2017-2018学年福建省莆田第八中学高二上学期第一次月考化学（理）试题

2017-2018学年福建省莆田第八中学高二上学期第一次月考化学理科试卷可能用到的相对子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  I:127  一、选择题（每小题2分，共40分）1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（     ）A．尼龙绳        B．宣纸           C．羊绒衫         D．棉衬衣2．下列说法错误的是（      ）A．糖类化合物也可称为碳水化合物       B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3．下列说法正确的是（      ）A． 淀粉和纤维素互为同分异构体      B．植物油氢化过程中发生了加成反应C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别    D．水可以用来分离乙酸和乙醇的混合物4．下列关于有机化合物的说法正确的是（      ）A．2-甲基丁烷也称为异丁烷             B．C4H9Cl有3种同分异构体     C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物     D．由乙烯生成乙醇属于加成反应5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（      ）A．乙烯和乙醇   B．苯和乙烯     C．乙酸和溴乙烷     D．丙烯和丙烷6．分子式为C4HCl9的有机物共有 (    )A．4种     B．5种     C．6种       D．7种 7．下列物质中，其主要成分不属于烃的是(    )A．汽油          B．甘油          C．煤焦油           D．柴油8．如图该烷烃的命名正确的是（   ）A．4-甲基-3-丙基戊烷      B．3-丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷      D．2-甲基-3-乙基己烷9．下列关于有机化合物的说法正确的是（     ）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键    B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体        D．油脂的皂化反应属于加成反应10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　)A．Pb是正极                         B．PbO2得电子，被氧化C．负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4   D．电池放电时，溶液的酸性增强11．下列说法不正确的是（     ）A．戊烷有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病12. 2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)A．X可以是银或石墨                      B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极         D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag13．已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的键能为(     )A.357 kJ·mol－1    B.516 kJ·mol－1   C.172 kJ·mol－1   344 kJ·mol－114.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．该反应不需要加热就能进行C．1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量D．1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量15．根据碘与氢气反应的热化学方程式(Ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　      ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (Ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)        ΔH＝26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物能量高D．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低16．已知A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1B．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量17．Zn＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 (  )A．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关B．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量18．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(      )A．石墨转变为金刚石是放热反应       B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1，  S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2   则ΔH1<ΔH2D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)   ΔH1>019.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）A．该电池不能在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．放电过程中，质子（H+）从正极区向极负区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L 20．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)      Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2             B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏二、非选择题总分（14+12+12+10+12=60，每空2分）21.(14分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸      C．升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________，铜极上发生的电极反应为_______________________________，（4）外电路中电流由________极(填“铜”或“铁”下同)向      极移动。22．（12分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是___       ___；电解质溶液Y是____       ____。(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应式为                       ；X电极上发生的电极反应为                                       。(3)盐桥中      （选填“阳离子”或“阴离子”）向硫酸铜溶液方向移动。  23(12分) （1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= −99 kJ/mol。 请回答下列问题：①图中A点表示：                          。C点表示：                              。E的大小对该反应的反应热      (填“有”或“无”)影响。②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量        198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)①写出该反应的热化学方程式：                             。②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)O2(g)H2O( l )的ΔH =                kJ/mol。24．(10分)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)(2)电池正极反应式为__________________________。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________________。25(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。(1)此反应的热化学方程式为__________                       ______。(2)又已知H2O(g)===H2O(l)    ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。(4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________               ________。(5)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。                          选择题答案：1-5:ACBDB;6-10:ABDBC;11-15:BBCCD;16-20:ABCCD21答案：(1)放热　(2)AC　(3)正　产生无色气泡    2H＋＋2e－===H2↑　（4）铜   铁22答案：（1）铜 ; 硝酸银溶液   （2）正，Ag＋＋e－===Ag；Cu –2e-=Cu2+  （3）阴离子23答案（1）①反应物的总能量   生成物的总能量  无  小于（2）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g )  ΔH ＝−241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g)   ΔH ＝−483.6 kJ/mol)−286.8    24答案：(1)b    a(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2(3)否　电极Li是活泼金属，能与水反应 25答案：（1）N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) + 4H2O(g)  ΔH＝－640 kJ·mol－1(2)408              (3)不产生污染性物质（4）2N2H4(g) ＋2NO2(g)== 3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1（5）放出   1852