2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版



福建省三明市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题
说明： 1、考试时间:120分钟；本卷满分：100分。
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Zn—65
一、选择题（每小题2 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性
C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D. 能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
【答案】C
【解析】试题分析：A．如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C．溶液中如果c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故D错误；故选C。
【考点定位】考查溶液酸碱性的判断
【名师点晴】明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小是解本题关键，溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性；易错选项是B，注意不能单纯根据pH判断溶液的酸碱性，为易错点。
2. 已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中，正确的是（ ）
A. 升高温度，KW增大，pH不变
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
C. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变
D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
【答案】C
【解析】试题分析：A、水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c（OH-）增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向正向移动，D错误。答案选C。
考点：弱电解质的电离
3. 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
A. c（H+） B. Ka（HF） C. D.
【答案】D
【解析】在0.1mol/L HF溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变，B项错误；加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故比值减小，C项错误；变形后得，稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
4. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】试题分析：醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低，所以图像B符合，答案选B。
考点：考查电解质的电离、溶液导电性判断
5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
A. Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO B. HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C. H2S⇌H++HS﹣ D. NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
【答案】D
【解析】A、氯气为单质，Cl2+H2OH++Cl-+HClO是氯气和水之间发生化学反应的过程，不属于水解反应，故A错误；B、碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3-+H2OH3O++CO32-为电离方程式，故B错误；C、HS-水解生成H2S和OH-，该反应是HS-的电离方程式，故C错误；D、铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+，故D正确；故选D。
点睛：本题考查水解的原理，需要明确盐的构成及“有弱才水解”的规律。注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键。本题的易错点为BC，注意与电离方程式的区别。
6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
B. pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m②>①>④
B. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D. 升高温度，③溶液的pH不变
【答案】B
【解析】A. Na2CO3、CH3COONa水解产生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全电离出OH－，CH3COONH4中CH3COO－和水解程度相同而使溶液呈中性，所以四种溶液的pH大小顺序是③>①>②>④，故A错误；B. 四种溶液分别恰好发生反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl对溶液酸碱性无影响，NaHCO3水解使溶液呈碱性，CH3COOH少量电离产生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是①，故B正确；C.①②③的pH随着稀释而减小，同时稀释促进水解，①②pH变化比③小，④的pH不受稀释影响，所以pH变化最大的是③，故C错误；D. c(H＋)=，升高温度，Kw增大，c(H＋)增大，③溶液的pH减小，故D错误。故选B。
点睛：由于酸性：HCO3-CH3COONa。在稀释过程中，由于c(OH－)减小，①②③的pH随着减小。同时稀释盐类水解平衡右移，①②pH变化比③小。
14. 分别将下列物质：①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（ ）
A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥
【答案】B
【解析】①FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热蒸干FeCl3溶液，HCl挥发，得到Fe(OH)3，灼烧，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，得到Fe2O3，故①不能得到原物质；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，得到K2MnO4和MnO2，故②不能得到原物质；③得到NaCl，故③能得到原物质；④Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑，得到CaO，故④不能得到原物质；⑤2Na2SO3＋O22Na2SO4，得到Na2SO4，故⑤不能得到原物质；⑥得到K2SO4，故⑥能得到原物质。故选B。
15. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11

下列选项正确的是（ ）
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) > c(K＋)－c(CN－)
D. 浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为③>②>①
【答案】D
【解析】A. 酸性:HCN>HCO3-，所以CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3，故A错误；-B. 酸性：HCOOH>HCN，等pH的HCOOH和HCN前者浓度较小，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B错误；C. 电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCOO－)+c(OH－)，c(K＋)+c(H＋)=c(CN－)+c(OH－)，由此可得c(Na＋)－c(HCOO－)=c(OH－)-c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)=c(OH－)-c(H＋)，酸性：HCOOH>HCN，所以水解程度：HCOONa①，故D正确。故选D。
16. 已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107
D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
【答案】D
【解析】A.在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1×10－3)2×10－5=1×10－11，A正确；B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)，c(CrO42-)增大，可使溶液由Y点到Z点，故B正确；C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝×==6.25×107，故C正确；D. 在t ℃时，开始产生AgCl沉淀时，c(Ag+)==4×10－7mol/L，开始产生Ag2CrO4沉淀时，[=1×10－4mol/L，所以Cl-沉淀需要的c(Ag+)较小而先沉淀，故D错误。故选D。
17. 常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8．8

9．7
11．6
10．3

下列说法正确的是（ ）
A. 四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D. Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
【答案】B
【解析】试题分析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，、PH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D错误；答案选B。
考点：考查盐类水解的应用，电解质溶液中水的电离程度大小比较，守恒关系等知识。
18. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
C. c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(O H)4]－、HCO3－
【答案】B
【解析】A. 滴加石蕊试剂显红色的溶液呈酸性，Fe2＋、H+、NO3－发生反应，故A不能大量共存；B. Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10-13mol·L－1c(H＋)，溶液呈碱性，NH4＋、OH－，Al3＋、OH－发生反应，故C不能大量共存；D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)。
③Kh==2.0×10-4，当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时，c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H＋)==-mol/L =1×10-10mol/L， pH=10。