2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二上学期12月月考化学试题

辽源市田家炳高中2017-2018年度上学期12月月考试高二化学试卷时间100分钟相对原子质量：Na—23，Cu--64一、选择题（共24题，每题2分，共48分）1、下列溶液一定呈中性的是(      )
A、c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液 
B、pH＝7的溶液
C、使石蕊试液呈紫色的溶液 
D、酸与碱恰好完全反应生成的盐的溶液2、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(     )
A、NaClO、HClO都易溶于水
B、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
C、NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-
D、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞23、25°C时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：（     ）  A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B、在B点，a>12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)C、在C点：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na+)>c(OH－)D、在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)4、在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，稀释过程中下列说法正确的是（     ）A、n(H+)增大 
B、    增大 
C、KW·c(CH3COO -)增大 
D、c(H+)·c(OH -)减小5、已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1<P2，下列图像中曲线变化错误的是（  ）      6、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（     ）7、下列物质在常温时发生水解，对应的水解方程式正确的是（　　）A、Na2CO3：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-B、NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3↑+H2O+H+C、CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+D、NaF：F-+H2O=HF+OH-8、常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（     ）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.49、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是（    ）A、该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）B、t1~(t1+10)s时，v（A）=v（B）=0C、t1 s时反应物A的转化率为60％D、0~t1 s内A的反应速率为v（A）=0.2mol/(L·S) 10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是（     ）A．NaX   NaY  NaZ        B．NaX   NaZ   NaYC．NaY   NaZ  NaX         D．NaZ   NaY   NaX11、对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（   ）     12、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（    ）  A．a点Kw的数值比c点Kw的数值大B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线13、313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液(   )A．呈酸性    B．呈中性C．呈碱性D.无法判断  14、已知某一温度下，0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（   ）A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH-）不变D．c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）15、下列说法正确的是（     ）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 
B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）
①1.0×10-7 mol•L-1　②1.0×10-6 mol•L-1
③1.0×10-3 mol•L-1　④1.0×10-11 mol•L-1.
A. ③
B. ④
C. ①或③
D. ③或④17、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数 18、下列说法中，正确的是(    )A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中相同19、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl20、下列说法中正确的是（ ）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+21、下列关于原电池的叙述中，正确的是（    ）A. 原电池工作时，电流从负极流向正极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电子从负极经电解质溶液流向正极22、下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：①Zn为正极，Cu为负极。 
②H+向负极移动。 
③电子流动方向是Zn→Cu。 
④Cu电极上有H2产生。 
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 
⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 
在卡片上，描述合理的是     A．①②③ 
B．③④⑤ 
C．④⑤⑥ 
D．②③④23、电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是（    ）A．Zn是正极，Ag2O是负极
B．Zn是负极，Ag2O是正极
C．电池工作时，负极区溶液的pH增大 
D．电池在工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 24、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：（     ）①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤二、填空题（每空2分，共52分）25、氯化铝的水溶液呈         性（填“酸”“中”“碱”），原因是               （用离子方程式表示），将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到主要的固体产物是               。26、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。        请回答下列问题：
（1）电极X的材料是              ；电解质溶液Y是              ；
（2）银电极为电池的          极，发生的电极反应为           ；X电极上发生的电极反应为            ； （3）盐桥中向CuSO4溶液迁移的离子是                       ；（4）消耗6.4g铜转移电子        mol27、一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：                 
（1）．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)            （填“增大”“减小”“不变”）      （2）．稀释溶液，溶液的pH       （填“增大”“减小”“不变”）（3）．溶液中离子浓度从大到小序：                                       28、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体  
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_ _________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________ 
（3）判断滴定终点的现象是：____________；
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____________ 。 29、判断下列物质 属于电解质的是       属于非电解质的是             属于强电解质的是              属于弱电解质的是                      能导电的是                
1、NaOH固体   2、NaOH溶液   3、HCl气体    4、盐酸       5、NH3
6、氨水      7、SO2        8、BaSO4    9、蔗糖     10、Na2O   11、C2H5OH    12、铜   13、CH3COOH   14、Ca(OH)2    15、H2O30、有人设计出利用乙烷C2H6和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于C2H6在O2中燃烧， （1）负极失去电子，电极反应式                          （2）正极电极反应式