2017-2018学年江西省横峰中学高二上学期第三次月考化学试题

2017-2018学年江西省横峰中学高二上学期第三次月考

化学试卷

命题人：王洁琼          考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：C:12  O:16  Na:23  S:32  Cu:64  Fe:56  Ag:108

一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法：“先时有人得一种物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也。”这种物质是  (　　)

A．KNO3           B．CuSO4·5H2O        C．KMnO4        D．Na2SO4·10H2O       

2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （　　）

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④          B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥⑦⑧      D．②③⑤⑦⑧

3．下列过程或现象与盐类水解无关的是  (　　)

A．纯碱溶液去油污             B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深     D．浓硫化钠溶液有臭味

4．在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判断正确的是   (   )

A．增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加

B．当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态

C．升高温度，平衡向左移动

D．充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动

5．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（    ）

A．根据右图该反应的平衡常数表达式为

B．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变

化情况符合a曲线

C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反

应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应     

速率为0. 067mol/(L·min)

6．下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（   ）

A．C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、Cl- 、NO3-

B．室温下，PH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+ 、NO3-

C．无色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+

D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+

7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（    ）

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （  ）                 

A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：        2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）  △H = -57.3 kJ·mol-1

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1

9．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，该溶液中溶质不可能是(    )

A．NaHSO4          B．Al2(SO4)3           C．NaOH            D．HCl

10．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c（H＋）和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为(    )

A．④③②①           B．①②③④         C．①④③②           D．④①②③         

11．常温下，在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（  ）

A．0.01mol/L CH3COOH溶液                B．0.01mol/L  HNO3溶液

C．pH＝2的CH3COOH溶液                  D．pH＝2的H2SO4溶液                    

12.用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（    ）

A．等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大

B．NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸

C．Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低

D．电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

13.下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（   ）

14．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是(    )

A．该反应的逆反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

15．下列说法不正确的是 (　　)

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋) C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)

D．常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为

   c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)

16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（    ）

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B．a点的Ksp (BaSO4)小于b点的Ksp (BaSO4)

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．该温度下，Ksp (BaSO4)=1.0×10－24

二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）

17.（8分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________

②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

 A．2v(NH3)＝v(CO2)

 B．密闭容器中混合气体的密度不变

 C．密闭容器中CO2的体积分数不变

 D．密闭容器中总压强不变

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

④该反应的焓变ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS_______0

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

      ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)  ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

      ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)    ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式                                                        

18．(共12分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

        图1                   图 2                        图 3

（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________    

 ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为  ___________________________    

（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：
①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）
②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阴极反应式为 _____________________。

②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________

 ______________________________(请用化学用语和文字解释)

19.（11分）（1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

则c(HCl)=______mol·L-1。

（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

① 请写出AB段反应的离子方程式___________________________________

② 当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)__________                                                                  

20.（9分）常温下用0.2mol·L－1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则

（1）该溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______________（用离子方程式表示）

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____0.1mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”，下 同）

（3）如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。

（4） 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

   H2A＝H＋＋HA－    HA－H＋＋A2－

回答下列问题：

 ① Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是____________________________________________（用离子方程式表示）

 ② 在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

  A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

  B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

  C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

  D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

21.（12分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤。请回答以下问题：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有___________,第一步除去该溶液中的Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？_____，（填“能” 或“不能”）理由是 _____________________________________________________________ 
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的PH将Fe3＋沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_____（填“是” 或“否”）,现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号，下同)。
A．浓HNO3      B．Cl2              C．KMnO4       D．H2O2
（3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A．CuO           B．NH3·H2O       C．NaOH         D．Cu(OH)2

②加上述物质调节溶液的PH为3.2～4.7，原因是________________________________________________

（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl2·2H2O？______(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O____________________________________________(若填“能”，此空不用回答)

2017-2018学年度上学期高二年级第三次月考

化学试卷参考答案

1-5   ADBCB    6-10  DBCBA    11-16 CACDDA

17、（8分）

（1）①K=c2(NH3)·c(CO2)  ( 1分)          ② BD ( 2分) 

 ③减小  ( 1分)                ④ > ( 1分)，> ( 1分)

（2）2CO(g)＋SO2(g)=== S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ( 2分) 

18、（12分）

（1）①原电池 ( 1分)，2H2O＋O2＋4e－＝4OH－   ( 1分)

  ②2H2O＋2Cl-===  2OH－＋H2↑＋Cl2↑  ( 2分) 

（2）① b ( 1分), b→a ( 1分)   ② C2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO2( 2分) 

（3）①2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ 或2H+＋2e－＝H2↑ ( 1分)

 ②A( 1分)； 2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，  c(H+)增大，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸。( 2分) 

19、（11分）

（1）1000( 1分)，等于( 1分)

（2）碱( 1分)，0.85  ( 2分)   

（3）偏高( 1分)，偏高( 1分)

（4）①  H+＋CO32-＝HCO3- ( 2分)

    ②  c(Na+)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+) ( 2分) 

20、（9分）

(1) 碱(  1分),   H2O+A－OH－+HA  ( 1分)

(2)  =  ( 1分)         

(3) 大于  ( 1分) 

(4) ① 碱性( 1分) ， H2O+A2－OH－+HA-   ( 2分)        ② BCD  ( 2分)   

21、（12分）

(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+  ( 2分)  ；不能( 1分)，溶液pH＝9.6 时， Cu2+  也会沉淀。 ( 1分)

(2) 否  ( 1分)， BD  ( 2分)     

(3) ① AD  ( 2分)  ② 使Fe3+完全沉淀除去而Cu2+不沉淀。( 1分)

(4) 不能  ( 1分)；    应在HCl气流中将溶液蒸发结晶。( 1分)