2017-2018学年江苏省扬州中学高二上学期月考（1月）化学（必修） Word版 试卷

2017-2018学年江苏省扬州中学高二上学期月考（1月）化 学（必修）试 卷   2018.1

                   时间:75分钟   满分:100分

本卷可能用到的相对原子质量：   H-l   C-12   N-14   0-16   Na-23    Mg-24 

S-32  Cl-35.5    Fe-56  Ba-137

第I卷（选择题共69分）

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）

1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是

A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果

2 .下列词语描绘的变化属于化学变化的是

A．花香四溢           B．煤的干馏        C．木已成舟         D．拨云见日

3．下列物质属于电解质的是

4. 下列化学用语正确的是                                                     

A．乙烯的结构简式是C2H4                B．氯离子的结构示意图：         

C．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-  D.NaCl的电子式是Na:Cl

5．下列物质中只含有离子键的是

A．Na2O2               B．C2H4            C. N2         D. CaCl2

6. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、NH4+、SO42-、OH-         B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、HCO3-           D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

7．可用于治疗甲亢，该原子的质子数和中子数之差为
A．131 B．53 C．78 D．25

8. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是

A．烧瓶    B．普通漏斗       C．分液漏斗      D．蒸发皿

9．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是

A．KOH溶液          B．Fe(OH)3胶体     C．淀粉溶液        D．蛋白质溶液

10．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是

A．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”

B．明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用于净水剂

C．绿矾：FeSO4·7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂

D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药

11．下列反应中热量变化与右图一致的是

A．CO 和 O2 反应 

B．Na 和 H2O 反应

C．NaOH 溶液和 HNO3 溶液反应

D．NH4Cl 晶体和 Ba(OH)2·8H2O 晶体反应

12．下列实验不能达到实验目的的是

A．用CaCl2溶液可区别Na2CO3和NaHCO3溶液

B．检验未知溶液是否含SO42-，可先加氯化钡，再加稀盐酸

C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl

D．用CC14萃取碘水中的碘

13．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O ＝ 2Mg(OH)2 ，下列关于该电池的说法错误的是

A．电池工作时镁片逐渐被消耗         B．电池工作时溶液中阴离子向镁片运动

C．镁片作为正极                     D．食盐水作为电解质溶液

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．标准状况下，4.48L苯中含有的分子数目为0.2NA

B．1.5 mol L-1 MgCl2溶液中含有的Cl- 数目为3NA

C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA 

D．5.6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为3NA

15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去CO2中的HCl   B．干燥Cl2    C．稀释浓硫酸    D．制备少量O2

16．下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铜与盐酸反应:  H++OH- =H2O

B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C．铁与稀硝酸反应 Fe +2 H+= Fe2++H2↑

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应Cu2++SO42-+Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓ +BaSO4 ↓

17. 己知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应： 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4  = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O ，有关该反应的下列说法中正确的是

A．氮元素被还原        B．该反应不属于离子反应

C．KMnO4作氧化剂  D．当反应中转移10 mol电子时，生成1 mol MnSO4

18．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇

D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化

19．下列说法正确的是

A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂            B．苯的分子结构中含有碳碳双键

C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去     D．乙酸的酸性比碳酸弱

20．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是

A．

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D．＋Br2＋HBr

21．下列有关说法正确的是

A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果

B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质

C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O

D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是              

A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E              B．金属性：D＞C

C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

23．黄钾铵铁矾[ KNH4Fex(SO4)y(OH)z ]组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32 g。
③再量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80 g。
下列判断正确的是
A．铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰
B．y+z=16
C．溶液中存在c(K＋)+ c(NH) + 3 c(Fe3＋)= 2 c(SO)+ c(Cl－)
D．若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小

第II卷(非选择题）共31分

24. (15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题， 选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。

① 排放下列气体不利于蓝天出现的是  ▲  （填字母）

A．NO2    B．N2    C．CO2

②下列物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是▲  (填字母)。

A.漂白粉          B.乙醇      C. 二氧化氯

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是▲  （填字母)。

A.用中和法除去废水中的酸     B.用混凝剂除去废水中的重金属离子

C.用氯气除去废水中的悬浮物

④ 氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的  ▲ （填化学式）被破坏。

(2) 保证食品安全，合理用药，是人体健康的基础。

①营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提髙免疫力。下列物质常用作食品防腐剂的是▲  (填字母）。

A.苯甲酸钠             B.味精      C.柠橡黄

②下列药品属国际奥委会严格禁止的兴奋剂是▲   (填字母）。

A.阿司匹林             B.青霉素      C.吗啡

③氨基酸分子中含有的官能团是氨基（一NH2)和▲   (写名称）。人体中共有 20多种氨基酸，其中人体自身▲  (填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

④如何检验糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖？写出实验操作方法、现象和结论：▲  

(3) 化学与材料密切关联。

①下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是 ▲  (填字母）。

A.聚氯乙烯       B.聚四氟乙烯      C.有机玻璃

②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有  ▲  (填字母）。

A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

B.将不锈钢制成刀其和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

C.在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新

现有下列材料：A．钢化玻璃    B．有机玻璃    C．石英玻璃

其中属于塑料的是  ▲     （填字母）与光导纤维主要成分相同的是   ▲    （填字母）。

④SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为  ▲  。

B.《有机化学基础》

25.⑴ (5分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

① 分子中所有原子位于同一条直线上的是  ▲  （填字母）。
a．乙烷     b．乙烯      c．乙炔

② 能发生水解反应的有机物是  ▲  （填字母）。
a．CH3CH2Br    b．CH3CH2OH    c．葡萄糖

③ 鉴别苯与甲苯适宜的试剂是  ▲  （填字母）。
a．水     b．KMnO4酸性溶液   c．NaOH溶液

④ 下列化合物中，能发生酯化反应的是  ▲  （填字母）。
a．CH3CHO    b．HCOOCH3    c．CH3OH

⑤能鉴别和两种物质的试剂是  ▲  （填字母）。
a．FeCl3溶液    b．金属钠     c．饱和NaHCO3溶液

⑵ (10分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

① A的名称是  ▲  ；B中官能团的名称是  ▲  ，D中官能团的名称是  ▲  ；

② B→C的反应类型为  ▲  ； E→F的化学方程式是  ▲  。

③ W是D的同分异构体，具有下列结构特征：ⅰ．属于萘（）的一元取代物；ⅱ．存在羟甲基（－CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：  ▲  。

25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。

请回答下列问题：

（1）A的电子式为   ▲   。

（2）C的化学式为   ▲   。

（3）写出反应①的化学方程式：   ▲   。

（4）写出反应②的离子方程式：   ▲   。

26、（10分）高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：

（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精

制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3

溶液的作用  ▲ 

（2）“电解”分2步进行，其反应分别为

NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑  NaClO3＋H2O NaClO4＋H2↑

（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为：  ▲  ，

（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、  ▲  、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）

（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：▲     

（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：

①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。

②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：  ▲  （写出计算过程，保留四位有效数字）

高二化学（必修）2018.1 参考答案

单选题（共23题，每题3分，共69分）

24.A. 《化学与生活》（1）①A② B③A  ④O3

（2）①A  ②C  ③羧基， 不能④取少量尿液在试管中，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液加热，若出现砖红色沉淀，则说明尿液中含有葡萄糖（2分）

（3）①B  ②C③ B , C  ④  SiO2+3CSiC+2CO↑  

 B．《有机化学基础》

⑴ ① c  ② a  ③ b  ④ c  ⑤ a（每小题1分）

⑵ ① 甲苯（2分）；羧基（1分），羰基（1分）  ② 取代（2分）；
（2分）
③ (写对一个得1分)

25.（1）（1分）  （2）HCl（1分）

（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

（4）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）

26．（10 分）（1）除去Ca2+和过量的Ba2+    (1分)

（3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 (2分) （4）趁热过滤(1分)

（5）ClO4-+ NH4+ =NH4ClO4↓  (2分)

（6）25ml溶液中，

NaClO4·H2O  ~  4I2  ~    8Na2S2O3                         ( 1分)

1                                                            8

n (NaClO4)=5×10-3mol          4×10-2 mol

          3.0g样品中含n (NaClO4·H2O)=5×10-3mol×4=2×10-2mol         ( 1分)

          3.0g样品中m (NaClO4·H2O)= 2×10-2mol×140.5g·mol -=2.81g     ( 1分)

3.0g样品中w (NaClO4·H2O)=93.67%                         ( 1分)