2017-2018学年江西省高安中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年江西省高安中学高二上学期第一次月考化学试题 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学转化能为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式： 2．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2，发生反应：。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，平均反应速率为，则所经过的时间为（　　）　　A．   B．   C．   D．3．恒温恒压下，在达到平衡后，再向容器中通入一定量的，又达到平衡时，的体积分数（　　）A．不变   B．增大    C．减小    D．无法判断4．已知：　。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（　　）A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（　　）A．增大、，K增大　　　B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值　　　　D．该反应的化学方程式为6．室温下，将 醋酸滴入蒸馏水中，溶液中 和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）A．段，醋酸电离过程为放热过程B．段，增加，醋酸电离程度增大C．c点时，加入等体积等浓度NaOH溶液，则D．d点时，7．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V28．在一定条件下，相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的分别是和，在此温度下，则下列说法正确的是（　　）A．       B．C．水的离子积为  D．水的离子积为9．将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性。①的氨水　　　　　　　　　　②的氨水③的溶液其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）A．  B．  C．  D．10．下列说法中正确的是（　　）A．时溶液的大于时的B．常温下，均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104C．根据溶液的与酸碱性的关系，推出的溶液一定显酸性D．时，将的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显中性11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　　）①　　②　③　　④⑤　⑥　　⑦　⑧A．①②⑤  B．⑥⑦⑧   C．③④⑦   D．④⑤⑥12．溶液，温度从升高到，浓度增幅最大的离子是（　　）A．    B．   C．    D．13．下列各离子①　② ③　④　⑤（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（　　）A．仅有①   B．仅有②  C．②⑤    D．②④14．常温下，将体积为浓度为溶液与体积浓度为溶液混合。若忽略混合后溶液体积的变化，下列判断正确的是（　　）　　A．两种溶液混合前，溶液中的大于溶液中的B．混合后溶液中存在关系：C．混合后溶液中存在关系：D．混合后溶液中存在关系：15．已知298K时，的溶度积常数，取适量的溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得，则下列说法不正确的是（　　）　　A．所得溶液中的 　B．加入固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的　　　　　　　　D．所得溶液中的16．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，。下列推断正确的是（　　）A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮的溶液时，会引起钡离子中毒　D．可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃二．非选择题（共52分）17．（8分）I．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填字母，下同）。a.                　b. 　                  　　　 c. 　　　　　 若以 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应为______。　　　 （2）某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥（装有琼脂一的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是__________。　　　 a.实验过程中，左侧烧杯中浓度不变　　　 b.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作       c.将Ag片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同       d.当左侧电极质量变化3.2g时，右侧电极质量变化10.8gII．CO与H2反应可制备可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为___________________________。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为_________L。18．（16分）（1）常温下，将的溶液加水稀释到，稀释后的溶液中=_____　 （2）某温度时，测得的溶液的为11，则该温度下水的离子积常数=______。该温度__________（填“高于”或“低于”）。 （3）常温下，设的溶液中由水电离出的浓度为的溶液中由水电离出的溶液为，则＝_______________。（4）常温下，＝13的溶液与＝3的溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液呈中性，则＝___________，若所得混合溶液，则＝_________。（5）在（2）所述温度下，将的溶液与的硫酸混合。①若所得混合液为中性，且，则＝_____________。②若所得混合液的，且，则＝_____________。19．（16分）I．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷可以与过量的热溶液反应生成气体和（次磷酸钠）。（1）上述反应的化学方程式为_______________________________。（2）已知水溶液，次磷酸是____（填“一”“二”或“三”）元_____（填“强”或“弱”）酸。次磷酸的电离方程式为_____；水溶液的原因：_______。（3）时，向的溶液中，滴加等浓度的溶液至溶液呈中性，消耗溶液的体积_________（填“＞”“＝”或“＜”）100II．（1）浓度相同的下列盐溶液a. 　b. c. 　d. ，其物质的量浓度从大到小顺序（填序号下同）__________________，相同的溶液a. 　b. 　c. 物质的量浓度从大到小顺序________。　　（2）比较相同物质的量浓度的溶液和H2C2O4溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度从大到小顺序____________________________    （3）将通入溶液中恰好呈中性，则溶液中　＝_______________（反应前后溶液体积不变）　　（4）的溶液和的溶液等体积混合，则溶液中＝_________。（用一关系式表示）20．（12分）请按要求回答下列问题：（1）与在高温下发生反应：，在610K时，将与充入2.5L空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02，平衡转化率为_______，反应平衡常数为___________。（2）向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀，已知该温度下，的，忽略溶液体积变化，完全沉淀后，溶液中=________，溶液中＝______.（3）已知时，将加入溶液中形成饱和溶液，溶液中的为________（4）已知时，，该温度下反应的平衡常数K＝____________.