2017-2018学年江西省南昌市第二中学高二上学期第三次月考化学试题 解析版



南昌二中2017—2018学年度上学期第三次月考
高二化学试卷
1. 下列说法与盐类水解有关且正确的是
A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. 用加热、过滤的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋
D. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】AlCl3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分为Al2O3，主要是考虑了加热时促进氯化铝水解，生成的HCl从体系挥发出去使水解完全，最后水解得到的氢氧化铝分解得到氧化铝。NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体为NaAlO2，主要是因为：加热虽然也促进其水解，但是水解得到的氢氧化钠不会从体系挥发，所以不可能在氢氧化钠溶液中得到氢氧化铝沉淀，最后还是得到偏铝酸钠。选项A错误。配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入硫酸根离子杂质，选项B错误。加热促进Fe3＋的水解，直至水解完全，使Fe3＋都转化为氢氧化铁沉淀，再过滤即可除去KCl溶液中混有的Fe3＋，选项C正确。普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，而铁筒里盛碳酸氢钠溶液，选项D错误。
2. 为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是
A. CuSO4 B. CuCO3 C. Cu(OH)2 D. CuS
【答案】B
【解析】CuCO3(s)=Cu2+(aq)+CO32-(aq)；故有Ksp=c(Cu2+)c(CO32-)= c2(Cu2+)；c(Cu2+)=（Ksp）1/2=10-5mol/L；故答案为B。
3. 某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是
①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、NO3-
④SiO、AlO、K+ ⑤Ag＋、NH、H+ ⑥AlO、K+、Al3+
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑥
【答案】B
【解析】①Fe3+为黄色，与无色不符，故错误；②该组离子之间不反应，可大量共存，加盐酸生成AgCl沉淀，滤液加过量纯碱生成氢氧化铝沉淀，故正确；③该组离子之间不反应，可大量共存，加盐酸生成AgCl沉淀，滤液加过量纯碱生成碳酸钡沉淀，故正确；④该组离子之间不反应，可大量共存，加盐酸生成硅酸沉淀，滤液加过量纯碱生成氢氧化铝沉淀，故正确；⑤该组离子之间不反应，可大量共存，加盐酸生成AgCl沉淀，但滤液加纯碱不生成沉淀，故错误；⑥AlO2-、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故错误；故选B。
点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等。本题中有2个限制条件：①加入过量的稀盐酸有沉淀生成；②滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀，这是容易忽视的。
4. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A. 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH)之和
B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. 该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
【答案】D
【解析】试题分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液。A．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因为c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），错误；B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，错误；C．根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，错误； D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，正确。
考点：考查离子浓度大小的比较。
5. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)，变化关系如图所示。下列判断正确的是

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D. 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
【答案】D
【解析】试题分析：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，错误；B、加入少量SnNO3）2固体，Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，ΔHc（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)
【答案】D
【解析】Na2CO3溶液的质子守恒式为c(OH－) ＝ 2c(H2CO3) ＋ c(H＋) ＋ c(HCO3－)，所以c(HCO3－) ＝ c(OH－) － 2c(H2CO3) － c(H＋) ，选项A错误。物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中，Na:S＝3:2，所以物料守恒为：2c(Na+)=3[c(SO32—) + c(HSO3－)+ c(H2SO3) ]，选项B错误。NH3·H2O 是弱碱，只能电离很少的一部分，所以③一定是c(NH4＋)最小的溶液。NH4HSO4电离出来的氢离子对于铵根离子的水解起到抑制作用，而NH4Cl中的氯离子对于铵根离子的水解无影响，所以NH4Cl中NH4+的水解程度更大，c(NH4＋)较小。由上，同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③，选项C错误。常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=9，则可以认为NaA水解大于HA电离。刚开始应该是c(HA)＝c（Na+）＝ c(A－)的溶液（暂时不考虑电离、水解），因为NaA水解大于HA电离，所以c(HA)>c（Na+）> c(A－)，溶液显碱性有：c(OH－)> c(H+)。判断出溶液的浓度为：c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)。
点睛：判断溶液中的离子浓度大小顺序时，要注意一个基本原则：溶质完全电离出来的离子，其浓度应该大于经过可逆电离或水解得到的其他离子。例如本题的选项D中，c(HA)、c（Na+）、c(A－)就是溶质直接给出的组份，这三种微粒一定是浓度最大的三个组份。
9. 25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4


A. 酸性强弱：H2CO3>HF
B. ①和②中溶质均未水解
C. 离子的总浓度：①>③
D. ④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L
【答案】C
【解析】试题分析：选项A中不同弱酸强碱盐浓度相等时，PH越大说明对就的酸越易水解，越弱越水解，故HF的酸性强。选项B中CH3COONH4溶液 pH＝7.0是CH3COO－的水解程度和NH4+水解程度相同的缘故。NaCl溶液中不存在水解。选项C中①和③溶液中Na+溶液是相等的，另外①中Cl－浓度应该和③中F－和OH－浓度之和相等，但③溶液显碱性，因此③中H+浓度比①中H+浓度小，故C选项正确。选项D中溶液④中的物料守恒式应该是：c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)＝c(Na+)="0.1" mol/L，故C不正确。
考点：电解质溶液中的电离平衡与水解平衡，涉及电荷守恒与物料守恒及电离或水解程度大小的判断。
10. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A. c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B. c(K+)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)
C. c(K+)>c(NO)>c(Ag+)＝c(Cl－)＋c(I－)
D. c(NO)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
【答案】B
【解析】若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n(Ag+)=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n(Cl-)=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol，c(Cl-)==1.53×10-3mol/L，浊液中c(Ag+)═ ==1.02×10-7mol/L，c(I-)═ = =1.48×10-9mol/L，混合溶液中n(K+)=2×10-4mol，n(NO3-)=0.016L×0.01mol/L=1.6×10-4mol，则c(K+)＞c(NO3-)，故c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)，故选B。
11. 常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点
B. B点，离子浓度大小为（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D. D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
【答案】A
【解析】A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3-水解促进了水的电离，则水电离出的c（H+）：A点小于B点，故A正确；B．B点呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）＞12.5 mL，故C错误；D．在D点，V（HN3）=25 mL，根据物料守恒可知：2c（Na+）=c（HN3）+c（N3-），故D错误；故选A。
点睛：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线对应溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。C为本题难点。
12. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是

A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
【答案】D
.....................
13. 2013年，麻省理工学院科研团队研发出一种人造树叶，它将一片半导体材料夹在两层特殊的催化剂的中间。若将人造树叶整体浸泡在溶液中，当光照在人造树叶上，就会分解水生成H2和O2，结构如图所示。下列有关人造树叶说法正确的是

A. 该装置最终将太阳能转变为电能
B. Ni、Mo、Zn基催化剂极为阳极，发生氧化反应
C. 可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中
D. 钴基催化剂上发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑
【答案】D
【解析】A. 该装置最终将太阳能转变为电能，再转化为化学能，故A错误；B. Ni、Mo、Zn基催化剂极为正极，本身不反应，H＋ 得电子，发生还原反应，故B错误；C. 不可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中，碱性条件下，负极不能产生H＋ ，故C错误；D. 钴基催化剂在负极，负极发生氧化反应，发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑，故D正确；故选D。
14. 现有常温下的四种溶液（如下表）：

①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸

pH =11
pH =11
C=0.002mol/L
C=0.002mol/L

下列有关叙述中正确的是
A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B. 在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C. 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④
D. 将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )
【答案】D
【解析】①②都是碱性溶液，加水稀释pH都减小，但是氨水是弱碱，减小的慢，氢氧化钠是强碱，减小的快，所以pH：①＞②＞7。③④加水稀释10倍以后，分别为浓度均为0.0002mol/L的醋酸和盐酸溶液，因为醋酸是弱酸只能电离一部分，盐酸却能完全电离，所以7＞③＞④。由上，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④，选项A错误。在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液，所以pH＞3，选项B错误。①②两个溶液中溶质电离的氢氧根离子浓度相等，都是0.001mol/L，所以对于水的电离的抑制是相同的，水电离的氢离子实际都是1×10-11mol/L。醋酸是弱酸，0.002mol/L的醋酸电离出来的氢离子浓度一定小于0.001mol/L，所以对于水的电离的抑制最小。盐酸完全电离，所以0.002mol/L的盐酸电离出来的氢离子浓度为0.002mol/L，所以对于水的电离的抑制最强。由上所述，四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＝②＞④，选项C错误。pH =11的氨水中，NH3·H2O的浓度应该远大于0.001mol/L（因为NH3·H2O只能电离很少一部分），所以也远大于0.002mol/L的盐酸，两者等体积混合，NH3·H2O会过量很多，所以溶液显碱性，c(OH－) ＞c(H+ )，选项D正确。
点睛：加水稀释时，溶液的pH都会向pH=7的方向变化，强酸强碱的变化较快，即每稀释10倍pH一定向着pH=7的方向变化1个单位；弱酸弱碱由于存在电离平衡而变化较慢，即每稀释10倍pH一定向着pH=7的方向变化小于1个单位；如果稀释过多则最后认为pH大约为7即可。
15. 下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是
选项
实验步骤与实验事实
结论解释
A
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解
Mg(OH)2的Ksp比Al(OH)3小
B
ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】试题分析：A、Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解是因为Al(OH)3为两性氢氧化物，可与强碱NaOH溶液反应，错误；B、ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中是由于CuS的Ksp比ZnS的小，正确；C、在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成是因为二氧化碳与水和NH3反应生成的碳酸铵与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，错误；D、单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸是由于单质硅性质稳定，与浓硫酸、浓硝酸不反应，错误。
考点：考查实验现象的解释及相关元素单质及其化合物的性质。
16. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x