2017-2018学年贵州省遵义四中高二上学期第一次月考化学（理）试题

遵义四中2017~2018学年度高二第一次月考

化学（理科）试卷

时间：90分钟  满分：100分

出题人：申妮  审核人：卢胜雄

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16   I-127   Mg-24  Al-27   Zn-65

考生注意：将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。

第I卷：选择题（42分）

一、单项选择题（共12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项是正确的）

1、下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（    ）

A．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行

  B．在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量

  C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

  D．只有化学反应中才有能量的变化

2、胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（    ）

A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装

D．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量

3、对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述不正确的是    （    ）

A．反应过程中能量关系如图所示，则该反应的△H＜0

B．热化学反应方程式中的ΔH 与反应方程式的计量数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

4、下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）

A．2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g)  ΔH = —566 kJ·mol—1

B．C2H4(g) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 2 H2O(l)  ΔH = —1411 kJ·mol—1

C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)  ΔH = —571.6 kJ·mol—1

D．H2(g) + O2(g) =  H2O(g)  ΔH = —184.6 kJ·mol—1

5、已知H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) △H = —57.3 kJ·mol—1。用10 mL 0.55 mol/L NaOH溶液与10 mL 0.5 mol/L 的盐酸做中和热的测定实验，下列说法正确的是（    ）

A．若将0.5 mol/L的盐酸换为0.5 mol/L醋酸溶液反应，所测得的中和热△H＜—57.3kJ/mol

B．使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差

C．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱或者向碱中分次加入酸

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定中△H偏小

6、将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A (g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（    ）

A．4 s内，v(B)＝0.15 mol/(L·s)

B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大

7、根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g)　ΔH1 = —9．48 kJ/mol

（2）I2 (s) + H2(g) 2 HI (g)　ΔH2 = ？

下列判断正确的是（    ）

A．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量高

B．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

C．ΔH1 ＜ΔH2

D．碘单质由固态到气态，放出热量

8、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2 CO (g) + O2(g) = 2 CO2 (g) △H = —566 kJ/mol

CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (l) △H = —890 kJ/mol

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（    ）

A．2953 kJ        B．2912 kJ         C．3236 kJ        D．3867 kJ

9、对于一定条件下进行反应2A（g）+ 2B（g）C（g）ΔH＞0，改变下列条件可以提高反应物活化分子百分数，加快化学反应速率，平衡正向移动的是（    ）

A．增大压强    B．升高温度     C．增大A的浓度     D．加入催化剂

10、下列实验操作不正确的是（    ）

11、无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为

2 Al2O3 (s) ＋6 Cl2 (g) 4 AlCl3 (g)＋3 O2 (g)　ΔH>0。下列分析错误的是（    ）

A．减小反应体系的体积，增大压强，反应速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

D．升高温度，平衡正向移动

12、在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是              （     ）

A．T1>T2，ΔH<0            B．T1<T2，ΔH<0

C．T1>T2，ΔH>0            D．T1<T2，ΔH>0

二、单项选择题（共6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项是正确的）

13、在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

下列说法中正确的是（    ）

A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1

B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

14、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是（    ）

A．根据图①可判断可逆反应 A2 (g) + 3B2 (g)2AB3 (g) 的ΔH>0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ

15、下列有关化学平衡常数，说法正确的是（    ）

  A．在一定条件下发生2A (g)＋B(g)2C(g)，达平衡后，增大A的浓度，平衡向右移动，K增大

B．一定条件下FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl，达平衡后，K=

C．对2A (g)＋B(g)2C(g)，C(g)A (g)＋B(g)在相同温度下的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1=

 D．在一定条件下2A (g)＋B(g)2C(g)，某时刻，平衡逆向移动

16、有文献报道，硫在空气中燃烧时，燃烧产物中SO3体积比约占5% ～ 6%（2SO2 (g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3体积比约占2% ～ 3%，解释这一事实的理由正确的是（     ）

A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，化学平衡向有利于生成SO3的方向移动

B．纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动

C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响

D．没有使用催化剂

17、将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量 (　　)

A．小于0.15 mol                         B．等于0.15 mol

C．大于0.15 mol，小于0.3 mol             D．等于0.3 mol

18、在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)： n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（    ）

A．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C．若在图甲的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200 ℃，达到平衡时，n(B)=n(C)，因此可判定其他任意条件下，当n(B)=n(C)时，该反应达平衡

第II卷：非选择题（58分）

三、非选择题（本大题共4小题，共58分，请将答案写在答题卡对应的位置上）

19、（9分）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随着能量的变化。

（1）图Ⅰ是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____

（2）甲烷的燃烧热是890  kJ/mol，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：

（3）已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ）：H—H键为436 ，Cl—Cl键为243，H—Cl为431，请写出H2与Cl2生成HCl(g)的热化学方程式：_______________________________________________

20、（14分） 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

（1）氢气和氮气反应生成氨气（在2 s 内）的反应速率v(H2)=             

      若此时已达平衡，则可求得平衡常数为            。（用分数表示）

（2）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中改变单一条件

反应速率与反应过程的曲线图

①在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的

体积分数最高的一段时间是（填写下列序号，下同 ） ，

N2转化率最高的一段时间是，

化学平衡常数最大的一段时间是     

A. t0→t1    B.t2→t3   C.t3→t4      D.t5→t6                       

②由图可推知合成NH3反应的焓变△H  0（填“＞”或“＜”）。

③t3时改变的条件是。

21、（16分）下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。

（1）请写出圆底烧瓶中进行的离子反应方程式：

                                                  。

（2）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__________。

（3）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值明显偏小，其原因是 。

（4）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：

_____________________________________________________（写一种）。

Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

（已知 I2＋2 S2O32— = S4O62—＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

（5）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中

Vx＝mL，通过比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：

___________________________________________________________________________。

22、（19分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 

（1）NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2（NH4）2HCO3（aq）△H3
①△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=_____________________________

②为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的

（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则△H3______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器内CO2气体浓度呈现如图Ⅰ所示的变化趋势，其原因是_______________________________________________________________________

______________________________________________________________________（3分）

③利用反应Ⅲ捕获CO2，提高CO2吸收量的措施有

（写出2个）。

（2）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： 

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）   △H＜0

①平衡常数表达式为：__________________________

②若升高温度时，下列物理量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）

ν正KH2转化率___________

③相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：

请写出a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系：__________________________

遵义四中2017~2018学年度高二第一次月考

化学（理科）答案

一、选择题（2分一个）

1—5 CDDBB    6—10 DCABA     11—12 CB

二、选择题（3分一个）

13—18 DDCCAA 

三、非选择题

19、（2分一个）

（1）NO2（g） + CO（g）= CO2（g） + NO（g）△H=—234 kJ/mol

（2）CH4（g） + 2O2（g）= CO2（g） + 2 H2O（l）△H=—890 kJ/mol

（3）H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g） △H=—183 kJ/mol(合理即可)

20、（1）0.5 mol·L–1·s–1   1/84(mol/L)-2 

（2） A  A  A

（3） ＜

（4）加入催化剂

21、（1）SO32- + 2H+ = SO2↑ +H2O

(2)秒表

(3)SO2部分溶于水

(4)测定一定时间内Na2SO3浓度的变化量（合理即可）

（5）探究Na2S2O32- 浓度对化学反应速率的影响

     检验碘单质

     4

22、（无特殊标明，2分一空）（1）① 2△H2—△H1

②＜

③降低温度；增加(NH4)2CO3的浓度（合理即可）

（2）①

②增大   减小  减小

③