2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二上学期第一次月考化学试题
展开奉新一中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷
命题人：左凯华 2017.10
相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64
一．选择题（16题，每小题3分，共48分）
1．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ,下列判断正确的是（ ）
A.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ
C.反应物能量总和大于生成物能量总和D.水煤气反应中生成1体积CO吸收131.4KJ热量
2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，8 g N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ•mol﹣1
B. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534 kJ•mol﹣1
C. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol﹣1
D. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5 kJ•mol﹣1
3.物质A在一定条件下可发生如右图转化，下列关系错误的是（ ）
A. A→F，ΔH＝－ΔH6
B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2-ΔH6|
D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
4. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),已知反应过程中某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A.N2:0.2mol/L，H2:0.5mol/L B.N2，H2均为0.16mol/L C.N2：0.12mol/L D.NH3:0.4mol/L
5.为探究锌与稀硫酸反应速率(v(H2)表示),向反应混合溶液中加入下列物质，正确的是（ ）
A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量锌，v(H2)增大
C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
6. N2O5可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，实验数据见下表,下列说法不正确的是( )
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.53 | 2.50 | 2.50 |
A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L
B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
7.已知：(CH3COOH)22CH3COOOH，测得不同压强下体系平均相对分子质量() 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A,该过程△H<0
B.平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)
C.气体压强：p(a)<p(b) =p(c)
D.当=80 时，n：n(CH3COOH) =1: 1
8.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A．NaHSO4溶液 B．NaI溶液 C． Al2(SO4)3 溶液 D．KF溶液
9. 对于可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是( )
10.下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol/L乙酸溶液中含0.1NA个H+ B.5L PH=1的H2SO4溶液中含NA个H+
C.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(可逆反应），增加2NA个P-Cl键
D.0.1molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA
11.下列说法正确的是( )
A.某化学反应的ΔH < 0,ΔS <0,则该反应在高温时一定可自发进行
B.用乙酸浸泡水垢，可将其清除说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性
C.测定氨水PH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的PH试纸上
D.升温会使活化分子百分数减小
12.下列溶液一定显酸性的是（ ）
①pH＜7②c（H+）=c（OH﹣）③c（H+）=l×10﹣6mol/L
④c（H+）＞c（OH﹣）⑤25℃下pH=6⑥使酚酞试液显无色．
A.①③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.⑤⑥ D.④⑤
13.将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少
许NaOH固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）
A.减小、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.增大、减小
14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.酸性溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、Cl- B.与Al反应放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—
C.水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2—、CO32—
D.Kw/C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
15. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后pH＝10.7(已知lg2＝0.3)
D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
16.常压下炼镍原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),230℃时反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是( )
A.增加c(CO),平衡正向移动,平衡常数增大
B.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D.该反应达到平衡时，v生成=4v生成(CO)
二．客观题（4题，共52分）
17.（14分）恒容密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量B三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示,且过程中混合气体平均相对分子质量没有变化。请回答：
（1）密闭容器的体积是_____L；
（2）若t1=15时，则t0-t1 s内以C物质表示的反应
速率v(C)=______________________；
(3)写出反应的化学方程式：________________________；
(4)t1 s时A的转化率为_____，此时v(A)正______v(B)逆 （选填“>”、“<”或“=”）；
(5)B的起始物质的量是
(6)平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
18.(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： ．
（3）CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
① ；
② ；
③ ；
④ ．
（4）pH=2的醋酸与HX分别加水稀释100倍，pH变化如上图，
则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数：
理由是 ．
19.（14分）用0.2000mol•L﹣1标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号 ，该错误操作会导致测定
结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，NaOH溶液注入 中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变．
（5）以下是实验数据记录表：
滴定次数 | 盐酸体积（ml） | NaOH溶液体积读数（ml） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
通过计算可得，该盐酸浓度为： mol•L﹣1（计算结果保留2位小数）．
20.（8分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ．
（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= kJ/mol（列出表达式不用化简）．
（4）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3= kJ/mol（用a、b表示）
高二上学期第一次月考化学试卷参考答案
一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）
ABCCC CCBAD BDBDD C
二．客观题（5题，共52分）
- （14分）
(1). 2 (2). 0.004 mol·L-1·s-1 (3). 3A B+2C
(4). 60% > (5). . 0.04 mol (6). 1
18.(16分）
（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
（2）ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO
（3）变小 不变 变大 不变
（4）大于；
当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数
19.（14分）（1）①；偏大（2）乙（3）BC（4）无；浅红（5）0.16
20.（8分）
（1）减少实验过程中的热量损失（2）偏小
（3）﹣
（4）b﹣a
