2017-2018学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题

南昌二中2017～2018学年度上学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  C：12  O：16  S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A．增加活化分子百分数              B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加            D．降低反应所需的能量2．对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A．v（W）=3v（Z）     B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）3．下列关于反应能量的说法正确的是  A．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定  B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是  A．如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化  B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移  C．继续充入HI气体，达到平衡后, 体系颜色加深  D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小6．已知热化学方程式：   H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g)   △H = +241.8 kJ·mol-1   H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1)   △H = －285.8 kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是  A．吸热88kJ      B．吸热2.44 kJ     C．放热2.44 kJ      D． 吸热44 kJ7．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H4＝－dkJ·mol－1
下列说法错误的是A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1                      B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1           D．0.5a＞b8．已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为A． 4            B．2 　   C．1     　 D．0.59．1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H－HF－FH－FH－ClH－IE(kJ·mol-1)436157568432298A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H (g)  ΔH＝＋436 kJ·mol-1         D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-110．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.24kJ/mol③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.24 kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.48 kJ/molA．①  ③      B．②  ④       C．②  ③       D．①  ④11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是  A．该反应的焓变为正值   B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小  C．升高温度，逆反应速率减小    D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H212．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+dB．若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：bC．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d  D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 13．对于可逆反应mA(g)十nB(g) pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是
                    A．b1>b2，t1>t2         B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大14．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）   B. Q的平衡浓度为1mol/L C. Q的转化率为25%                              D. x是215．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是      A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段16．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)       ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为  A．1.8mol/L B．0.9 mol/L C．2.3 mol/L    D．4.0 mol/L  二、实验题（本题共10 分）17．（本题共10分）利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。(2)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热HCl＋NaOH15.018.4ΔH1HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1＝                         。②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。③两组实验结果差异的原因是______________________________________。(3) 计算反应NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓变ΔH＝                 。 三、填空题（本题共42 分）18．（本题共8分）在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：①各物质的浓度有可能的是           ．A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L②若a=                     时，b=0.15mol/L。③a、b的取值必须满足的一般条件是                       ．④a的取值范围是：                             ． 19．（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:t   c    初始2min4min6min8minc(A)( mol·L -1)2.502.202.002.002.20c(B)( mol·L -1)1.562.162.562.562.16c(C)( mol·L -1)0.390.540.640.641.54 请填空:(1)前2 min内，v(B)=                        。(2) 到2 min末A 的转化率为                 。(3)该反应的化学方程式为                                       。(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为     (填选项字母) a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度 则该物质的浓度改变量为                mol·L -1 （5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则     是原来的2倍。a. B的平衡浓度             b. 达到平衡的时间      c. 平衡时气体的密度        d. 平衡常数      20．（本题共8分）硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是        (填“吸热”，“放热”)反应。（2）c为            KJ。（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是      。     A．△H随着b的增大而增大     B．△H随着b的增大而减小     C．△H随着b的减小而增大     D．△H不随b的变化而变化（4）上图中的d+e-b=                KJ。 21．（本题共14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。①增加C的物质的量                        ②升高反应温度③随时吸收CO、H2转化为CH3OH            ④密闭定容容器中充入CO(g)II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=　                       ;（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式　         　;（3）该反应平衡常数K为　         　;（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有　        　;   a．升高温度           b．充入He气c．再充入2molH2      d．使用催化剂． III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线： ①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是               。②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。  南昌二中2017～2018学年度上学期第一次月考高二化学试卷参考答案一、选择题 (每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)12345678ACDDCBAB910111213141516DAABBCDB二、实验题（本题共10 分）17、（本题共10分, 每空2分）(1)3   (2)①－56.8 kJ·mol－1　②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－51.8 kJ·mol－1③NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少(3) +5.0 kJ·mol－1　三、填空题（本题共42 分）18、（本题共8分，每空2分）①   B  ②  0.15mol/L③  b+0.3=3a  ④  0.1＜a＜0.3 19、（本题共12分，每空2分）(1)   0.30mol/L.min  (2)   12%  (3)    2A4B＋C    (4)  c   ;     1.0       (5) c20．（本题共8分，每空2分）（1）吸热 （2）594 （3）D （4）751.2821. （本题共14分，每空2分）I. ②④II． （1）　0.075mol•L﹣1•min﹣1　 (2)　CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1　;（3）　12　;（4）　c　;III. (3) ①使用了催化剂       ②