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    2017-2018学年河北省行唐县第三中学高二上学期第一次月考化学(理)试题

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    2017-2018学年河北省行唐县第三中学高二上学期第一次月考化学试卷

     

    本试卷分卷(选择题)和卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟

    可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32

     

    一、选择题:(每小题只有一个符合题意,每小题3分,共40分)

    1. 下列说法错误的是 (    ) 

    A. 放热反应在常温下不一定很容易发生

    B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D. 吸热反应在一定的条件下也能发生

    2. 915天宫二号发射升空,在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa298K

    条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(    )

    AH2Og)=H2g)+1/2O2g   ΔH=+242kJ·mol1

    B2H2g)+O2g)=2H2Ol    ΔH=-484kJ·mol1

    CH2g)+1/2O2g)=H2Og   ΔH=+242kJ·mol1

    D2H2g)+O2g)=2H2Og    ΔH=+484kJ·mol1

    3. 下列热化学方程式表达正确的是(的绝对值均正确)(    )

     AC2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)      = -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

     BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1)    = +57.3 kJ/mol  (中和热)

     CS(s) + O2(g) = SO2(g)    = -269.8 kJ/mol   (反应热)

     D2NO2 = O2 + 2NO           = +116.2 kJ/mol   (反应热)

    4.已知25101kPa条件下

    4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s)   H = -2834.9 kJ·mol-1

        4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s)   H = -3119.91 kJ·mol-1

    由此得出的结论正确的是(    )

    A.等质量的O2O3能量低,由O2O3 为吸热反应

    B.等质量的O2O3能量低,由O2O3 为放热反应

    CO3O2稳定,由O2O3 为吸热反应

    DO2O3稳定,由O2O3 为放热反应

      5. 已知

    1H2g+1/2O2g===H2Og  H1=a kJ·mol-1

    22H2g+O2g===2H2Og  H2=b kJ·mol-1

    3H2g+1/2O2g===H2Ol  H3=c kJ·mol-1

    42H2g+O2g===2H2Ol  H4=d kJ·mol-1

    下列关系式中正确的是(    )

    Aa<c<0        B.b>d>0       C.2a=b<0      D.2c=d>0

    6. 下列说法或表示方法正确的是(    )

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

    B.由C(石墨) C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol1可知金刚石比石墨稳定

    C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)O2(g)==2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1

    D在稀溶液中,H+(aq)OH(aq)==H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

    7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(    )
      A. 生成物能量一定低于反应物总能量
      B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
      C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
      D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

    8. 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示(    )

      A.分子数          B.原子个数         C.物质的量        D.物质的质量

    9. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为(    )

    A436 kJ B557 kJ C920 kJ D618 kJ

    10. 下列说法不正确的是(    )
       A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。
       B.在稀溶液中,1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。
       C.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。
       D.在101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

    11.下列对 H2(g) I2(g)=== HI(g) ΔH+26 kJ·mol1的叙述中正确的是(    )

    A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

    B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

    C1 mol H2 (g)1 mol I2(g)完全反应生成2 molHI气体需吸收52 kJ的热量

    D1 mol H2(g)1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

    12. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 

    A.  铝片与稀盐酸反应                 B. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应

    C.  灼热的碳与CO2的反应              D.甲烷在氧气中的燃烧反应

    13. 为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是(    )
    酸的浓度和体积; 碱的浓度和体积; 比热容; 反应后溶液的质量; 生成水的质量; 前后温度的变化; 操作所需时间

    A①②④⑥      B③④⑤⑥      C①③④⑤      D.全部

    14. 下列热化学方程式中,正确的是(    )

    A.甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4g+

    2O2gCO2g+2H2OgH=890.3 kJ/mol

    B.一定条件下,将0.5 mol N21.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2g+3H2g2NH3gH=38.6 kJ/mol

    C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2g+O2g2H2OlH=571.6 kJ/mol

    DHClNaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol,则H2SO4BaOH2反应的中和热

    H=2×57.3kJ/mol

    15. 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H +131.3kJ/mol表示 
      A碳和水反应吸收131.3kJ能量
      B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
      C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气并吸热131.3kJ
      D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

    16. 今有如下三个热化学方程式:

    H2g+O 2gH2Og  ΔHa kJ·mol-1

    H2g+O 2gH2Ol  ΔHb kJ·mol-1

    2H2g+O2g2H2l    ΔHc kJ·mol-1

    关于它们的下列表述正确的是 (    )

    A. 三个都是吸热反应       B. abc均为正值      C. a=b       D. 2b=c

    17. 已知 CH3COOH(l)2O2(g)===2CO2(g)2H2O(l)  ΔH =-870.3 kJ/mol

    C(s)O2(g)===CO2(g)  ΔH =-393.5 kJ/mol

    H2(g)O2(g)===H2O(l)  ΔH =-285.8 kJ/mol

    2C(s)2H2(g)O2(g)=== CH3COOH(l)的反应热为(    )

    A.-870.3 kJ/mol               B.-488.3 kJ/mol 

    C+787.0 kJ/mol                D.-571.6 kJ/mol

    18. 下列各组热化学方程式中,H1>H 2的是(    )

    C(s) O2(g)  CO2(g)        H1        C(s) O2(g)  CO(g)           H 2

    S(s) O2(g)  SO2(g)         H1        S(g) O2(g)  SO2(g)           H 2

    2H2(g) O2(g)  2H2O(l)      H1         2H2(g) O2(g)  2H2O(g)        H 2

    CaCO3(s)   CaO(s) CO2(g)   H1        CaO(s) H2O(l)  Ca(OH)2(s)    H 2

    A        B       C②④        D②③

    19.  反应A+BC (H>0)分两步进行A+BX (H<0)XC (H>0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(    )

    A                    B                 C                 D

     

    20. 已知2COg+O2(g)====2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ O2(g)  ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(    )

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH-452 kJ/mol

    D. CO(g)Na2O2s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

     

     

    二、非选择题(共6题,共54分)

    21. 6

    CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)ΔH= 177.7kJ/mol

      C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)ΔH= -131.3kJ/mol

     H2SO4(l) + NaOH(l) Na2SO4(l) + H2O(l)ΔH= -57.3kJ/mol

    C(s) + O2(g) CO2(g)ΔH= -393.5kJ/mol

    CO(g) +  O2(g) CO2(g)ΔH= -283kJ/mol

    HNO3 (aq) + NaOH(aq) NaNO3(aq) + H2O(l)ΔH= -57.3kJ/mol

    2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)ΔH= -517.6kJ/mol

    1)上述热化学方程式中,不正确的有               

    2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式                             

     

     

    22.8分)(1已知:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)H= –483.6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)H =–285.8 kJ·,由此可知,在等温下蒸发45g液态水需吸收        kJ的热量

    225101KPa时,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ,则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为                     

    23. (1850mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

    (1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是                               

    (2) 大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值         (填偏大偏小无影响

    (3) 如右图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,

    如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,

    则测得的H      -57.3KJ/mol(填);

    (4) 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH

    溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量          

    (填相等、不相等”),所求中和热               (填相等、不相等”)

    简述理由                                                                

    (5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会           ;(均填偏大偏小无影响

    (6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式                                  

    25. 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(8)

    (1) 25℃101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

      (2)若适量的N2O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_______________________________________________________________________[Zxx

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    答题纸

    一、   选择题:(每小题只有一个符合题意,每小题3分,共60分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    答案

    B

    A

    C

    A

    C

    D

    C

    C

    A

    B

    C

    C

    题号

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

     

     

     

     

    答案

    B

    C

    C

    D

    B

    C

    A

    C

     

     

     

     

     

    21 6分,每空3分)(1) ①②③ 2C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)ΔH=-110.5kJ/mol

    22.8每空4110       2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH=-362.88kJ/mol

    23. 18分,每空2分)

    (1)   保温、隔热、减少实验过程中热量损失 

    (2)偏小   

     (3)  环形玻璃搅拌棒    

    4不相等;  相等;  中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热,与实验过程中试剂的用量无关

    5偏小     

    (6)HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol

    24. (8每空4)1CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)  ΔH–725.76kJ·mol1

        2N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g)   ΔH+67.8kJ·mol1

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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