2017-2018学年河北省邯郸三中高二上学期第二次月考化学试题
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化学试题
命题人： 审题人：
考生注意：
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页，23大题。满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 54分）
一 选择题（1-18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
2．下列关于水的电离叙述正确的是( )
A．稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小
B．稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大
C．稀释NaOH溶液，水的电离程度变小
D．水升高温度后，H＋浓度增大，Kw变大
3．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是( )
A．Al2(SO4)3B．NaHCO3 C．KMnO4 D．FeCl3
4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．NH4Cl NaCl Na2CO3 NaHCO3
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4HSO4 (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
5.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
6．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的下列物质说法不正确的是( )
A．电离平衡常数：HClO＞HCN
B．pH：HClO<HCN
C．与相同浓度NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO =HCN
D．溶液中阳离子浓度：NaCN＞NaClO
7. 能说明碘化氢是共价化合物的事实是( )
A．碘化氢极易溶于水 B．液态碘化氢不导电
C．碘化氢不稳定，受热易分解 D．氢碘酸(HI)可以导电
8. 下列说法正确的是 ( )
A. 能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。
B. NaHCO3溶液中HCO水解后造成溶液中离子种类增多。
C. 水解相互促进的离子在同一溶液中可以大量共存。
D. 在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。
9.一定温度下，石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A．溶液的pH值不变 B．溶液中n(OH－)不变
C．c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固体量减少
10.25 ℃时，相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．HA一定是强酸
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D．HA的酸性强于HB
11．在0.1 mol·L－1 NaHS溶液中存在着多种离子和分子，且溶液中c(OH－)>c(H＋)，下列关系正确的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)
B．c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)> c(H2S)
C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
12. 室温，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )
①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的氢碘酸③0.01 mol/L的NaOH溶液
④pH=11的氨水
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
13．下列说法正确的是( ）
A . PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3
B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同
D. 某温度下，水的离子积常数为1╳ 10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性
14．25℃，已知KSp(AgCl)＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是( )
A．恰好形成AgCl饱和溶液 B．能析出AgCl沉淀
C．不能析出AgCl沉淀D．无法确定能否析出AgCl沉淀
15.下列由实验现象得出的结论正确的是( )
| 操作及现象 | 结论 |
A | 室温下，向1 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入几滴0.01mol/L NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L NaI溶液，出现黄色沉淀。 | Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) |
B | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 | 盐类水解是吸热反应 |
C | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红 | 溶液中一定含有Fe2＋ |
D | 将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中 | 可以制得Fe(OH)3胶体 |
16. 常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是( )
A．若V1＝V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2
B．若c1V1>c2V2，则混合液的pH一定大于7
C．若c1＝c2，V1＝V2，则混合液中c(NH4＋)<c(Cl－)
D．若混合液的pH＝7，则氨水与盐酸恰好完全中和
17．已知常温时 H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列说法正确的是（ ）
A. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(HA－)的大小关系：前者<后者
B. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(A2－)的大小关系：前者>后者
C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
D. NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性。
18. t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知t℃时AgCl的Ksp＝4.9×10－10，下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13
C．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)
的平衡常数K=1000
D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液
由b点到c点
第II卷（非选择题 46分）
二 填空题
19. 按要求书写方程式（8分）
(1) H2CO3的电离方程式______________________________________________________
(2) AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________
(3) NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________
(4) 向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ，写出对应的离子方程式
_________________________________________________________________________
20. （6分）
(1) 25 ℃，PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中的PH 约为____________________。（已知 lg2=0.3）
(2) T℃ ，水的离子积常数Kw= 1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液与PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为_________________。
(3) 已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=________________________。
21.（8分） 已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
① c(Na+) > c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)
② c(Na+) >c(OH-)= c(CH3COO-)>c(H＋)
③ c(Na+) >c(CH3COO-)> c(OH-)＞c(H＋)
④ c(Na+) = c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H＋)
⑤ c(CH3COO-)> c(Na+) >c(H＋)＞c(OH-)
结合离子关系填写下列空白：
(1) 若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，离子浓度的大小顺序符合上述序号______；若溶液中性，离子浓度的大小顺序符合上述序号________；
(2) 若溶质为CH3COONa和 CH3COOH，则离子的关系符合上述序号_____________。
22. （12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1) 将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 _______ 、 ____ 。
(2) 用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或。
(3) 用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是。
(4) 根据下列数据，测得c（NaOH）= 。烧碱的纯度=
滴定 次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.00 | 24.10 |
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管
③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
23.（12分） 炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn 外，还含有Fe、Al、Cd （镉）和SiO2等杂质)，利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O 和金属镉(Cd)是一个有益的尝试，流程如下：
已知：金属活动性Zn> Cd
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Cd(OH)2 | Fe(OH)2 |
完全沉淀时的PH | ≥3.2 | ≥4.7 | ≥6.5 | ≥9.4 | ≥9.7 |
试回答下列问题：
(1) 第一步浸出时用到的试剂X为，滤渣1的成分是___________。
(2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+，写出反应的离子方程式
(3) 调节pH 过程可以选用；本流程的pH 调节一般调至5，其目的是
__________________________________________________________________。
(4) 写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式
(5) 在蒸发浓缩操作时，要保持一定的酸度，其目的是。
化学答题纸
答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
C | D | A | C | D | D | B | C | A | D | C | A | B | C | B | C | C | D |
19.
(1) H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+
(2) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl- (aq)
(3) 3 HCO3- + Al3+ === Al(OH)3↓+ 3 CO2↑
(4) CaSO4 + CO32- === CaCO3 + SO42-
20. (1) 11.7 (2) 100：1 (3) 2.5×10－8
21. (1) CH3COONa ③ ④ (2) ③④⑤
22.(1) 100mL容量瓶、胶头滴管 （各1分） (2) 甲基橙 （1分）
(3) 锥形瓶中溶液颜色的变化 （1分） 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点。
(4) 0.4020 mol·L-1 80.4%
(5) ① ②
23. (1)H2SO4溶液SiO2 （各1分）
(2)2H++ClO—+2Fe2+ =Cl—+2Fe3++H2O
(3)ZnO除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出
(4)Zn+Cd2+== Zn2++Cd
(5) 防止Zn2+水解
