－1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH＝-890 kJ·mol－12.室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是            （）    A.ΔH3<ΔH2                 B.ΔH1<ΔH3                    C. ΔH1+ΔH3 = ΔH2         D. ΔH1+ΔH3＞ΔH23.已知298 K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。现有同一温度下的两个体积相同的容积固定的密闭容器，在第一个容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是 (　　)A．Q1＝2Q2＝197 kJ   B．Q1<2Q2C．Q1＝2Q2<197 kJ   D．2Q2<Q1<197 kJ4.下列不能用勒夏特烈原理解释的事实是     （     ） 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量5.一定温度下,可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅②③⑤⑥ B.仅①④⑤⑥C.仅①③④⑥ D.全部6.在1.5L的密闭容器中通入2 mol N2和3 molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始的0.8，则该反应的化学平衡常数为     （      ）A．0.34B．0.64 C．0.44D．0.547．下列实验操作规范且能达到目的的是（     ） 目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.10的NaOH溶液称取NaOH固体0.4 g，放入1000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度8．下列电离或水解方程式中正确的是（　　）A．HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+B．H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣C．Na2S溶于水：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH-D．NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32﹣9．下列叙述正确的是(　)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝710.某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(　　)A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)  D．V(碱)＝2V(酸)11．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(  ) ①上述反应是放热反应  ②上述反应是吸热反应  ③a>b④a<bA．①③             B．①④          C．②③D．②④ 12．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl13．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－14．下列溶液中浓度关系正确的是(　　)A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)15. 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（）A．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．再加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和16.已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp[MgF2]=7.42×10－11。下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25°C时，Mg(OH)2溶解度比MgF2溶解度的大D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2  二、非选择题（包括第19题~第23题五个大题，共52分）。17.(10分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。               (1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题:                         ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式。        ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。               (2)中国政府承诺：到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%到50%。 ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。               ②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________。                升高温度    B.缩小容器体积   C.再充入稀有气体     D.使用合适的催化剂(3)    工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是（） 温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10－22.4×10－41×10－5                A.该反应正反应是放热反应               B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0        C.在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100               D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高18．(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：Ⅰ.配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234 消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.4019.95  则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。（3）若选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是。（4）滴定达终点时，装氢氧化钠溶液的滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为mL。Ⅱ.探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：醋酸浓度(mol·L－1)0.001 00.010 000.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.83(5)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。(6)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。 19．(10分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝________mol/L；(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________________________________________________________________________。20.（10分）盐类水解在生产生活、化学实验中应用广泛，请按要求答题。（1）泡沫灭火器（里面装有饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)__________________________________________________________________________(2)浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中①NH4Cl  ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2CO3  ④CH3COONH4 ⑤氨水NH4+的浓度由小到大顺序为（填写编号）。(3)配制SnCl2溶液时，将SnCl2固体溶解于浓盐酸中的目的是。(4)将CuCl2溶液蒸干再灼烧，最终得到的固体是。(5)生活中用较浓的热纯碱溶液清洗油污的原因是(用离子方程式表示)。21．(10分)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________(填名称)而除去。(2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是___________________。(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。(4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
答案一、选择题1~5. CBDBB  6~10. CBACB   11~15.DBCCB  16. B二、填空题17.（10分，每空2分） (1).① S(s)＋O2(g)  SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1②－78.64 (2)①0.125  ② B      (3) AC      18.（12分，每空2分）(1)250 mL容量瓶(2)0.200 0 mol·L－1（3）    当滴到最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液的颜色由无色变为粉红色，且30秒内不复色。（4）22.35 mL(5)0.010 00 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(其他合理答案也可)(6)增大 19.(10分，每空2分)（1）减小（2）<NH+H2ONH3·H2O+H+（3）a/2(4)    c(NH)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) （10分，每空2分）(1)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2)    ⑤< ④<①<③<②(3)    抑制SnCl3水解(4)    CuO(5)    CO32-+H2OHCO3- +OH-21.（10分，每空2分）(1)氢氧化铁　(2)氨水　不会引入新的杂质(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)　(4)Cu(OH)2