2017-2018学年湖南省益阳市箴言中学高二上学期12月月考化学试题

2017-2018学年湖南省益阳市箴言中学高二上学期12月月考化学试卷时间 90分钟        满分100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16  Cl-35.5   Cu-64  一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列数据不一定随着温度升高而增大的是 (   )A. 化学反应速率υ                 B. 化学平衡常数K    C. 弱电解质的电离平衡常数K      D.  水的离子积常数Kw2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是        （   ）A. 用 10mL量筒量取 5.12mL 稀盐酸      B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2C. 用 25mL 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50mLD. 用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体3.  对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）    4.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（  ）（A）HCO3—+H2O      H3O++CO32—B）Fe3++3H2O      Fe(OH)3+3H+（C）HS—+H2O      H2S+OH—         （D）NH3+H2O      NH3·H2O5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（   ）温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10—141.015.4755.0A．         B． C．      D． 6. 下列实验误差分析错误的是(      )A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+8. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g)  △H2＝－393.5 kJ•mol-1（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l)  △H3＝－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（    ）A. －488.3 kJ·mol-1          B. －244.15 kJ·mol-1C. +488.3 kJ·mol-1            D. +244.15 kJ·mol-19．下列说法正确的是(　　)A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)10．下列有关说法正确的是(    )A．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大B．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0D．除去溶液中Mg2＋，用OH－比CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 11. 下列叙述正确的是    （     ）A. 95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈 酸性B. 常温下，pH＝3的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH＝4C. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小D. 等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H2 多12. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)            2HBr(g)Br2(g)＋H2(g) 2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是(    )A. 0.5mol/(L·min)               B. 2.5 mol/(L·min)        C. 2 mol/(L·min)                D. 5 mol/(L·min)13．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO  ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(      )A.③①④②⑥⑤              B.③①④②⑤⑥   C.③②①⑥④⑤              D.⑤⑥②④①③ 14．将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于（     ）A．2.4             B．3          C．11       D．1215．下列叙述正确的是（    ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大16．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是（     ）A．HX、HY均为弱酸B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y-)D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和 二、填空（本题包括4个小题，共52分）17.(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：020406080100n(N2O4)0.40a0. 20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为            mol • L-1·s-1(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K =            。(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色        (填“变浅”“变深”或“不变)。(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有         (填字母代号)A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。18.(18分)己知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×l0-391.7×l0-71.3×l0-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuC12·2H2O晶体，常加入CuO或Cu(OH)2，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=               。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuC12， 原因是                 ，(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是                      。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液（溶液呈弱 碱性）滴定反应后的溶液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准浓液20.00mL。                            ①可选用          作滴定指示剂，滴定终点的现象是                。②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 _______________ 。 ③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_____（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。④CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为                    。⑤该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为                    。 19．（14分）常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈           性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因                  。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)     0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)                 2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) =         mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。（4）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系C点                                     ；20.(10分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为                 。(2)常温下，用0.01mol • L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：                    。②b点时溶液中r(H2N2O2)         c(N2O22-) 。（填“>”“ <”或“=”下同）③a点时溶液中c(Na+)         c(HN2O2-)+c(N2O22-)。(3)向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀[c(Ag+)小于10-5 mol/L]，至少需要连二次硝酸钠溶液           mL。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12]
高二化学第三次月考答案BCCBC     BBADA    DBACC    C17．(每空2分，共10分)(1)0.002     (2)1.8    (3)变浅       (4)D(5)如下图  18．（18分） (1)  2.6×10-9mol/L   (2) 在干燥氯化氢气流中加热   (3)   ①淀粉      滴入最后一滴标准液，由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色 ②B    ③偏大     ④2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，   ⑤ 95%     19．（14分）（1）MOH ＝ M+ + OH－ （2）碱    A—＋H2O      HA＋OH－     ＞  （3）=     0.05 + 10-11（4）c(A－)＞c(M+)＞ c(H+)＞ c(OH－)  20. （10分）(1)+1(2)①H2N2O2H++HN2O2-，HN2O2- H++ N2O22-   (第二步可不写〉②>    ③>(3)15