2017-2018学年广西南宁市第三中学、柳州铁一中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

2017-2018学年广西南宁市第三中学、柳州铁一中学高二上学期第三次月考化学试卷

（考试时间：90分钟；满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Fe-56

一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）

1．下列解释不科学的是（    ）

A．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2

B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体

减少形成“负压”的缘故

C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有

得到转化或吸收

D．“卤水点豆腐”与胶体的性质有关

2．下列关于有机化合物的叙述正确的是（    ）

A．甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是5种

B．苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应

C．1 mol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应

D．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

3．下列说法正确的是（    ）

A．植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

B．葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C．聚氯乙烯的单体是氯乙烯

D．煤的气化是物理变化

4．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验。下列说法正确的是（    ）

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl    B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下22.4 L CCl4含有的分子数为NA

B．1mol NaHSO4熔融时电离出的离子总数为3 NA

C．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

D．2.3g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去的电子总数为0.1NA

6．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（    ）

A．1.0 mol/L的KOH溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．某无色酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+

D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-

7．a、b、c、d均为原子序数依次增大的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：b>c>d     B．非金属性：a>b

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：d>c D．b和其他3种元素均能形成离子化合物

8．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱

B．用乙所示方法检验装置的气密性

C．用丙装置制备和收集氨气

D．用丁装置测定化学反应速率

9．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（    ）

10．中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3（未配平），这种合成具有深远的意义。下列关于该反应的说法不正确的是（    ）

A．钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂   B．每生成1mol Na2CO3，转移4mol电子

C．Na2CO3是氧化产物     D．还原性Na大于C

11．如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下（不含电解）能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是（    ）

A．Na    B．K    C．Fe    D．Ca

12．已知在稀溶液中：1mol弱酸HX与1mol NaOH反应的反应热△H=-12.1kJ/mol；HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol。则HX在稀溶液中的电离热△H等于（单位：kJ/mol）（    ）

A．+45.2     B．-45.2    C．-69.4      D．+69.4

13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法中正确的是（    ）

A．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．使用催化剂后，反应的△H变小    D．CO和O生成CO2是放热反应

14．下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)  △H＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 △H＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 △H＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

15．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（    ）

A．步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B．步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C．步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现

D．步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集

16．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O  ①       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O  ②

将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的（    ）

A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L

B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2

C．每吸收1molNO2，转移1mol电子

D．通入的混合气体在标况下的体积可能为44.8L

二、填空题（共52分）

17．（12分）在2 L密闭容器中，加入等物质的量的NO和O2，800℃时发生反应：

2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)随时间的变化如表：

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。

（3）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________，

5s时O2的转化率为_____________。

（4）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

（5）以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是___________。

A．b电极为负极

B．反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

C．a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

D．电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

18．（13分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。

（1）A的结构简式为__________，B分子中的官能团名称为__________。

（2）反应⑦中物质X的分子式为__________，反应⑦的反应类型是____________。

（3）反应⑤的化学方程式为________________________________________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是______________________________。

（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为______________________________。

（5）取少量反应①后的溶液于试管中，证明反应①是否发生，需要的试剂有_____________。

A．NaOH溶液  B．稀硫酸   C．银氨溶液   D．碘水

（6）写出满足以下条件的C的所有同分异构体：能够与NaHCO3反应。

_____________________________________________________________________________

19．（10分）A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。请回答以下问题：

（1）若A是短周期非金属元素R的单质，B具有漂白性且光照易分解，C为一元强酸。

①元素R在元素周期表中的位置为________________________。若元素Q与元素R的最外层电子数相同且Q的原子半径更小，则两者的简单氢化物的沸点更高的是_________（填“R”或“Q”），原因是______________________________。

②写出实验室制备单质A的反应的离子方程式__________。

③X可能为________（填字母代号）。

a．NaOH   b．AlCl3    c．Na2CO3    

（2）若A是淡黄色固体，请写出以C为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极的电极反应方程式____________________________________。

20．（7分）以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

（3）杂质Fe2O3最后存在于___________中。

（4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。

21．（10分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。

（1）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填字母）。

A．KSCN溶液  B．稀硫酸   C．浓盐酸   D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应的离子方程式为

__________________________________________________________________

（2）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，实验测定其与16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量是392g/mol，则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_______________。

参考答案

17．（12分）

（1）是（2分）

（2）b（2分）

（3）1.5×10－3mol·(L·s)－1（2分）     32.5%（2分）

（4）N2(g)＋O2(g)=2NO(g)      △H=＋183kJ·mol－1（2分）

（5）B（2分）

18．（13分）

（1）CH3CHO（1分）； 羧基（1分）  

（2）Br2 （1分）； 加成反应（1分）

（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2分） NaOH溶液（1分）

（4）C4H6O4（2分）

（5）AC（2分）

（6）CH3CH2CH2COOH （1分）     CH3(CH3)CHCOOH（1分）

19．（10分）

（1）①第三周期第VIIA族（2分）  Q（1分）  HF分子间存在氢键（2分）

②MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O（2分）    ③c（1分）   

（2）H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）

20．（7分）

（1）过滤（2分）   

（2）Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O（2分）

（3）滤渣（1分）

（4）2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑（2分）

21．（10分）

（1）①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分（1分）      ②BD（2分）    

 ③SO3（1分）  溶液变浑浊（1分） 

④小于（1分）      ⑤SO2 ＋ H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋ （2分） 

（2）62.72%（2分）