2018-2019学年辽宁省辽河油田第二高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试试卷化学                           说明：考试时间：90分钟  满分：100分        可能用到的数据：H-1   C-12  O-16   N-14   Fe-56   Cl-35.5   Cu-64第Ⅰ卷  （选择题，共60分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于要Y的说法错误的是（　　）A．Y属于金属元素                    B．Y的质子数与中子数之差为50 C．Y原子的核外电子数是39        D．Y和Y是两种不同的核素，它们互为同位素2. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（　　）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH43. 下列有关化学用语使用正确的是（　　）A．NH4Br的电子式：                    B．硫离子的结构示意图：C．原子核内有16个中子的磷原子：1531 P                   D．二氧化硅的分子式为：SiO24. 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）A．原子半径：As＞Cl＞P                                B．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣C．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr                     D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45．已知阴离子A2﹣的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2﹣ 含有电子的物质的量为（　　）A． B．       C．         D．6. 下列分子中，键角最小的是（　　）A．CO2 B． BF3 C．NH3 D． H2O7. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（　　）A．电负性最大     B．最高正价为+7 C．第一电离能最大     D．原子半径最小8. 原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（　　）A．①④                    B．②③                       C．②④                     D．①⑤9．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（　　）A．分子间作用力，化学键                      B．化学键，化学键  C．化学键，分子间作用力                      D．分子间作用力，分子间作用力10．X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体， W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液．下列说法中正确的是（　　）A．Z2X2 中阴阳离子个数比为1:1 B．元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂 C．原子半径大小为X<Y<Z<W D．Y的氢化物水溶液酸性强于W的11. 下列说法正确是（　　）A. 分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B. 酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子12．元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3    B．D的两种常见氧化物均为极性分子 C．AC4 分子的空间立体构型为正四面体形D．E的氧化物对应的水化物一定是一种强酸13. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF14．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（　　）A．S2Cl2中的硫元素显+1价         B．S2Cl2中含极性键和非极性键，是非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2    D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S15. 根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（　　）A．CH3Cl B．SO32﹣ C．NF3 D．CO32﹣16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X、Y、W、Q四种元素的原子最外层电子数之和为23。则下列说法中正确的是（　　）A．钠与W形成的化合物Na2W2中既含离子键又含非极性共价键   B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．氢化物的沸点：Y<Q            D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体17. 已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（　　）A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体     B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO C．分解所需温度最低的是BaCO3         D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形18. CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量三分之一的氯以AgCl析出，这种化合物应该是（   ）A．[Co(NH3)4]Cl3         B．[Co(NH3)4 Cl3]       C．[Co(NH3)4 Cl2]Cl         D． [Co(NH3)4Cl]Cl219. 下列几组顺序排列不正确的是（　　）A．还原性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF               B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰           D．微粒半径大小：Na+＞Al3+＞F﹣＞O2-20. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（  ）A．平面三角形  sp2杂化                            B．V形   sp2杂化C．三角锥形  sp3杂化                              D．直线形  sp杂化 
第Ⅱ卷  （非选择题，共40分）二. 填空题（包括21-25小题, 共40分）21．（10分）按要求填空：（1）金刚石、晶体硅、碳化硅，属于　   　 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是　   　．（2）HF、HBr、HI形成的晶体，沸点由高到低的顺序为：　   　                ．（3）NH3易液化，解释原因：　   　                ．NH3分子的空间构型为              ．（4）MgO的熔点比CaO的高，其原因是　   　                                  ．22.（7分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是　   　；基态Q原子的价电子排布图为　   　                    。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　   　（填字母）。a．稳定性：甲＞乙　　　　　b．沸点：甲＜乙（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为　   　（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大的非金属元素是　   　，电负性最小的非金属元素是　   　。（用元素符号作答）。23.(8分) 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42- 和N4H44+ 两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）下列相关说法中，正确的是________(填序号)。a.N4是N2的同分异构体                  b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ键c.白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键能大d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强（2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。根据等电子体理论写出N3- 的电子式__________；叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显 ____ 价，它的配体是 __________（3）六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_______。※选做题(两题任选其一.如果多做,则按第一题计分)24. [化学-选修3:物质结构与性质]（15分）（1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的简化的基态电子排布式　   　．Fe在周期表中第______周期_____族，属于　   　区。（2）已知Fe（CO）5 常温下呈液态，熔点为﹣20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断Fe（CO）5晶体为　   　（填晶体类型）．（3）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________;Fe原子配位数之比为________.若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为________.（4）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。①该晶体的化学式为_______________。（用元素符号表示）②已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为____________nm(只写计算式)。25.[化学-选修5:有机化学基础]（15分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：   请回答下列问题：（1）用A、B、C、D填空：①既能使FeCl3溶液显色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的有　   　．②能发生银镜反应的有__________（2）1molB最多能与　   　molBr2发生反应．C中所含官能团的名称为            （3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体．则反应①属于____________反应 E到F转化过程中除用到催化剂外，还用到一种试剂G是　   　 （写结构简式）（4）写出反应①的化学方程式：　   　                                          ．反应②的化学方程式：　   　                                               ．（5）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种
①化合物是1，2一二取代苯； ②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团。 
其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。
______________、___________________。
高二下学期期中              化学答案一、选择题本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1234567891011121314151617181920BDCBCDACABBCABDACCDD二. 填空题，共40分（包括21-24小题） 21.（10分，除标注外,每空2分）（1）原子；共价键；（各1分）（2） HF＞HI＞HBr（3）NH3分子间能形成氢键；三角锥形（4）二者均为离子晶体，但Mg2+半径小于Ca2+，在离子所带电荷相同的情况下，MgO的晶格能越大，熔点高．22.（7分，除标注外,每空1分）（1）1s22s22p63s23p63d9，（2）ab；(2分)（3）C＜O＜N；（4）O；Si23. （8分）(1) b （1分）  (2)  （2分）  +3 （1分）    N3-、NH3  （2分）   (3). 3:1  （2分）    24.（15分）（1） [Ar]3d64s2；四，Ⅷ，d（各1分）（2）分子；（1分）（3）1:2 ;    2:3         3:8    （各2分）（4）①CuCl    ②     ×107    （各2分）25.（15分）（1）①D；（1分）② A、C （2分）（2）4；醛基（各1分）（3）氧化;    CH3CH2OH；（各1分）（4）2C6H5CH2CH2CHO+O22C6H5CH2CH2COOH；（2分）（2分）（5）；（各2分）