2017-2018学年甘肃省临夏中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版
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甘肃省临夏中学2017—2018学年第一学期第二次月考试卷年级：高二 科目：化学 座位号本试卷分选择题和非选择题两部分，时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 P—31 Cl—35.5一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，25小题，共50分。）1．已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol ②2Ag(s)＋1/2 O2(g)＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol。 则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) 的ΔH等于 ( ) A．－332.8 kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．317.3 kJ/mol D．－317.3kJ/mol 2．已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量3．设C+CO2 2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2；对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A．V1增大，V2减小 B．同时减小 C．V1减小，V2增大 D．同时增大4．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④5．一定条件下的反应：PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g) △H＞0达到平衡后，下列情况使PCl 5分解率降低的是( ) A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积6．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4 2NO2,若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20s,那么反应物浓度由0.06 mol/L降到0.024 mol/L,需反应的时间为( ) A. 等于18s B. 大于18s C. 等于12s D. 小于18s7. 在恒温恒容的密闭容器中，下列不能表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是( ) A. 气体的平均相对分子质量 不变 B. 混合气体的密度不变 C．B的物质的量浓度不变 D．气体的总物质的量不变8. 密闭容器中进行:M（g）+N（g）R(g) +2L（？）此反应符合如图,下列叙述正确的是( ) A. 正反应吸热,L是气体B. 正反应吸热,L是固体C. 正反应放热,L是气体D. 正反应放热,L是固体或液体9．在100ml 下列溶液中,分别加入0.05molNaOH 固体,溶液的导电性变化不大的是( )A. 0.5mol/L 的HCl B. 0.5mol/L CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L 氨水10. 常温下某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、SO42-、K+、Na+C. Na+、SO42-、NO3-、Cl- D. SO42-、Na+、HCO3-、K+11．下列溶液一定呈碱性的是( )A. pH=8的某电解质溶液 B. c(OH−)>1×10−7mol/LC. 溶液中含有OH− D. 溶液中c(OH−)>c(H+)12．已知水的电离方程式是H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是（ ）A. 将水加热，KW增大，pH不变，呈中性B. 向水中加入少量硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C. 向水中加入稀氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低13. 下列电离或水解方程式书写正确的是 （ ） A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－ B.H2SO3的在水溶液中的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－ C. 氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O NH3·H2O + H＋ D. S2-的水解离子方程式：S2-＋2H2O H2S＋2OH－14．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）A. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3 C. 体积相同的0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强 D. 醋酸中加水后，溶液的pH升高15．下列说法不正确的是 ( ) A. 弱电解质溶液中既存在分子又存在离子B. KW只跟温度有关， KW= c(H＋)× c(OH－)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液C. 实验室配制一定浓度的FeCl3溶液时，加入少量的稀盐酸，目的是抑制FeCl3水解D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强16．25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，则由水电离产生的H＋浓度之比是（ ）A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×108 C． 1∶20∶1010∶109 D． 1∶10∶104∶10917．0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中不正确的是（ ）A. 电离程度增大 B . c(NH3·H2O)增大 C. 增大 D. NH4+数目增多18．下列说法正确的是 ( ) A．用PH试纸测的某溶液中的PH为12.7 B．酸碱中和滴定时，眼睛始终注视着滴定管中液面的变化C. 准确量取34.39毫升高锰酸钾溶液用 50 mL酸式滴定管D. 用蒸馏水润湿PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较19．常温下，以下说法中正确的是（ ）A. pH=2的溶液中的C(H+)是pH=4的溶液中的C(H+)的2倍B. 等浓度的Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的pHC. pH＝2的硝酸与pH＝6硝酸等体积混合后溶液pH约为2.3( 已知lg2=0.3 )D. pH=3的硫酸溶液中的C(H+)是pH=3的盐酸溶液中C(H+)的2倍 20．物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c(NH4+)大小顺序正确的是（ ）A．①>②>③ B．③>②>① C．②>③>① D．③>①>②21．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A. HX、HY、HZ B. HX、HZ、HY C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX22．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 下列说法正确的是（ ）。稀释溶液，水解平衡常数增大，平衡朝正反应方向移动 通入CO2，平衡向正方向移动C. 升高温度，减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小23． 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味24．下列叙述正确的是（ ）。A. 醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C. 1×10−3mol/L的盐酸pH=3.0，1×10−8mol/L 的盐酸pH=8.0D. 若1mL pH=1的盐酸与100mL溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1125．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L;物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 ( )A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共50分)26. （8分）已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③HCl气体④CH3COOH⑤NH3.H2O⑥氨水⑦BaSO4固体⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩NH3气体。请用序号回答：（1）属于强电解质的是_______________； 属于非电解质的是_________________ ； 上述状态下可导电的是______________________ ；（2）某温度时，1 mol•L-1的④溶液的电离平衡常数为1.0×10-8，达平衡时，该溶液中氢离子浓度是 。（假设平衡时c(CH3COOH)可近似认为仍等于1 mol•L-1）27.（12分）现有pH相同的醋酸甲溶液和盐酸乙溶液，请回答下列问题：（1）取10mL醋酸溶液,加入等体积的水, 则溶液中c(CH3COO－)_____ (填“增大”“减小”或“无法确定”)，溶液中水电离产生的c(H+)将______ (填“增大”“减小”或“无法确定”)，由另取10mL的醋酸溶液,加入少量冰醋酸 (假设加入前后,溶液体积保持不变),则醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“无法确定”).（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液各稀释100倍，其pH大小关系为：pH(甲)______pH(乙) (填“＞”、“＜”或“＝”).（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液加入足量的锌粉产生氢气的体积V(甲)______V(乙) (填“＞”、“＜”或“＝”).（4）PH相同的甲、乙两溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的PH仍相同，则m______n(填“＞”、“＜”或“＝”).28．（10分）(1)25℃时, 0.05mol/LBa(OH)2的PH=___________,PH=2的H2SO4稀释100倍，PH=___________. （2）水的电离平衡曲线如下图所示．①若以A点表示T1=25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当水的电离平衡状态到B点，则此时T2___25℃（填“＞”“＜”或“＝”）,B点水的的离子积为_____________. ②在T2℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为________________．29．（12分）（1）写出下列在水溶液中电离方程式：CH3COONa _____ NaHSO4 _____ （2）AlCl3溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： __________ ；把AlCl3溶液蒸干、灼烧最后得到的主要固体产物是 _____（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” “＝”或“<” ）.30.（8分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：取1.00mL未知浓度的硫酸配制成100mL稀H2SO4溶液；取25.00mL稀释后的稀H2SO4溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀释后的稀硫酸H2SO4。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测稀H2SO4的体积（mL）10.14014.9825.0020.14015.0025.0030.14015.0225.00 （1）判断到达滴定终点的实验现象是 ；（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。（下图） （3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、碱式滴定管使用前，用蒸馏水润洗后未用标准液润洗C、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥D、用酸式滴定管量取待测液时，若滴定前仰视，滴定后俯视E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴滴定前消失，滴定后有部分气泡 （4）根据上述数据，计算稀释前未知浓度的硫酸溶液的物质的量浓度 （保留两位有效数字）。
三、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，25小题，共50分。） D A D C C B D C A D D B C D D A B C C D A B B D C 四、非选择题(本题包括4小题空，每2分，共50分)26. （8分）（1）①③⑦⑨； ⑧⑩ ； ②⑥⑨ （2）1×10-4mol/L27.（12分）（1）减小;增大;减小（2）＜.（3）＞（4）＞28．（10分）(1)13；4 （2）①＞；1×10-12 ②2：929．（12分）（1）CH3COONa=CH3COO-+Na+ ；NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-（2）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；Al2O3 （3）碱性， >30.（8分）（1）滴定终点时锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不褪去；（2）乙 （3）BD （4）4.20 mol/L
