2017-2018学年江西省崇义中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年江西省崇义中学高二上学期第一次月考化学试题           

时  量 100分钟   总分100分   2017年10月7日  命题：吴英鹏  审题：谢才辉

可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  P：31  O：16

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

1、下列说法正确的是  

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．熵增加的放热反应一定能自发进行

A．K值不变，平衡可能移动               B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变               D．平衡移动，K值一定变化

3、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ/mol

由此得出的结论正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

4、已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－820 kJ·mol－1 。下列说法正确的是

A、CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH＞－820 kJ·mol－1

B、CH4的燃烧热是820 kJ

C、1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和

D、11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

5、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3(g)===21N2(g)＋23H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①③      B．②④      C．②③       D．①④

6、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

7、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

8 、已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
   Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量                
   B. 该反应热△H= +（a-b）kJ/mol
   C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

   D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

9、某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，有关反应速率表示正确的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min)      

B、v(B)=0.2mol/(L.min) 

C、v(A)= v(B) =0.5 mol/(L.min)

D、v(A)= v(B) =0.3 mol/(L.min)

10、可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是  

A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体

11、有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 △H＜0，则以下说法正确的是

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb  

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同     

D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同

12、在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g） 2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(    )

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况            B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况  D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

13、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：

3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

 A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）   B. Q的平衡浓度为1mol/L

C. Q的转化率为25%                              D. x是2

14、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （  ）

15、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

16、加热N2O5依次发生的分解反应为：

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为

 A．1.8mol/L B．0.9 mol/L C．2.3 mol/L D．4.0 mol/L

二、实验题（本题共12 分）

17、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

试回答：

①实验1、2研究的是                          对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是                                               。  

（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
   ① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。
  ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                  。

（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和

草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是                     的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是         。

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

三、填空题（本题共40 分）

18、（本题共6分）在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：

①各物质的浓度有可能的是           ．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②a、b的取值必须满足的一般条件是                       ．

③a的取值范围是：                             ．

19、（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

请填空:

 (1)前2mim内，v(B)=                  。

(2) 到2mim末A 的转化率为            。

(3)该反应的化学方程式为                                              。

(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为       (填选项字母)

   a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度

   则该物质的浓度改变量为                mol·L -1

（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则

      是原来的2倍。

a. A的转化率              b. B的平衡浓度 

c.达到平衡的时间          d.平衡时气体的密度

20（本题共8分） 、A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答:

（1）E的结构式是            ，F的电子式是           

（2）写出F与D反应的离子方程式                                          

（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是                                                 。

21、（14分，每空2分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

请回答下列问题：

⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。

⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为________________                           ___________；

580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________________________。

⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

崇义中学2017-2018年高二下学期第一次月考化学试题参考答案

一、选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)

二、实验题（本题共12分）

 20、（8分，每空2分）

（1）O=C=O，Na+ [:O:O:]2-Na+

（2）2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（3）O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

21、（14分，每空2分）

⑴ 。]

⑵ 60%；吸热。

⑶ 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4；

    ⑷+203.9KJ.mol-1。