2017-2018学年度枣阳市高级中学高二上学期8月月考化学试题

枣阳市高级中学2017-2018学年度高二上学期8月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、选择题1．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )A．30g乙烷含有的共价键数目为8NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．1mol甲基含10 NA个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA2．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（  ）A．3 : 2        B．2 : 1         C．3 : 4           D．4 : 33．下列电离方程式中，书写错误的是                               （    ）A. Ca(OH)2=Ca2++2OH-    B. NaOH=Na++O2-+H+    C. HCl=H++Cl-    D. K2SO4=2K++SO42-4．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(　 　)A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物5．安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A. 红磷应保存在水中，防止其自燃    B. 面粉生产车间应严禁烟火C. 用碱液吸收NO，防止其对空气的污染    D. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火6．下列说法中正确的是A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比7．如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SO2和NxOy都属于酸性氧化物D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8．下列关于焰色反应的说法正确的是A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+B. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C. 进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D. 焰色反应是某些金属单质具有的性质9．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是(　　)A. 2Mg＋CO2=== 2MgO＋C    B. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3    D. Cl2＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H2O10．已知反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2  ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（      ）A. FeCl3>Cl2>I2> KClO3    B. KClO3>Cl2> FeCl3>I2C. Cl2>KClO3> FeCl3>I2    D. KClO3>Cl2>I2> FeCl311．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NAB. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28gC. 1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NAD. 加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA12．下列有关化学用语正确的是(　　)A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O    B. 原子核内有10个中子的氧原子：C. F原子结构示意图：     D. MgCl2的电子式： 13．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是序号 实验事实 结论 A SO3的水溶液可以导电 SO3是电解质 B 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成 原溶液中含SO42- C 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 酸性：H2CO3>HClO D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色 原溶液中不含K＋   A. A    B. B    C. C    D. D15．下列各组中的离子能大量共存的是(     )A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-C. NH4+、K+、Cl-、OH-D. K+、H+、SO32-、ClO-16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是A. 氧化物的水化物酸性：Y<ZB. 简单离子半径：W<X<ZC. W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D. 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—D. = 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—18．为提纯下列物质(括号中为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是A. A    B. B    C. C    D. D19．化学学习中常用到一种思维方式——类比推理，则下列推理正确的是A．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，所以2Na2O2＋2SO2 = 2Na2SO3＋O2B．电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝C．CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体D．H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低20．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（_______）A. NaClO    B. Na2CO3    C. KMnO4    D. SO221．下列说法不正确的是    (    )A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。B. 二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。C. 当加热到—定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应。D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体村料。22．下列说法正确的是（  ）A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加23．下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系转化的是选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4  A. A    B. B    C. C    D. D24．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4 N2↑+4H2O＋Cl2↑+2O2↑，下列对此反应的叙述，错误的是（   ）A. 此反应属于分解反应B. 此反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行D. 此反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能25．某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（  ）A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 molB. 还原性:CN->Cl-C. CN-的电子式为D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶526．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为A． mol·L-1    B． mol·L-1C． mol·L-1    D． mol·L-1 27．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C. 溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气28．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO329．下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末    B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应    D. 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液30．下列各组物质中，分子数相同的是(　　)A. 2 L SO2和2 L CO2    B. 9 g水和标准状况下11.2 L CO2C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水    D. 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体  二、填空题31.（10分）根据要求，用化学用语表示下列有关反应：(1)用KOH溶液作电解质溶液，石墨作电极，C3H8燃料电池中负极的电极反式：；(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化学方程式：；(3)用CO气体还原1molFe2O3固体，放出热量24.8kJ，该反应的热化学方程式：；(4)向酸性高锰酸钾溶液中加入H2C2O4溶液的离子方程式：；
(5)用石墨作电极电解氯化钠水溶液，写出电解的化学方程式：。 实验顺序实验内容实验现象（1）A+B没有现象发生（2）B+D有气体放出（3）B+C有沉淀生成（4）A+D有沉淀生成      32．（本题8分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。33．（本题10分）（1）过氧化钠        色固体，与CO2反应，方程式                。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。（2）计算机芯片的主要成分       （3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①                      ，②                    。钠与水反应的离子方程式是                   （4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式                        ， 在空气中放置的现象是                   34．（本题10分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为__________________________________________________________________。③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。
参考答案1．B2．C3．B4．A5．B6．A7．C8．C9．D10．B11．C12．B13．C14．C15．B16．C17．D18．D19．D20．A21．B22．D23．D24．B25．D26．A27．A28．C29．B30．B31.(10分) 每空2分（1）C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O（2)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O（3）3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH＝－24.8 kJ·mol－1  （4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（5）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 32．  9g  3.01×1023  9.03×1023  CO2  NH3  CO2  125  2.533．（1）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Si（3）钠的熔点低；钠与水的反应放出大量的热；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色34．  1    高  SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O  NaCl，NaClO，Na2CO3  2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2  395（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数=质量数-质子数=3-2=1；故答案为：1； 
（2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，碱金属元素的单质，从上到下，熔点逐渐降低，Na的熔点比K的熔点高；故答案为：，高；
（3）①氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，产物为NaCl，NaClO，Na2CO3 ；MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2，故答案为：NaCl，NaClO，Na2CO3 ；2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2；
③得600kg H2和70kg N2，依据化学方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=×2×79g/mol=395kg；故答案为：395。