2017-2018学年广东省江门市第二中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 Word版

2017-2018学年广东省江门市第二中学高二上学期第一次月考理科化学试题本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H:1   O:16   N:14   C:12   S:32   Na:23 一、单项选择题（每小题5分，共40分）1. 下列说法正确的是A．需要加热才能进行的反应是吸热反应B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应2．反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol                  B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量           D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大3．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离程度增大  ②c(NH3·H2O)增大  ③NH4+数目增多  ④c(OH－)增大  ⑤导电性增强A．①②③      B．①③⑤      C．①③     D．②④4．合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 5．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，下列研究目的和示意图相符的是6．用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点7．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大8．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌ cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是A．化学方程式中n＞c+fB．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）9．（15分）（1）FeCl3 的水溶液呈____（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________       （用离子方程式表示）；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_______（填“促进”或“抑制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。（2）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________                （用离子方程式表示）.（3）已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)═2CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g)═CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ/mol③H2(g)＋O2(g)═H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式__________________                                                         。（4）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H1已知：CO的燃烧热△H2＝—283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：化学键N≡N键O＝O键N   O键键能/ kJ·moL-1945498630 N2(g)+O2(g)＝2NO(g)   △H3＝               ，上述△H1＝               。 10．（14分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)体系中发生反应的化学方程式是____________                       ；(2)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________________________________________________________________________；(3)若增大压强，X的转化率        ；若已达平衡后再加入X，X的转化率          。(4)若加压到10×101.3 kPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是    （填序号）     A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动     B．由于X状态发生了变化C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动D．由于X和Y的状态都发生了变化E．由于Y状态发生了变化，X状态可能发生了变化也可能没有变化 (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①②③(如下图所示)，则曲线①②③所对应的实验条件改变分别是：①__________，②__________，③__________。 11．（16分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）常温下，pH=10的氨水中，c(OH-)=                ，由水电离出来的浓度为c(OH-)水=             。（2）甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________   (填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________                                                       。（3）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是（用电离方程式回答）：_____________________________________；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：_______________________________                      。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：________(填“能”或“否”)。（4）丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________     (用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。  12．（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应： ① C(s)+CO2(g)2CO(g）       △H1；② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2；③ C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)  △H3；反应③的平衡常数表达式为K=                 ；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为                。 （2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2     0（填“<”“>”）；温度/℃400500800平衡常数K9.9491   在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为          。（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1    T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向    反应方向移动；B、C两点的平衡常数B   C（填“＞”或“＜”）。   
高二理科化学试题（答案）题号12345678答案DCCACBCB 9．（15分）（1）酸性（1分）；Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+（2分）  抑制（1分）  Fe2O3（2分）（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣（2分）（3）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)  ΔH＝－488.3 kJ/mol（3分）（4）+183 kJ·moL-1（2分）   —749kJ·mol-1（2分） 10、（14分）(1)X＋2Y 2Z（2分）(2)＝0.083 mol·L－1·min－1（2分）(3)   增大（1分），减小（1分）(4)   E（2分）                                                 (5)升高温度（2分）　加入催化剂（2分）　增大压强（2分） 11．（16分）（1）10-4mol·L－1（2分）       10-10mol·L－1（2分）（2）正确（2分） 　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12（2分）（3）NH3·H2O NH4+ + OH﹣（2分）  加入CH3COONH4晶体，NH4+浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小（2分）    能（2分）（4）a－2＜b＜a（2分） 12．(15分)（1） K= c(CO)·c(H2) /c(H2O)（2分）     △H1+△H2==△H3（或△H2==△H3-△H1，或△H1==△H3-△H2 ( 3分)（2）＜（2分）；    75%（2分）;（3）＜（2分）；    正反应方向（2分）；  ＞（2分）。