2017-2018学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末（第四次月考）考试化学试题（Word版）

2017-2018学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末（第四次月考）考试
化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 2018.1.13

原子量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）
1、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
2、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
A．该反应中，热能转化为产物内部的能量
B．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0
3、下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质物品久置表面变暗
4、下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗 B．HNO2是共价化合物
C．HNO2溶液不与氯化钠反应 D．常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.15
5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）
A．氨水 B． 氢氧化钠 C． 碳酸钠 D． 碳酸镁
6、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（ ）
HO—
COOH
CH2CH=CH2



①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香化合物 ④ 烃的衍生物 ⑤高分子化合物
A．①②③④ 　 B． ② ④ C． ② ③ ④ 　 D．① ③ ⑤
7、食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ）
A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C．炭粉上发生的反应为：O2+4e- +H+ =2H2O D．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
Fe Zn Fe Cu
8、结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
3%NaCl溶液 经酸化的3%NaCl溶液
Ⅰ Ⅱ
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH—
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
9、下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是（ ）
A．甲烷、甲醇 　B．乙醇、乙烯 C．乙烯、环丙烷 D．乙炔、苯 　
10、下列除去杂质的方法准确的是（ ）
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照的条件下通入氯气 ，气液分离
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
C．除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加入氢氧化钠溶液、分液
11、某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O—H键和C—H建。该物质是（ ）
A．CH3COOH B． HOCH2CH2OH C．CH3OCH2OH D．CH3OCH3
12、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y>z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D． C的体积分数增大
13、某烃和H2加成后得到2，2—二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）
① 2，2—二甲基—1—丁烯 ② 3，3—二甲基—1—丁烯
③ 3，3—二甲基—1—丁炔 ④ 2，3—二甲基—1，3—丁二烯
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14、太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：
LaNi5H+NiOOH LaNi5+Ni(OH)2。下列有关说法不正确的是（ ）
A．放电时镍元素被还原
B．放电时负极电极反应式：LaNi5H+ OH— —e—= LaNi5 + H2O
C．充电时OH—向阴极移动
D．充电时每消耗1molNi(OH)2，转移1mol 电子
15、下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该反应的速率．
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
C．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
16、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（ ）
①反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。
⑤在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：
c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
⑥反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
A．全部 B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．①③⑤⑥
17、在温度相同、容积均为2L的三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molN2、6molH2
2molNH3
NH3 的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强
p1
p2
p3
反应物转化率




A．2p1=2p3 C．Q3+92.4=92.4 D．<1
碳棒
镀镍
铁棒
阳离
子膜
阴离
子膜
0.5mol/L
NaOHaq
1%NaClaq
含Ni2+、Cl-酸性废水
A B C
18、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  
 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A． 碳棒上发生的电极反应： 4OH— — 4e— = O2↑+2H2O
B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D． 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
19、分子式为C10H14的二取代芳烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有（ ）
A．6 B．9 C．15 D．22
20、一定温度下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③
C．0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)
D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO) + c(ClO－) = c(HCO3－) + c(H2CO3)＋c(CO32－)

二、填空题：（共50分）
21、（12分）（1）右图是维生素A的分子结构，维生素A中的含氧官能团是 （填名称），维生素A的分子式是 ，1mol维生素A最多能与
mol溴发生加成反应．
（2）在下列物质中是同分异构体的有 ，是同系物的有 ，属于醇的有 ，核磁共振氢谱吸收峰有4组，且面积比为1：2：2：3的是 。
①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH3 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤CH3CH2COOH
—CH2OH
H3C—
—OH
⑥ ⑦ ⑧ CH2=CHCH=CH2 ⑨CH≡CCH2CH3
22、（14分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：
CO平衡转化率
C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJ•mol-1
（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 。
反应温度℃
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：
①生成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）。
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是 （填“A”或“B”）。
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 。
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 。
（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32—，负极反应式为 和
。


23、（14分）化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。
I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K= ；此反应常温下能够自发进行的原因是 。
Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图像，溶液体积为500mL。
（1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)= 。
（2）请写出该反应的离子方程式 。
（3）观察图像说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因 。
Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的c(H+)= 。
IV.氢硫酸中H2S是分步电离的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)浓度增大，应采取的措施有 。
A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．适当降低温度
D．通入过量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)


24、（10分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯
+2KMnO4
CH3
COOK
+ KOH + 2MnO2↓ + H2O
+ HCl
COOK
COOH
+ KCl
反应原理：



第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；
第2步：过滤反应混合物，得到滤液；经过操作Ⅰ，得到有机层和水层；
第3步：向有机层中加无水Na2SO4，过滤，经过操作Ⅱ，得到无色液体A；
第4步：向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体B；
已知：

相对分子质量
熔点
沸点
密度
溶解度
甲苯
92
－95℃
110.8℃
0.8669g·mL－1
极微溶于水
苯甲酸
122
122.4℃
249℃
1.2659 g·mL－1
0.3g (25℃时)
6.9g (95℃时)
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作Ⅱ为 。
（2）第3步中加入无水Na2SO4的目的是 ，无色液体A是 。
Ⅱ．提纯粗苯甲酸
B
A
接抽气泵
该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：加热溶解→趁热抽滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥→纯苯甲酸。
（注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等）
（3）白色固体B中的杂质是 。
（4）趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由 （填“是”或“不是”），理由 。
（5）使用抽滤装置比普通过滤装置的优点是 。
（6）实验中取甲苯10.0 mL，制得苯甲酸8.0g，本次实验中苯甲酸的产率为 （结果保留到小数点后一位）。
大庆一中高二年级上学期期末考试化学参考答案及评分标准
一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
D
D
C
C
A
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
B
C
B
D
C
C
B
D

二、填空题：（共50分）
21、（12分）
（1） 羟基（1分）， C20H30O （2分）， 5 （1分）
（2） ⑥⑦、⑧⑨（2分）， ①②、④⑤（2分），③⑦（2分）， ⑥（2分） 。
22、（14分）
（1） C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJ•mol-1 （2分）
（2）① 放热（2分） ② A（2分）③降温、加压（2分）④25%（2分）
（3）H2+CO32--2e-=H2O+CO2 （2分） CO+CO32--2e-= 2CO2（2分）
23、（15分）（每空2分）
I. K= 42.2L·mol－1或 L·mol－1（如写单位须正确才得分）；因为该反应为放热反应（或因为该反应△H <0）。
Ⅱ.（1）v(Mn2+)= 0.01mol·(L·s)－1（不写单位扣1分）。
（2）2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（3）生成的Mn2+对反应有催化作用。
Ⅲ. c(H+)=4×10－3 mol· L－1 IV. A E。
24、（10分）（除标注外，每空1分）
（1）分液漏斗； 蒸馏 。（2）干燥有机层 ；甲苯 。
（3）氯化钾（或KCl） 。
（4）不是 ；温度太低杂质溶解度降低，杂质可能析出，使产物不纯 。
（5）抽滤能加快过滤的速度 （6）69.6%（2分）。